下列各組物質(zhì)中互為同位素的是                           

  A．和      B．D和T     C．H₂O和H₂O₂      D．O₃和O₂

下列化學(xué)用語正確的是：

A．8個中子的碳原子的核素符號：¹²C　　　　　

B．H₂O的電子式：

C．Cl^－離子結(jié)構(gòu)示意圖：　　　　　

D．甲烷的結(jié)構(gòu)式：

19世紀(jì)中葉，對元素周期律有重大貢獻(xiàn)的科學(xué)家是

A．勒夏特列    B．門捷列夫    C．道爾頓   D．拉瓦錫

 向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。

（1）下列對此現(xiàn)象的說法正確的是            

A．反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu²⁺的濃度不變

B．沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子[Cu（NH₃）₄] ²⁺

C．在[Cu（NH₃）₄] ²⁺中，且Cu²⁺給出孤對電子，NH₃中的N原子提供空軌道

D．向反應(yīng)后的溶液中加入乙醇，溶液沒有發(fā)生變化，因?yàn)閇Cu（NH₃）₄] ²⁺不會與乙醇發(fā)生反應(yīng)

（2）寫出實(shí)驗(yàn)過程中的離子方程式①                                         ；

②                                                         ；

（3）［Cu(NH₃)₄］^2＋的中心離子是        ，配體是        ；

（4）［Cu(NH₃)₄］^2＋具有對稱的空間構(gòu)型，［Cu(NH₃)₄］²⁺中的兩個NH₃被兩個Cl^－取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則［Cu(NH₃)₄］²⁺的空間構(gòu)型為             。

A、B、C、D、E是周期表中前四周期元素，原子序數(shù)依次增大。 其中A、B、C為短周期元素�；鶓B(tài)時，A原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，B原子s電子數(shù)與P電子數(shù)相等，C原子的3p軌道上有2個單電子，能形成不只一種氧化物。D原子基態(tài)時未成對電子數(shù)是第四周期元素中最多的。元素E形成的單質(zhì)常溫下為紅棕色液體，易揮發(fā)。

（1）寫出C、E的元素名稱分別為         、       ；

（2）D基態(tài)原子的價電子排布圖為       　　　　     ；

（3）A₂^2-與B₂²⁺互為等電子體，B₂²⁺的電子式可表示為            ，1mol B₂²⁺中含有的鍵數(shù)目為            。

下表為元素周期表的一部分，回答下列問題：

（1）請寫出上述元素d基態(tài)原子的核外電子排布式           　　          ；

（2）請比較b、e兩種元素的第一電離能大的是            （寫元素符號），其原因是                                                    

                           ；

（3）i與j的氫化物比較，沸點(diǎn)較高的是_______（填分子式），原因是                     ；

（4）f₂a₂分子的結(jié)構(gòu)簡式是              ，元素f為     雜化，該分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目比為           ；

（5）利用VSEPR理論確定y與a形成的10電子分子的理想構(gòu)型是            ，實(shí)際構(gòu)型是           。

X、Y兩元素可形成X₂Y₃型化合物，則X、Y原子基態(tài)時最外層的電子排布可能是

A．X：3s²3p¹   Y：3s²3p⁵                       B．X：2s²2p³      Y：2s²2p⁴

C．X：3s²3p²   Y：3s²3p⁴                       D．X：3s²        Y：2s²2p³

、已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ/mol。根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷錯誤的是

A．元素X的常見化合價是+1價        

B．元素Y是ⅢA族的元素

C．元素X與氯形成化合物時，化學(xué)式可能是XCl  

D．若元素Y處于第3周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)

現(xiàn)代無機(jī)化學(xué)對硫－氮化合物的研究是最為活躍的領(lǐng)域之一。其中右圖是已經(jīng)合成的最著名的硫－氮化合物的分子結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是

A．該物質(zhì)的分子式為SN　　　　　　　　　　　　　　

B．該物質(zhì)的分子中既有極性鍵又有非極性鍵

C．該物質(zhì)具有很高的熔、沸點(diǎn)　　　　　　　　　　　　　

D．該物質(zhì)與化合物S₂N₂互為同素異形體

關(guān)于原子軌道的說法正確的是

A．凡是中心原子采取sp³雜化軌道成鍵的分子其立體構(gòu)型都是正四面體形

B．CH₄分子中sp³雜化軌道是4個H原子的1s軌道和C原子的2p軌道混合起來而形成的

C．sp³雜化軌道是由同一個原子中能量相近的s軌道和p軌道混合形成的一組能量相近的新軌道

D．凡AB₃型的共價化合物，其中心原子A均采用sp³雜化軌道成鍵