碳酸氫銨是一種重要的銨鹽。實(shí)驗(yàn)室中，將二氧化碳通入氨水可制得碳酸氫銨，用碳酸氫銨和氯化鈉可制得純堿。

  完成下列填空：

41．二氧化碳通入氨水的過(guò)程中，先有__晶體(填寫(xiě)化學(xué)式)析出，然后晶體溶解，最后析出NH₄HCO₃晶體。

42．含0.800 mol NH3的水溶液質(zhì)量為54.0 g，向該溶液通入二氧化碳至反應(yīng)完全，過(guò)濾，得到濾液31.2g，則NH₄HCO₃的產(chǎn)率為_(kāi)___％。

43．粗鹽(含Ca²⁺、Mg²⁺)經(jīng)提純后，加入碳酸氫銨可制得碳酸鈉。實(shí)驗(yàn)步驟依次為：

    ①粗鹽溶解；②加入試劑至沉淀完全，煮沸；③__；④加入鹽酸調(diào)pH；⑤加入__；⑥過(guò)濾；⑦灼燒，冷卻，稱重。

44．上述步驟②中所加入的試劑為_(kāi)_、__。

45．上述步驟④中加鹽酸調(diào)pH的目的是__。

46．為探究NH₄HCO₃和NaOH的反應(yīng)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：

    含0.1 mol NH₄HCO₃的溶液中加入0.1 mol NaOH，反應(yīng)完全后，滴加氯化鈣稀溶液。

    若有沉淀，則NH₄HCO₃與NaOH的反應(yīng)可能為_(kāi)____(寫(xiě)離子方程式)；

    若無(wú)沉淀，則NH₄HCO₃與NaOH的反應(yīng)可能為_(kāi)_____(寫(xiě)離子方程式)。

    該實(shí)驗(yàn)方案有無(wú)不妥之處?若有，提出修正意見(jiàn)。

　 堿式碳酸銅【Cu₂(OH)₂CO₃】是一種用途廣泛的化工原料，實(shí)驗(yàn)室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅的步驟如下：

步驟一：廢銅屑制硝酸銅

如圖，用膠頭滴管吸取濃HNO3緩慢加到錐形瓶?jī)?nèi)的廢銅屑中(廢銅屑過(guò)量)，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到硝酸銅溶液。

　 步驟二：堿式碳酸銅的制備

　 向大試管中加入碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液，水浴加熱至70℃左右，用0.4 mol／L的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5，振蕩，靜置，過(guò)濾，用熱水洗滌，烘干，得到堿式碳酸銅產(chǎn)品。

完成下列填空：

35．寫(xiě)出濃硝酸與銅反應(yīng)的離子方程式。

36．上圖裝置中NaOH溶液的作用是__。反應(yīng)結(jié)束后，廣口瓶?jī)?nèi)的溶液中，除了含有NaOH外，還有____(填寫(xiě)化學(xué)式)。

37．步驟二中，水浴加熱所需儀器有____、__(加熱、夾持儀器、石棉網(wǎng)除外)；洗滌的目的是____。

38．步驟二的濾液中可能含有CO₃^2-，寫(xiě)出檢驗(yàn)CO₃^2-的方法。

39．影響產(chǎn)品產(chǎn)量的主要因素有____。

40．若實(shí)驗(yàn)得到2.42 g樣品(只含CuO雜質(zhì))，取此樣品加熱至分解完全后，得到1.80 g固體，此樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____。

    用氮化硅(Si₃N₄)陶瓷代替金屬制造發(fā)動(dòng)機(jī)的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動(dòng)機(jī)的熱效率。工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下：

    3SiCl₄(g)+2N₂(g)+6H₂(g) Si₃N₄(s)+1₂HCl(g)+Q(Q>0)

  完成下列填空：

31．在一定溫度下進(jìn)行上述反應(yīng)，若反應(yīng)容器的容積為2 L，3 min后達(dá)到平衡，測(cè)得固體的質(zhì)量增加了2.80 g，則H₂的平均反應(yīng)速率___ mol／(L·min)；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____

32．上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列說(shuō)法正確的是_。

  a．其他條件不變，壓強(qiáng)增大，平衡常數(shù)K減小

  b．其他條件不變，溫度升高，平衡常數(shù)K減小

  c．其他條件不變，增大Si₃N₄物質(zhì)的量平衡向左移動(dòng)

  d．其他條件不變，增大HCl物質(zhì)的量平衡向左移動(dòng)

33．一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是__。

    a．3v_逆(N₂)=v_正(H₂)    b．v_正(HCl)=4v_正(SiCl₄)

    c．混合氣體密度保持不變  d．c(N₂)：c(H₂)：c(HCl)=1：3：6

 34．若平衡時(shí)H₂和HCl的物質(zhì)的量之比為，保持其它條件不變，降低溫度后達(dá)到新的平衡時(shí)，H₂和HCl的物質(zhì)的量之比___（填“>”、“=”或“<”)。

