短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如右下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是

A．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>Q

B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q<W

C．原子半徑：T>Q>R

D．含T的鹽溶液一定顯酸性

下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是

A．乙醇不能發(fā)生取代反應(yīng)            B．C₄H₁₀有三種同分異構(gòu)體

C．氨基酸、淀粉均屬于高分子化合物  D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別

下列說(shuō)法不正確的是

A．易燃試劑與強(qiáng)氧化性試劑分開(kāi)放置并遠(yuǎn)離火源

B．用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣

C．在50mL量筒中配置0.1000mol·L^—1碳酸鈉溶液

D．金屬著火時(shí)，用細(xì)沙覆蓋滅火

下列敘述正確的是                                             

A．第一電離能： F＞O＞N

B．苯分子中存在6電子大π鍵，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C．CCl₄和NH₃都是以極性鍵結(jié)合的極性分子

D．白磷為分子晶體，分子結(jié)構(gòu)為正四面體，其鍵角為109°28′

膦（PH₃）又稱膦化氫，在常溫下是一種無(wú)色、有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質(zhì)中常含有膦化氫。它的分子構(gòu)型是三角錐形。以下關(guān)于PH₃的敘述正確的是

A． PH₃分子中有未成鍵的孤對(duì)電子          B． PH₃是非極性分子

C． PH₃是一種強(qiáng)氧化劑                     D． PH₃分子的P—H鍵是非極性鍵

氯化硼的熔點(diǎn)為-107℃，沸點(diǎn)為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120^o，它能水解，有關(guān)敘述正確的是                                             

Ａ．氯化硼液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電而固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電         Ｂ．硼原子以sp雜化  

Ｃ．氯化硼遇水蒸氣會(huì)產(chǎn)生白霧                 Ｄ．氯化硼分子屬極性分子

用Pauling的雜化軌道理論解釋甲烷分子的正四面體結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法不正確的是

A．C原子的四個(gè)雜化軌道的能量一樣

B．C原子的sp³雜化軌道之間夾角一樣

C．C原子的4個(gè)價(jià)電子分別占據(jù)4個(gè)sp³雜化軌道

D．C原子有1個(gè)sp³雜化軌道由孤對(duì)電子占據(jù)

對(duì)配合物[Cu(NH₃)₄]SO₄的敘述，錯(cuò)誤的是                                

A．Cu^2＋和NH₃之間以配位鍵結(jié)合

B．[Cu(NH₃)₄]^2＋和SO₄^2－之間以離子鍵結(jié)合

C．Cu^2＋和NH₃之間以離子鍵結(jié)合

D．[Cu(NH₃)₄]SO₄在水中全部電離成[Cu(NH₃)₄]^2＋和SO₄^2－

（16分）填寫下列表格：

A．(12分)《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》

已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對(duì)電子數(shù)相同；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍。同時(shí)含有A、B、D三種元素的化合物M是此類物質(zhì)中為數(shù)不多的氣體，其分子中所有的原子共平面。A、B兩種元素組成的原子個(gè)數(shù)比為1︰1的化合物N是常見(jiàn)的有機(jī)溶劑。E有“生物金屬”之稱，E⁴⁺離子和氬原子的核外電子排布相同。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）

（1）E的基態(tài)原子的外圍電子排布式為      ▲      。

“生物金屬” E內(nèi)部原子的堆積方式與銅相同，右圖立方體是E晶胞的 

示意圖，試標(biāo)出E原子在晶胞中的位置。

（2）下列敘述正確的是      ▲      （填字母）。

a．M易溶于水，是因?yàn)镸與水分子間能形成氫鍵，且M是極性分子；N不溶于水，是因?yàn)镹是非極性分子

b．M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp²雜化

c．N分子中含有6個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵

d．BD₂晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低

（3）E的一種氧化物化學(xué)式為EO₂，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，則圖中白球表示    ▲   原子。

（4）B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?u>      ▲      。

（5）在濃的ECl₃的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至飽和，可得到組成為ECl₃·6H₂O、中心微粒配位數(shù)為6的綠色晶體，該晶體中兩種配體的物質(zhì)的量之比為1︰5，則該配離子的化學(xué)式為    ▲    。