下列說(shuō)法正確的是 (　   　)

①離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵

②共價(jià)化合物一定含共價(jià)鍵，也可能含離子鍵

③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物

④由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物

⑤由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵

⑥熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物   

A．①③⑤　     B．②④⑥　       C．②③④　     D．①③⑥

 25℃時(shí)，將體積Va，pH=a的某一元強(qiáng)堿與體積為V_b，pH=b的某二元強(qiáng)酸混合。

（1）若所得溶液的pH=11，且a=13，b=2，則Va︰Vb=                          。

（2）若所得溶液的pH=7，且已知Va＞Vb，b=0.5a，b值可否等于4      （填“可”或“否”）

（3） 為了更好的表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出了酸度（AG）的概念，AG的定義為AG=lg。

25℃時(shí)，若溶液呈中性，則AG=                ，溶液的pH與AG的換算公式為AG=                          （要簡(jiǎn)化）。

亞甲基藍(lán)（Methylnene Blue）在堿性條件下與葡萄糖作用生成亞甲基白（Methylene White）。亞甲基藍(lán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：

著名的藍(lán)瓶子實(shí)驗(yàn)操作步驟如下：

①如圖示在250mL錐形瓶中，依次加入2 g NaOH、100 mL H₂O和3 g葡萄糖，攪拌溶解后，再加入3滴～5滴0.2%的亞甲基藍(lán)溶液，振蕩混合液呈現(xiàn)藍(lán)色；

②塞緊橡皮塞（活塞a、b關(guān)閉），將溶液靜置，溶液變?yōu)闊o(wú)色；

③再打開(kāi)瓶塞，振蕩，溶液又變?yōu)樗{(lán)色；

④再塞緊橡皮塞，將溶液靜置，溶液又變?yōu)闊o(wú)色。以上③、④可重復(fù)多次。

試回答下列問(wèn)題：

⑴某學(xué)生將起初配得的藍(lán)色溶液分裝在A、B兩支試管中（如上圖，A試管充滿溶液，B中有少量溶液），塞上橡皮塞靜置片刻，兩溶液均顯無(wú)色。若再同時(shí)振蕩A、B試管，能顯藍(lán)色的是__________（填“A”或“B”）。

⑵若塞緊錐形瓶塞并打開(kāi)活塞a、b，通入足量氫氣后，再關(guān)閉活塞a、b并振蕩，溶液能否由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色____________（填“能”或“不能”）；若塞緊錐形瓶塞并打開(kāi)a、b通入足量氧氣，溶液能否由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色_________（填“能”或“不能”）。

⑶上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中，葡萄糖的作用是__________，亞甲基藍(lán)的作用是______________；

⑷上述實(shí)驗(yàn)中葡萄糖也可用鮮橙汁（其中含豐富維生素C）代替，這是因?yàn)榫S生素C具有_______________________；

⑸該實(shí)驗(yàn)中③、④操作能否無(wú)限次重復(fù)進(jìn)行________（填“能”或“不能”），理由是____________________________________                      。

某同學(xué)想利用鎂與鹽酸或醋酸在不同溫度下反應(yīng)，探究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。部分實(shí)驗(yàn)用表如下：

（1）請(qǐng)完成上工作表（填寫實(shí)驗(yàn)④⑤的空格）。

（2）上表實(shí)驗(yàn)①中，鎂條消失的時(shí)間為20s。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，鎂條剩余質(zhì)量與時(shí)間關(guān)系如圖：

Ⅰ假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中鹽酸體積不變，則要計(jì)算該反應(yīng)的速率v(HCl)，尚缺少的數(shù)據(jù)是             。

Ⅱ若反應(yīng)溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增大到原來(lái)的2倍；溫度相同時(shí)，醋酸是相同濃度鹽酸平均速度的1/2，請(qǐng)?jiān)趫D中大致畫出“實(shí)驗(yàn)②”、“實(shí)驗(yàn)④中醋酸實(shí)驗(yàn)”的鎂條質(zhì)量與時(shí)間關(guān)系曲線，并用②或④注明曲線代表的實(shí)驗(yàn)（假設(shè)實(shí)驗(yàn)中所用鎂完全相同，且鎂均能完全溶解）。

（1）某溫度（t℃）時(shí)，測(cè)得0.01 mol·L^-1 的NaOH溶液的pH＝13，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①該溫度下水的Kw＝              

（2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得但可通過(guò)間接的方法測(cè)定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

   Fe₂O₃(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO₂(g)        △H＝―24.8kJ／mol

   3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)      △H＝―47.2kJ／mol

Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)         △H＝+640.5kJ／mol

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO₂氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：_________________     

（3）已知25°C時(shí)Ksp(Mg(OH)₂)=1.8×10^-11，為除去某食鹽溶液中的Mg²⁺,可用NaOH為除雜試劑，當(dāng)控制溶液pH=12時(shí)，可確保Mg²⁺ 除盡，此時(shí)溶液中Mg²⁺的物質(zhì)的量濃度為

            mol·L^-1  

鉻是人體必需元素，如含量不足會(huì)影響糖類和脂類的代謝，過(guò)高則會(huì)引起急性中毒。有關(guān)含鉻化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下

回答下列問(wèn)題：

（1）上述反應(yīng)中需用氧化劑的是        (填編號(hào))。

（2）工業(yè)上處理含Cr₂O₇^2-的廢水時(shí)，一般將劇毒的Cr₂O₇^2-轉(zhuǎn)化為Cr³⁺,以碳為陰極，鐵作陽(yáng)極，電解處理含NaCl、Cr₂O₇^2-的酸性廢水。寫出電極反應(yīng)和溶液中進(jìn)行的反應(yīng)的離子方程式:

陽(yáng)極　　　　　　　　　　　　　　　　　  陰極　　　　　　　　　　　　　　　　　

溶液中　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（3）反應(yīng)⑤是可逆反應(yīng)，在Na₂CrO₄溶液中加入稀硫酸，溶液由黃色逐漸變成橙色，寫出該反應(yīng)的離子方程式                                             。

某溫度下，反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)的平衡常數(shù)為Ｋ，下列說(shuō)法正確的是：

Ａ.Ｋ越大，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行的程度越小

Ｂ.Ｋ越小，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大

Ｃ.Ｋ隨反應(yīng)物濃度改變而改變

Ｄ.Ｋ隨溫度改變而改變

對(duì)于任何一個(gè)平衡體系，采用以下措施一定會(huì)使平衡移動(dòng)的是

A．加入一種反應(yīng)物            B．升高溫度

C．對(duì)平衡體系增加壓強(qiáng)     D．使用催化劑

用惰性電極電解下列足量溶液，一段時(shí)間后，再加入一定質(zhì)量的另一物質(zhì)中（括號(hào)內(nèi)），溶液能與原來(lái)溶液完全一樣的是

A．NaCl [鹽酸溶液]　              B．NaOH [NaOH]

C．AgNO₃ [Ag₂O]　                  D．CuSO₄ [Cu(OH)₂]

下列幾種鐵板，在鍍層被破壞后，鐵被腐蝕最慢的是

A 鍍鋅鐵板     B. 鍍銅鐵板      C. 鍍錫鐵板       D. 鍍鉛鐵板