某校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟來提取碘：

①加H₂O₂②將海帶燒成灰，向灰中加水?dāng)嚢琚奂覥C1₄振蕩④過濾⑤用分液漏斗分液。合理的操作順序?yàn)?nbsp;       

A．②→④→①→③→⑤                 B．②→①→③→④→⑤

C．③→①→②→⑤→④                 D．①→③→⑤→②→④

 如圖所示裝置中，觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，X棒變重，Y棒變輕，由此判斷下表中所列X、Y、Z物質(zhì)，其中可以成立的是：

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．常溫常壓下，l mol/L NaCl溶液中含有的鈉離子數(shù)為N_A。

B．常溫常壓下，23 g Na變?yōu)镹a₂O時(shí)失去的電子數(shù)為2N_A。

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CHCl₃中含有的分子數(shù)為N_A。

D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H₂中含有氫原子數(shù)為2N_A。

一定溫度下，在容積為2 L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN(g)bM(g)，M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示.則下列敘述不正確的是

　 A．化學(xué)方程式中=2

B．t₂時(shí)N 的 v_正 = v_逆.

C．從t₁到t₂時(shí)刻 M的平均反應(yīng)速率 mol/（L．min）

D．t₃時(shí)混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化

下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．用稀HNO₃溶解FeS固體：FeS＋2H^＋===Fe^2＋＋H₂S↑

B．少量SO₂通入Ca(ClO)₂溶液中：

SO₂＋H₂O＋Ca^2＋＋2ClO^－===CaSO₃↓＋2HClO

C．在稀氨水中通入過量CO₂：NH₃·H₂O＋CO₂===NH＋HCO

D．氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：

Ca^2＋＋OH^－＋H^＋＋SO===CaSO₄↓＋H₂O

短周期主族元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大。A．C的原子序數(shù)的差為8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是

A．原子半徑：A＜B＜C＜D           B．單質(zhì)B常溫下能溶于濃硝酸

C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：D＜C     D．非金屬性：A＞C

油脂是多種高級(jí)脂肪酸的甘油脂。油脂的下列敘述和用途中，與其含有不飽和的碳碳雙鍵有關(guān)的是

A．油脂是產(chǎn)生能量最高的營養(yǎng)物質(zhì)

B．利用油脂在堿性條件下水解（皂化反應(yīng) cellulose）可以制得甘油和肥皂

C．植物油經(jīng)過氫化（加氫），可以變成脂肪

D．油脂是有機(jī)體組織里儲(chǔ)存能量的重要物質(zhì)

化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言來描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是：

A．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子O　B．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：17 37Cl

C．NH₄Cl的電子式：　　　　　　 D．CO₂的電子式：

在一定條件下，RO₃^－與R^－發(fā)生反應(yīng)：RO₃^－＋5R^－＋6H^＋＝3R₂＋3H₂O。Q元素與R元素同族，且均為短周期元素。下列說法正確的是

A. R.Q是VA族元素     B. R的氫化物穩(wěn)定性大于Q的氫化物的穩(wěn)定性

C. 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比之為1：5 

D. R的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)于H₂SO₄

 某學(xué)生進(jìn)行蔗糖的水解實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)水解產(chǎn)物中是否含有葡萄糖。他的操作如下：取少量純蔗糖加水配成溶液；在蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸；將混合液煮沸幾分鐘、冷卻；在冷卻后的溶液中加入銀氨，在水浴中加熱。實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有銀鏡產(chǎn)生。其原因是

A.蔗糖尚未水解       B. 煮沸后的溶液中沒有加堿，以中和作催化劑的酸

C.加熱時(shí)間不夠       D. 蔗糖水解的產(chǎn)物中沒有葡萄糖