某100mL混合液中，HNO₃和H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度分別是0.3mol•L^-1和0.1mol•L^-1。向該混合液中加入2.56g銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶液中的Cu²⁺的物質(zhì)的量濃度是（mol·L^-1） （假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變） 

A．0.15               　B．0.1875               C．0.225                           D．0.45

將純鋅片和純銅片按右圖方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是

　　A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生

　　C．兩燒杯中溶液的酸性減小

　　D．甲、乙溶液均變藍(lán)

一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1mol X和1mol Y進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)+Y(g)Z(g) ⊿H＞0。經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3mol Z。下列說法正確的是

A．以Y濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.0005mol·L^-1·s^-1

B．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.0005mol·L^-1·s^-1

C．若單位時(shí)間內(nèi)生成a mol Y的同時(shí)，生成2a mol X，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D．若升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

CO、H₂在一定條件下合成乙醇：2CO(g)+4H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g)，⊿H<0；下列說法錯(cuò)誤的是

A．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

B．使用合適的催化劑、升高溫度均可加大反應(yīng)速率

C．增大H₂濃度可以使CO全部反應(yīng)

D．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等且不為零

為檢驗(yàn)試管中少量白色晶體是否為銨鹽，下列四位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了四種方案，其中最好的方案是

    A．加入1 mLNaOH溶液，將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙靠近試管口

    B．加入1 mLNaOH溶液，將干燥的紅色石蕊試紙靠近試管口

    C．加入1 mLNaOH溶液，加熱試管，將干燥的藍(lán)色石蕊試紙靠近試管口

    D．加入1 mLNaOH溶液，加熱試管，將濕潤的pH試紙靠近試管口

下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是   

以下說法正確的是  

A．白磷與金剛石一樣，晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu) 

B．CO₂和SiO₂晶體中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同  

C．共價(jià)化合物可以含離子鍵

D．NH₄Cl晶體中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵

已知拆開1molH₂中的化學(xué)鍵需要消耗436kJ能量，拆開1molO₂中化學(xué)鍵需要消耗496kJ能量，形成水分子中1molH－O鍵釋放463kJ能量，則下列熱化學(xué)方程式正確的是

A．2H₂+O₂=2H₂O；⊿H=-484kJ•mol^-1

B．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)；⊿H=-484kJ•mol^-1

C．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)；⊿H=-484kJ•mol^-1

D．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)；⊿H=+484kJ•mol^-1

在2A(g)+ B(g)=3C(g)+ 4D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的數(shù)據(jù)是   

A．υ(A) = 0.6mol·L^-1·s^-1                           B．υ(B) = 0.2 mol·L^-1·s^-1

C．υ(C) = 0.8 mol·L^-1·s^-1                         D．υ(D) = 1.0 mol·L^-1·s^-1

下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較正確的是 

A．酸性：HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄                     B．穩(wěn)定性：H₂S>HCl>HBr>HI

C．堿性：KOH<NaOH<LiOH                  D．熔點(diǎn)：SiO₂>Na >NaCl