鋅片和碳棒用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中，鋅片是

    A．陰極        B．正極           C．陽(yáng)極        D．負(fù)極

放射性同位素鈾的原子核內(nèi)的中子數(shù)是

A．51            B．92            C．143          D．235

金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。

（1）基態(tài)Ni原子的價(jià)電子（外圍電子）排布式為　　 　 _　 。

（2）金屬鎳能與CO形成配合物Ni(CO)₄，寫(xiě)出與CO互為等電子體的一種分子和一種離子的化學(xué)式　　 　　　　　　_　 。

（3）很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可與H₂發(fā)生加成反應(yīng)。

如①CH₂＝CH₂、②HC≡CH、③、④HCHO其中碳原子采取sp²雜化的分子有

　_　　　　　　 （填物質(zhì)序號(hào)），HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為 　　 _ 形。

（4）Ni^2＋和Fe^2＋的半徑分別為69 pm和78 pm，則熔點(diǎn)NiO 　　　　　 _ FeO

（填“＜”或“＞”）。

（5）金屬鎳與鑭（La）形成的合金是一種良好的儲(chǔ)氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如左下圖所示。該合金的化學(xué)式為　　 　　　　　　　　　_　 。

（6）丁二酮肟常用于檢驗(yàn)Ni^2＋：在稀氨水中，丁二酮肟與Ni^2＋反應(yīng)生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如右上圖所示。該結(jié)構(gòu)中，除共價(jià)鍵外還存在配位鍵和氫鍵，請(qǐng)?jiān)趫D中用箭頭和“…”表示出配位鍵和氫鍵。

合成氨的發(fā)明是本世紀(jì)科學(xué)領(lǐng)域中最輝煌的成就之一。以下是與NH₃相關(guān)的工業(yè)過(guò)程示意圖。

已知：CH₄(g) + 2O₂(g) ==CO₂(g)+2H₂O(g)

△H = — 890kJ/mol

　　 2CO(g) + O₂(g) == 2CO₂(g)

△H = — 566.0 kJ/mol

　　　　 2H₂(g) + O₂(g) ==2H₂O(g)

△H = — 571.6 kJ/mol

（1）請(qǐng)寫(xiě)出CH₄（g）與O₂（g）反應(yīng)生成CO（g）　 　 和H₂（g）的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

　　　　　　　　　　　 _　 。

（2）生產(chǎn)中涉及H₂和CO₂的分離。你認(rèn)為可取

的方法是（填代號(hào)）　　 　　　　　 。

A．在加壓條件下用水吸收CO₂

　　 B．用NaOH溶液吸收CO₂

　　 C．加壓，使CO₂液化

（3）直接供氨式燃料電池在堿性條件下的負(fù)極反應(yīng)為：　　 　　　　　　　　　　　　 。

（4）合成尿素的反應(yīng)分兩步進(jìn)行：

①CO₂（g）+ 2NH₃（g） H₂NCOONH₄（aq）△H = — 159.47kJ/mol

　　　　　　　　　　　　　 (氨基甲酸銨)

②H₂NCOONH₄（aq） CO(NH₂)₂（aq）+ H₂O（l）△H = + 28.49kJ/mol

　 在生產(chǎn)條件下，單位時(shí)間內(nèi)獲得尿素的產(chǎn)

量與壓強(qiáng)和n(NH₃)：n(CO₂)的關(guān)系如右圖

所示。生產(chǎn)過(guò)程中n(NH₃)：n(CO₂)的最佳

配比為　 　　　 ，而實(shí)際生產(chǎn)往往使

n(NH₃)：n(CO₂)≥3，這是因?yàn)?/p>

　　　 　　　　　　　　　　_　 。

在得到的尿素溶液中會(huì)含有少量的氨

基甲酸銨，除去這種雜質(zhì)最簡(jiǎn)便的方法是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（5）將氨分為兩部分，一部分經(jīng)逐級(jí)氧化吸收轉(zhuǎn)化為硝酸，另一部分又與HNO₃反應(yīng)生成NH₄NO₃。若HNO₃與NH₃的反應(yīng)是完全的，有標(biāo)準(zhǔn)狀況下78.4LNH₃經(jīng)上述反應(yīng)過(guò)程生成120g NH₄NO₃。則NH₃轉(zhuǎn)化為HNO₃的轉(zhuǎn)化率為　　　 　　　　　　　　_　　　 。

含鉻化合物有毒，對(duì)人畜危害很大。因此含鉻廢水必須進(jìn)行處理才能排放。

已知：

（1）在含+6價(jià)鉻的廢水中加入一定量的硫酸和硫酸亞鐵，使+6價(jià)鉻還原成+3價(jià)鉻；再調(diào)節(jié)溶液pH在6～8之間，使Fe³⁺和Cr³⁺轉(zhuǎn)化為Fe(OH)₃、Cr(OH)₃沉淀而除去。

① 寫(xiě)出Cr₂O₇^2―與FeSO₄溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　 　　　 。

② 用離子方程式表示溶液pH不能超過(guò)10的原因　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 。

（2）將含+6價(jià)鉻的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽(yáng)極，加入適量的氯化鈉進(jìn)行電解。陽(yáng)極區(qū)生成的Fe²⁺和Cr₂O₇^2一發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe³⁺和Cr³⁺在陰極區(qū)與OH^一結(jié)合成氫氧化物沉淀而除去。

