某物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)式為PtCl₄·2NH₃，其水溶液不導(dǎo)電，加入AgNO₃溶液反應(yīng)也不產(chǎn)生沉淀，以強(qiáng)堿處理并沒(méi)有NH₃放出，則關(guān)于此化合物的說(shuō)法中正確的是 （    ）

A．配合物中中心原子的電荷數(shù)和配位數(shù)均為6 

B．該配合物可能是平面正方形結(jié)構(gòu)

C．Cl^－和NH₃分子均與Pt^4＋配位 

D．配合物中Cl^－與Pt^4＋配位，而NH₃分子與Pt^4＋不配位

下列推論正確的是

A．SiH₄的沸點(diǎn)高于CH₄，可推測(cè)PH₃的沸點(diǎn)高于NH₃

B．CO₂晶體是分子晶體，可推測(cè)SiO₂晶體也是分子晶體

C．C₂H₆是碳鏈為直線型的非極性分子，可推測(cè)C₃H₈也是碳鏈為直線型的非極性分子

D．NH₄⁺ 為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測(cè) PH 也為正四面體結(jié)構(gòu)

下列各組物質(zhì)融化或升華時(shí)，所克服的粒子間作用力屬于同種類型的是

 A.Na₂O₂和SiO₂融化     B.Mg和S融化    C.氯化鈉和蔗糖融化      D.碘和干冰升華

現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：① 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴； ②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p⁵。則下列有關(guān)比較中正確的是

A．第一電離能：③＞②＞①            B．原子半徑：③＞②＞①

C．電負(fù)性：③＞②＞①                D．最高正化合價(jià)：③＞②＞①

¹⁶O和¹⁸O是氧元素的兩種核素，N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A．¹⁶O₂與¹⁸O₂互為同分異構(gòu)體

B．¹⁶O和¹⁸O核外電子排布方式不同

C．通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)¹⁶O與¹⁸O間的相互轉(zhuǎn)化

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L¹⁶O₂和1.12L¹⁸O₂均含0.1N_A個(gè)氧原子

有關(guān)原子最外層電子排布為（n+1）sⁿ（n+1）P ⁿ⁺¹的元素及其化合物，下列敘述中不正確的是:

A、氫化物受熱易分解              

B、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)酸

C、其單質(zhì)既有氧化性又有還原性     

D、是植物生長(zhǎng)所需要的一種營(yíng)養(yǎng)元素

下列表達(dá)式錯(cuò)誤的是：

A、甲烷的電子式： 

B、氮原子的L層電子的電子排布圖

  C、硫離子的核外電子排布式：1S²2S²2P⁶3S²3P⁴     

    D、碳-12原子

某有機(jī)物完全燃燒，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO₂的體積為4.48 L，H₂O的質(zhì)量為5.4g。

⑴若有機(jī)物的質(zhì)量為3g，此有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為                         

⑵若有機(jī)物的質(zhì)量為4.6g，此有機(jī)物的分子式為                          

⑶若有機(jī)物的質(zhì)量為6.2g，且此有機(jī)物lmol能和足量的金屬鈉反應(yīng)生成lmolH₂，此有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為                                             (兩個(gè)羥基不能連在同一個(gè)碳原子上)

⑷等物質(zhì)的量的三種有機(jī)物完全燃燒時(shí)，消耗O₂最多的是          

   現(xiàn)有A、B、C、D四種元素，它們的質(zhì)子數(shù)依次增多。

①A的核電荷數(shù)大于2，可形成氫化物H₂A，該氫化物在常溫下是液體；

②A和B兩元素可形成B₂A₃化合物，該化合物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿；

③C⁺離子比B³⁺離子多8個(gè)電子；

④C與D元素可以形成化合物CD；

⑤CD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍(lán)色；

（1）寫出C. D 的名稱：C       ；        

（2）A在周期表中的位置                

（3）寫出B₂A₃與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式                    。

（4）比較B、C二種元素形成的簡(jiǎn)單離子半徑的大�。ㄓ秒x子符號(hào)表示）：離子半徑：             

 “酒是陳的香”，就是因?yàn)榫圃趦?chǔ)存過(guò)程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用如右圖所示的裝置制取乙酸乙酯�；卮鹣铝袉�(wèn)題

（1）在大試管中按一定比例將乙醇、乙酸混合后充分加熱，在右邊小試管中未收集到有香味的液體（氣密性良好），原因可能是：         。

（2）右邊小試管中應(yīng)加入的試劑是：        ；其作用是                    。

（3）下列描述能說(shuō)明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到該反應(yīng)的限度的有(填序號(hào))　　　  。

①單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水

②單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸

③單位時(shí) 間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸

④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等

⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化

（4）海水化學(xué)資源的開發(fā)利用具有重要的意義和作用，下圖是海帶中提取碘的示意圖：

操作①的名稱是            ；反應(yīng)②的離子方程式是                           ，下述物質(zhì)中可做試劑③的是                  。

A．乙醇          B．苯          C．乙酸          D．四氯化碳