一定條件下反應(yīng)mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)在密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得平均反應(yīng)速率v(C)= 2v(B)。若反應(yīng)達(dá)平衡后保持溫度不變，加壓平衡不移動(dòng)，則m、n、p、q的數(shù)值可以是　　　　
   A．2、6、3、5　　 B．3、1、2、2　　 C．3、1、2、1　　 　D．1、3、2、2

下列關(guān)于室溫下氨水的敘述，正確的是
　A．加水稀釋0.10mol·L^－1 的氨水，溶液中n(OH^－)減小
　B．氨水中的離子濃度關(guān)系滿足：[OH^－]= [H^＋]＋[NH₄⁺]
　C．若溫度不變，在氨水中加入少量NH₄Cl固體，氨水的電離程度和電離平衡常數(shù)均變小　　　
　D．同pH同體積的氨水與NaOH溶液，能分別與同濃度同體積的鹽酸恰好完全中和

一定條件下，水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)符合右圖的是　
A．CO₂(g)+2NH₃(g)CO(NH₂)₂(s) + H₂O(g)；△H＜0
B．CO₂(g)+ H₂(g)CO(g) + H₂O(g)；△H＞0
C．CH₃CH₂OH(g) 　CH₂=CH₂(g) + H₂O(g)；△H＞0

D．2C₆H₅CH₂CH₃(g)+O₂(g)2C₆H₅CH=CH₂(g) + 2 H₂O(g)；△H＜0　　

在密容器中,aA(g) bB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變,將容器體積擴(kuò)大1倍，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的60%，下列說(shuō)法正確的是
　A. 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了　　　　　　　　　 B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了
　C. 物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了　　　　　　　　　 D．a(chǎn)＞b

體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，n(Cl^－)=n(CH₃COO^－)＝0.01mol，下列敘述錯(cuò)誤的是
　A、它們分別與足量CaCO₃反應(yīng)時(shí)，放出的CO₂一樣多
　B、它們與NaOH完全中和時(shí)，醋酸溶液所消耗的NaOH多
　C、兩種溶液的pH相同     　D、分別用水稀釋相同倍數(shù)時(shí)，n(Cl^－)＜n(CH₃COO^－)

對(duì)于可逆反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＜0，下列圖象正確的是　　
     

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是
　A．已知C(石墨，s)C(金剛石，s)；△H>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
　B．已知C(s)+O₂(g)=CO₂(g)；△H₁和C(s)+1/2O₂(g)=CO(g)；△H₂，則△H₁>△H₂
　C．101KPa時(shí)，2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)；△H=－571.6kJ^.mol^-1，則氫氣的燃燒熱為285.8kJ·mol^-1
　D．含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和時(shí)放出28.7kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方   
     程式為：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCI(aq)+ H₂O(l)；△H =＋57.4 kJ·mol^-1

已知：2Zn（s）+O₂（g）=2ZnO（s）　　　　　　△H= - 701.0kJ·mol^-1　
　　     2Hg（l）+O₂（g）=2HgO（s）　　　　　　△H= - 181.6kJ·mol^-1
  則反應(yīng)Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H為
　A. +519.4kJ·mol^-1　 B. +259.7 kJ·mol^-1　　C. -259.7 kJ·mol^-1　  D. -519.4kJ·mol^-1

將pH=5的H₂SO₄溶液稀釋1000倍后，溶液中SO₄^2－離子濃度與H⁺離子濃度的比值約為
　A．1：10　　　　 B．1：1　　　　 C．1：2　　　　 D．1：20

反應(yīng)3Fe(s)+4H₂O(g) Fe₃O₄(s)+4H₂(g)在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是
　A．增加Fe的物質(zhì)的量　B．保持體積不變，充入H₂使體系壓強(qiáng)增大
　C．升高反應(yīng)溫度　　   D．壓強(qiáng)不變，充入Ne使容器的體積增大