某工廠用提取粗鹽后的鹽鹵（主要成分為MgCl₂）制備金屬鎂，其工藝流程如下，下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是

鹽鹵eq \o(\s\up 2(足量的石灰漿————————→Mg(OH)₂eq \o(\s\up 2(適量鹽酸—————→MgCl₂溶液eq \o(\s\up 2(——————→MgCl₂•6H₂Oeq \o(\s\up 2(HCl氣流————————→MgCl₂eq \o(\s\up 2(電解————————→Mg

A． 操作①發(fā)生的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)

B．若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行操作①只需要漏斗和燒杯兩種玻璃儀器

C．操作②是蒸發(fā)濃縮結(jié)晶

D．在整個(gè)制備過(guò)程中，未發(fā)生置換反應(yīng)

能與Fe^3＋反應(yīng)，且能證明Fe^3＋具有氧化性的是①SCN^－②Fe ③Fe^2＋ ④Cu  ⑤Zn  ⑥OH^－

A．①②③           B．②④⑤         C．①③⑥          D．①②⑤

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是                                       

A．FeCl₂溶液中通入Cl₂： Fe^2＋＋Cl₂ = Fe^3＋＋2Cl^－

B．碳酸鈣溶于醋酸CaCO₃+2H⁺ ==Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

C．鋁和燒堿溶液：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；

D．AlCl₃溶液中加入過(guò)量氨水：Al^3＋＋4OH^－ = AlO₂^－＋2H₂O

準(zhǔn)確稱取6.0 g鋁土礦樣品（含F(xiàn)e₂O₃），加入100 mL稀硫酸中，充分反應(yīng)后向?yàn)V液中加入10 mol·L^－1NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液體積之間的關(guān)系如下圖所示。則所用硫酸物質(zhì)的量濃度為

    A．1.75 mol·L^－1                      B．3.50 mol·L^－1

C．0.85 mol·L^－1                   D．無(wú)法確定

在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬[KAl(SO₄)₂·12H₂O]的混合溶液中，SO₄^2—的濃度為0.4mol/L，當(dāng)加入等體積0.4mol/L KOH溶液時(shí)，生成的沉淀恰好完全溶解。則反應(yīng)后溶液中K⁺的濃度約為

A．0.225mol/L       B．0.25mol/L      C．0.45mol/L       D．0.9mol/L

（7分）某無(wú)色澄清溶液中只可能大量存在下列離子中的若干種：K⁺、SO₄^2－、Cl^－、Ca²⁺、H⁺、CO₃^2－、Fe³⁺，小王同學(xué)取少量溶液依次進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①向上述溶液中滴加過(guò)量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，此沉淀可完全溶于稀硝酸。

②向①的濾液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，可以判斷該溶液中一定含有  　　　　  ，一定不含有  　　　　　  ，可能含有                       。

江蘇省宿遷市09-10學(xué)年高一上學(xué)期期末考試（化學(xué)）.doc

無(wú)內(nèi)容

江蘇省宿遷市09-10學(xué)年高一上學(xué)期期末考試（化學(xué)）.doc

無(wú)內(nèi)容

下列實(shí)驗(yàn)方法不正確的是

  A．用丁達(dá)爾現(xiàn)象鑒別顏色相似的濃溴水和Fe(OH)₃膠體

  B．用KMnO₄溶液檢驗(yàn)Fe₂(SO₄)₃溶液中是否含有Fe²⁺

  C．用等物質(zhì)的量濃度鹽酸可以鑒別Na₂CO3和NaHCO₃固體

  D．用直接觀察溶液灼燒的焰色可證明溶液中是否只含有Na⁺

(6分)將一定量的NaHCO₃和Na₂CO₃的混合物放在密閉的容器中加熱，充分反應(yīng)后，測(cè)得容器中CO₂的體積為1．12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將反應(yīng)后的固體與200mL某濃度的鹽酸恰好完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為4.48LCO₂。試回答：

  (1)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為          。

  (2)求原混合物中NaHCO₃與Na₂CO₃的質(zhì)量比              。