    二氧化硒(SeO₂)是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過(guò)與濃HNO₃或濃H₂SO₄反應(yīng)生成SeO₂以回收Se。

  完成下列填空：

27．Se和濃HNO₃反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO₂，且NO和NO₂的物質(zhì)的量之比為1：1，寫(xiě)出Se和濃HNO₃的反應(yīng)方程式________。

28．已知：Se+2H₂SO₄(濃)→2SO₂↑+SeO₂+2H₂O

    2SO₂+SeO₂+2H₂O→Se+2SO₄^2-+4H⁺

  SeO₂、H₂SO₄(濃)、SO₂的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是______。

29．回收得到的SeO₂的含量，可以通過(guò)下面的方法測(cè)定：

    ①SeO₂+KI+HNO₃→Se+I₂+KNO₃+H₂O

    ②I₂+2Na₂S₂O₃→Na₂S₄O₆+2NaI

    配平方程式①，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

30．實(shí)驗(yàn)中，準(zhǔn)確稱量SeO₂樣品0.1500g，消耗了0.2000 mol/L的Na₂S₂O₃溶液25.00 mL，所測(cè)定的樣品中SeO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__。

2009年《自然》雜志報(bào)道了我國(guó)科學(xué)家通過(guò)測(cè)量SiO₂中²⁶Al和¹⁰Be兩種元素的比例確定“北京人”年齡的研究結(jié)果，這種測(cè)量方法叫“鋁鈹測(cè)年法”。

  完成下列填空：

23．¹⁰Be和⁹Be_______。

  a．是同一種原子              b．具有相同的中子數(shù)

  c．具有相同的化學(xué)性質(zhì)       d．具有恒定的豐度

  Be所在的周期中，最外層有2個(gè)未成對(duì)電子的元素相互組成的化合物屬于_____晶體。

24．Al和Be具有相似的化學(xué)性質(zhì)，寫(xiě)出BeCl₂水解反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

25．研究表明²⁶Al可以衰變?yōu)?sup>26Mg，可以比較這兩種元素金屬性強(qiáng)弱的方法是____。

  a．比較這兩種元素的單質(zhì)的硬度和熔點(diǎn)

  b．在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過(guò)量的氫氧化鈉溶液

  c．將打磨過(guò)的鎂帶和鋁片分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液

  d．將空氣中放置已久的這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用

26．目前還有一種測(cè)量方法叫“鉀氬測(cè)年法”。寫(xiě)出和Ar核外電子排布相同的陰離子的半徑由大到小的順序______(用化學(xué)符號(hào)表示)；其中一種離子與鉀相鄰元素的離子所形成的化合物可用做干燥劑，此化合物的電子式是_______。

PbO₂是褐色固體，受熱分解為Pb的+4和+2價(jià)的混合氧化物，+4價(jià)的Pb能氧化濃鹽酸生成Cl₂；現(xiàn)將1 mol PbO₂加熱分解得到O₂，向剩余固體中加入足量的濃鹽酸得到Cl₂，O₂和Cl₂的物質(zhì)的量之比為3：2，則剩余固體的組成及物質(zhì)的量比是

    A．1：1混合的Pb₃O₄、PbO             B．1：2混合的PbO₂、Pb₃O₄

C．1：4：1混合的PbO₂、Pb₃O₄、PbO   D．1：1：4混合的PbO₂、Pb₃O₄、PbO

常溫下a mol／L CH₃COOH稀溶液和b mol／L KOH稀溶液等體積混合，下列判斷一定錯(cuò)誤的是

  A．若c(OH^-)>c(H⁺)，a=b    B．若c(K⁺)>c(CH₃COO^-)，a>b

  C．若c(OH^-)=c(H⁺)，a>b    D．若c(K⁺)<c(CH₃COO^-)，a<b

火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應(yīng)為：2CuFeS₂+O₂→Cu₂S+2FeS+SO₂

  下列說(shuō)法正確的是

  A．SO₂既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

  B．CuFeS₂僅作還原劑，硫元素被氧化

  C．每生成1 molCu₂S，有4mol硫被氧化

  D．每轉(zhuǎn)移1.2 mol電子，有0．2 mol硫被氧化

含有下列各組離子的溶液中，通入過(guò)量SO₂氣體后仍能大量共存的是

  A．H⁺、Ca²⁺、Fe³⁺、N0₃^-    B．Ba²⁺、Cl^-、Al³⁺、H⁺

  C．Na⁺、NH₄⁺、I^-、HS^-    D．Na⁺、Ca²⁺、K⁺、Cl^-

為探究鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率(以v(H₂)表示)，向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是

  A．加入NH₄HSO₄固體，v(H₂)不變    B．加入少量水，v(H₂)減小

  C．加入CH₃COONa固體，v(H₂)減小  D．滴加少量CuSO₄溶液，v(H₂)減小