100mL濃度為2mol/L的鹽酸跟過(guò)量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成的氫氣的總量，可采用的方法是

　A．加入適量的6mol/L的鹽酸　　　　　 B．加入數(shù)滴氯化銅溶液
　C．加入適量蒸餾水　　　　　　　　　　D．加入適量的氯化鈉溶液

據(jù)報(bào)道，我國(guó)擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車將在北京奧運(yùn)會(huì)期間為運(yùn)動(dòng)員提供腺務(wù)。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液，下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是

　 A．正極反應(yīng)式為：O₂+2H₂O+4e^－=4OH^－
　B．工作一段時(shí)間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量不變
　C．該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H₂+O₂=2H₂O
　D．用該電池電解CuCl₂溶液，產(chǎn)生2.24 L Cl₂(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移

甲醇-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染的車載電池，其工作原理如下圖。下列有關(guān)敘述正確的是
　  A．H ⁺從正極區(qū)通過(guò)交換膜移向負(fù)極區(qū)
  　B．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH₃OH(l) + H₂O(l)－6e^－＝CO₂(g) + 6H ⁺
  　C．d導(dǎo)出的是CO₂
　  D．圖中b、c分別是O₂、甲醇

NaBH₄/H₂O₂燃料電池(DBFC)的結(jié)構(gòu)如下圖，有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是

A．電極B是燃料電池的負(fù)極
　  B．電池的電極A反應(yīng)為：BH₄^－＋8OH^－－8e^－===BO₂^－＋6H₂O
　  C．放電過(guò)程中，Na^＋從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移
  　D．在電池反應(yīng)中每消耗1 L 6 mol/L H₂O₂溶液，理論上流過(guò)電路中的電子為6N_A個(gè)

對(duì)于反應(yīng)2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)能增大正反應(yīng)速率的措施是

A．通入大量O₂　　B．增大容器容積　C．移去部分SO₃　D．降低體系溫度

下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是：
　  A．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kJ·mol^-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：
　　　CH₄(g)+2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g)　　 △H=-890.3kJ·mol^-1
　  B．500℃、30MPa下，將0.5molN₂和1.5mol H₂置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH₃(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：

N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)　　 △H=-38.6kJ·mol^-1

C．氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg²⁺+2OH^－＝Mg(OH)₂↓

D．氧化鋁溶于NaOH溶液：Al₂O₃+2OH^－＝2AlO₂^-+H₂O

甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：
　 �、貱H₃OH(g)＋H₂O(g)＝CO₂(g)＋3H₂(g)　 △H₁= + 49.0 kJ·mol ^-1
　 　②CH₃OH(g)＋1/2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂(g)　 △H₂=－192.9 kJ·mol ^-1
　 　下列說(shuō)法正確的是
　A．反應(yīng)②中的能量變化如右圖所示，則△H₂= E₁－E₃
　　　　　
　 B．CH₃OH的燃燒熱△H＝－192.9 kJ·mol ^-1　
　C．H₂燃燒能放出大量的熱，故CH₃OH轉(zhuǎn)變成H₂的過(guò)程必須吸收能量
　D．根據(jù)②推知：在 25℃，101 kPa時(shí)，1mol CH₃OH(g)燃燒生成CO₂和H₂O(l)放出的熱量應(yīng)大于192.9 kJ

下列變化過(guò)程中，無(wú)化學(xué)鍵斷裂或生成的是
　  A．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石　 B．NaCl晶體溶于水 　C．干冰升華　　 D．HCl溶于水

X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子是外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說(shuō)法正確的是
    A．元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大
　  B．元素X不能與元素Y形成化合物X₂Y₂
    C．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：X_mY＞X_mR
  　D．元素W、R的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)酸

A、B、C為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大，B、C同周期，A與B的最外層電子數(shù)之和等于C的質(zhì)子數(shù)，A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。下列說(shuō)法正確的是
　 A．原子半徑大小：A＜B＜C
　 B．A、B、C三種元素的非金屬性：A＞B＞C
　 C．B形成的化合物只能含有共價(jià)鍵
　 D．A與C所形成的分子可能是非極性分子