A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。其中A、D元素同主族，B、C元素同周期，由A、B、C、D中的兩種元素可形成原子個數(shù)比為1:1的多種化合物，甲、乙、丙、丁為其中的四種，它們的元素組成如下表所示：

通常狀況下，甲物質(zhì)為氣體，密度略小于空氣；乙物質(zhì)為液體；丙物質(zhì)和丁物質(zhì)為固體且都為離子化合物。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）甲物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為                          ，丙物質(zhì)的電子式為                ，丁物質(zhì)中陰離子與陽離子的個數(shù)比為           。

（2）若標準狀況下5.6L甲氣體完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量為325kJ，試寫出表示甲物質(zhì)燃燒熱的熱化學方程式                                                      。

（3）研究表明乙物質(zhì)具有弱酸性，則乙物質(zhì)在水中的電離方程式為                        。

如圖所示，在密閉容器內(nèi)可移動活塞K的兩側(cè)分別充入空氣(已知空氣體積占整個容器容積的1/4) 和H₂、O₂的混合氣體，在標準狀況下，若將H₂、O₂的混合氣體點燃引爆，活塞先左彈，恢復到原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央，則原來H₂和O₂的體積比可能最接近于(　　 )　

A．2:7　　　 B．3:1　　　 C．4:5　　　 D．8:1

a mol Cu與含b mol HNO₃的溶液恰好完全反應，被還原的HNO₃的物質(zhì)的量一定是(　　 )

　 A．(b-2a) mol　　 B．　 mol　　 C．　 mol　　 D．　 mol

下列各組離子，在指定條件下，一定不能大量共存的是(     )

①能與鋁反應產(chǎn)生H₂的溶液中：Fe²⁺、Cl^-、NH₄⁺、NO₃^-

②pH＝8.4的弱堿性溶液中：Na⁺、K⁺、AlO₂^-、HCO₃^-

③能使pH試紙變深藍色的溶液中：Na⁺、K⁺、AlO₂^-、CO₃^2-

④在c(H⁺): c(OH^-)＝1:10¹² 的溶液中：Na⁺、I^-、NO₃^-、SO₄^2-

⑤常溫下水電離出的c(H⁺)·c(OH^-)＝1:10^-20 的溶液中：Na⁺、Cl^-、S^2-、SO₃^2-

⑥水電離出的c(H⁺)＝1×10^-12 mol/L的溶液中：Fe³⁺、NH₄⁺、Cl^-、NO₃^-

A．①③        B．①②        C．②④        D．①②⑤⑥

下列有關(guān)實驗的敘述中，不正確的有(     )

①蒸干AlCl₃溶液可得純凈的無水氯化鋁

②試管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加熱3～4分鐘，然后加入銀氨溶液，片刻后管壁上有“銀鏡”出現(xiàn)

③無法用分液漏斗將甘油和水的混合液分離

④可用酸式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀酸性溶液

⑤為了測定某溶液的pH，將未經(jīng)濕潤的pH試紙浸入到待測液中，片刻后取出，與標準比色卡進行對比

⑥苯與溴水在鐵粉催化作用下制備溴苯

⑦配制銀氨溶液時，將稀氨水慢慢滴加到硝酸銀溶液中，至產(chǎn)生的沉淀剛好溶解為止

⑧在苯酚溶液中滴入少量稀溴水溶液中立即出現(xiàn)白色沉淀

A．4句           B．5句           C．6句           D．7句

某無色溶液中可能含有Na⁺、K⁺、Fe³⁺、NH₄⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、SO₃^2-、CO₃^2-、Cl^-、Br^- 這幾種離子中的若干種，依次進行下列實驗，觀察到的現(xiàn)象記錄如下：

    ①用pH試紙檢驗，溶液的pH＞7

②取少量原溶液，加入過量的BaCl₂和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀產(chǎn)生

③另取少量原溶液，加入足量的氯水，無氣體產(chǎn)生，再加入CCl₄振蕩，靜置后CCl₄層呈橙色，用分液漏斗分離

④向分液后的水溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液和HNO₃溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾。

⑤在濾液中加入的AgNO₃和HNO₃的混合溶液有白色沉淀產(chǎn)生

則關(guān)于原溶液的判斷中不正確的是(     )

A．肯定不存在的離子是Fe³⁺、NH₄⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-

B．肯定存在的離子是Na⁺、K⁺、SO₃^2-、Br^-

C．無法確定原溶液中是否存在Cl^-

D．若步驟④改用BaCl₂和鹽酸的混合溶液，則對溶液中離子的判斷無影響

最新研究發(fā)現(xiàn)，復合氧化物鐵酸錳(MnFe₂O₄)可用于熱化學循環(huán)分解制氫氣：

    ①MnFe₂O₄(s)＝MnFe₂O_(4-x)(s)+x/2 O₂(g)；△H₁

②MnFe₂O_(4-x)(s)+xH₂O(g)＝MnFe₂O₄(s)+xH₂(g)；△H₂    下列說法錯誤的是(     )

A．反應①中O₂是氧化產(chǎn)物，反應②中水是氧化劑

B．該熱化學循環(huán)制氫過程簡單、無污染，物料可循環(huán)使用，安全易分離

C．若MnFe₂O_(4-x)(s)中x＝0.8，則MnFe₂O_(4-x)(s)中Fe²⁺占全部鐵元素的百分率為60%

D．若xH₂(g)+x/2O₂ (g)＝xH₂O(g)；△H₃，則△H₃＝－(△H₁+△H₂)

Fe³⁺、Fe²⁺、NH₄⁺、H⁺、H₂O、NO₃^-六種粒子，它們都是同一氧化還原反應中的反應物或生成物。下列敘述中不正確的是(     )

A．該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶8

B．若有1mol NO₃^-發(fā)生還原反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8mol

C．該反應說明Fe(NO₃)₂溶液不宜加酸酸化

D．若把該反應設(shè)計成原電池，負極的反應為Fe²⁺－e^-＝Fe³⁺

在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰(表示有不同的氫)，其氫原子數(shù)之比為3∶2的化合物是(　 )

　　　　　　　　 A．　　　　　　　　　 B．　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 C．　　　 　　　　　　　 　　　 D．

將　　 　　　　　 完全轉(zhuǎn)變?yōu)椤?　　　　　 的最佳方法是(　　 )

A．與稀H₂SO₄共熱后，加入足量的NaOH溶液

B．與稀H₂SO₄共熱后，加入足量的NaHCO₃溶液

C．與足量的NaOH溶液共熱后，再通入足量CO₂

D．與足量的NaOH溶液共熱后，再加入適量的H₂SO₄溶液