① 寫(xiě)出陰極的電極反應(yīng)式　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

② 電解法中加入氯化鈉的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）某化學(xué)興趣小組以含+6價(jià)鉻和+2價(jià)錳的工業(yè)廢水為試樣，研究鐵屑用量和pH值對(duì)廢水中鉻、錳去除率的影響。

① 取100mL廢水于250 mL三角瓶中，調(diào)節(jié)pH值到規(guī)定值，分別加入不同量的廢鐵屑．得到鐵屑用量對(duì)鉻和錳去除率的影響如下圖所示。則在pH一定時(shí)，廢水中鐵屑用量為　　　　 　　時(shí)，錳、鉻去除率最好。

② 取100mL廢水于250 mL三角瓶中，加入規(guī)定量的鐵粉，調(diào)成不同的pH值。得到pH值對(duì)鉻和錳去除率的影響如下圖10所示。則在鐵屑用量一定時(shí)，廢水pH=　　　　 時(shí)錳、鉻去除率最好。

新一代藥物H具有良好的抗腫瘤活性，其合成路線如下：

已知：

        反應(yīng)物中  R、R’可為：H、CH₃、NH₂等。

（1）A→B的反應(yīng)類(lèi)型是               ，G→H的反應(yīng)類(lèi)型是                。

（2）已知B→D是取代反應(yīng)，寫(xiě)出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式                             。

（3）物質(zhì)D所含官能團(tuán)名稱(chēng)：                                。

（4）寫(xiě)出E→G的反應(yīng)方程式：                                            。

（5）寫(xiě)出符合下列條件的物質(zhì)A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式                     。

①屬于硝酸形成的酯           ②苯環(huán)上的一氯代物有兩種

（6）苯并咪唑類(lèi)化合物是一種抗癌、消炎藥物。利用題給相關(guān)信息，以、CH₃COCl、CH₃OH為原料，合成過(guò)程中無(wú)機(jī)試劑任選；

阿明洛芬屬于苯丙酸類(lèi)抗炎藥，鎮(zhèn)痛效果優(yōu)于布洛芬。下圖是阿明洛芬的一條合成路線。

（1）反應(yīng)①為取代反應(yīng)，該步反應(yīng)物Me₂SO₄中的“Me”表示                 。

（2）寫(xiě)出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式                                        。

阿明洛芬分子中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)：                   。

（3）反應(yīng)③可以看成是兩步反應(yīng)的總反應(yīng)，第一步是氰基（—CN）的完全水解反應(yīng)生成羧基（—COOH），請(qǐng)寫(xiě)出第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式                               。

（4）化合物E滿足下列要求的同分異構(gòu)體有               個(gè)。

①含有基團(tuán)     ②含有對(duì)位二取代苯環(huán)

（5）阿司匹林也是一種抗炎鎮(zhèn)痛藥，可由水楊酸（鄰羥基苯甲酸）和醋酸酐合成。請(qǐng)以鄰羥基苯甲醇為有機(jī)原料設(shè)計(jì)合理步驟合成水楊酸（無(wú)機(jī)試劑任用）。（已知：苯酚易被氧化而苯酚鈉難被氧化）。

合成路線流程圖示例如下：

                     _                          

三氟化氮是一種無(wú)色、無(wú)味、無(wú)毒且不可燃的氣體，在半導(dǎo)體加工，太陽(yáng)能電

池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應(yīng)用。NF₃是一種三角錐型分子，鍵角102 °，沸點(diǎn)－129 ℃；可在銅的催化作用下由F₂和過(guò)量NH₃反應(yīng)得到。

（1）寫(xiě)出制備 NF₃的化學(xué)反應(yīng)方程式：　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　 。

（2）NF₃的沸點(diǎn)比NH₃的沸點(diǎn)(-33℃)低得多的主要原因是　　　　　 　　　　　　　　 。

（3）與銅屬于同一周期，且未成對(duì)價(jià)電子數(shù)最多的元素基態(tài)原子核外電子排布式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

和一種微溶于水的重要原料，該物質(zhì)含三種元素，則其中心原子是　　　 ，配位數(shù)

為_(kāi)_______________。

工業(yè)上用CO生產(chǎn)甲醇的反應(yīng)為CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)。圖5表示反應(yīng)中能量的變化；圖6表示一定溫度下，在體積固定為2L的密閉容器中加入4mol H₂和一定量的CO(g)后，CO(g)和CH₃OH(g)的濃度隨時(shí)間的變化圖。下列敘述錯(cuò)誤的是    (        )

A．CO和H₂合成CH₃OH的反應(yīng)：△H＜0，△S＞0。

B．圖5中曲線b可表示使用了催化劑的能量變化情況

C．圖7中曲線可表示在不同壓強(qiáng)P₁、P₂(P₁<P₂)條件下甲醇百分含量隨溫度變化的情況

D．保持溫度不變，再充入1molCO和2molH₂，反應(yīng)達(dá)到新平衡時(shí)n(CH₃OH)/n(CO)減小

下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是                        (        )

A．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO(aq)與NaCl(aq)中離子總數(shù)：N_前＞N_后

B．NaHSO₃和NaHCO₃的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：

c(Na^＋)＞c(HRO₃^－)＋c(RO₃^2－)

C．常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后溶液呈中性，則混合溶液中：

c(Na^＋)＞c(Cl^－)= c(CH₃COOH)

D．常溫下，將0.1mol·L^－1NH₄Cl溶液與0.05mol·L^－1NaOH溶液等體積混合：

    c(C1^－)＞c(Na^＋)＞c(NH₄^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)