在BaSO₄飽和溶液中加入少量BaCl₂溶液,產(chǎn)生BaSO₄沉淀，若以Ksp表示BaSO₄的溶度積，則平衡后溶液中（　 ）

　 A．C（Ba²⁺）·C（SO₄^2-）≠ Ksp　 C(Ba²⁺)＜Ｃ(SO₄^2-)　

　 B．C（Ba²⁺）·C（SO₄^2-）＞ Ksp C（Ba²⁺） = C（SO₄^2-）

　　C．C（Ba²⁺）=C（SO₄^2-）= Ksp ?　　　　　　　　　

　 D．C（Ba²⁺）·C（SO₄^2-）=Ksp　 C（Ba²⁺）＞C（SO₄^2-）

在水電離出的c(H⁺)=1×10^-12 mol/L條件下，下列各組離子一定能大量共存的是 （   ）

　　A．NH₄^＋ 、AlO₂^-、Cl^－、Na⁺ 　　　       B．K⁺、Fe²⁺、Cl^－、NO₃^－ 

　　C．Na⁺、SO ₄^2－、Cl^－、Al³⁺            D． Na⁺、NO₃^－ 、K⁺、SO₄^2－

用已知濃度的鹽酸進行滴定未知濃度的NaOH溶液，下列情況可能引起測定結(jié)果偏高的是　�。ā　　。�

     A．滴定終點時俯視讀數(shù)   B．滴定前滴定管尖嘴中有一氣泡，滴定后氣泡消失了

   C．錐形瓶未用待測液潤洗  D．滴定前，滴定管中的溶液液面最低點未定在“0”點

 下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是：　　　　�。ā　　。�

    A．甲烷的標準燃燒熱為-890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：

         CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)     △H=-890.3kJ·mol-1

    B．Na₂CO₃溶液呈堿性： CO₃^2-  + 2H₂OH₂CO₃+2OH^-

    C．氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg²⁺ +2NH₃•H₂O==2NH₄⁺ +Mg(OH)₂↓

    D．氯氣溶于水制備次氯酸：Cl₂+H₂O==2H⁺ +Cl^-+ +ClO^-

下列實驗操作或原理不正確的是  （    ）

        A．紙層析法中濾紙所吸附的水作固定相，不與水混溶的有機溶劑作流動相

      B．分液操作時，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

      C．萃取操作時，應(yīng)選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

      D．蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口

常溫時，在同體積pH=3的HCl、HNO₃、CH₃COOH溶液中，加入足量鎂粉，下列說法正確的是（    ）

    A. HCl和HNO₃放出H₂一樣多B．醋酸中放出H₂最多

    C．HCl中放出H₂最多            D．HNO₃比醋酸放出H₂多

下列說法正確的是

   A．K_W隨溶液濃度的改變而改變
   B．Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與溶液中的離子濃度無關(guān)

   C．對已達到化學平衡的反應(yīng)，改變壓強，平衡常數(shù)(K)一定改變
   D．一般情況下，一元弱酸HA的Ka 越大，表明該酸的酸性越弱

下列說法正確的是  (     )

　  A．pH值為7的溶液一定呈中性

　  B．金屬材料電鍍時，通常以待鍍金屬制品為陽極，以鍍層金屬為陰極。

　  C．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積活化分子的數(shù)目，從而使反應(yīng)速率增大

　  D． pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水溶液，溶質(zhì)的濃度和導電能力均相同

在密閉容器中，對于反應(yīng)：2SO₂(g)+O2(g) 2SO₃(g)，下列操作能增大反應(yīng)速率并使平衡右移的是(     )

      A．降低體系溫度     B．增大體系容積   C．移去SO₃  D．通入O₂ 

關(guān)于下列裝置說法正確的是     (    )

A．裝置①中，鹽橋中的K⁺移向ZnSO₄溶液 

B．裝置②工作一段時間后，a極附近溶液的pH增大

C．用裝置③精煉銅時，c極為粗銅

D．裝置④中電子由Zn流向Fe，裝置中有Fe²⁺生成