對(duì)于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述正確的是

   A．該溶液lmL稀釋至100mL后，pH等于3

   B．向該溶液中加入等體積、pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和

   C．該溶液中硝酸電離出的c(H⁺⁺H)與水電離出c(H⁺⁺H)的之比值為10^－12

   D．該溶液中水電離出的c(H⁺⁺H)是pH為3的硝酸中水電離出的c(H⁺⁺H)的100倍

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：

下列敘述正確的是

A．X、Y元素的金屬性 X<Y

B．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見(jiàn)單質(zhì)直接生成ZW₂

C．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水

D．第一電離能由大到小的順序是Z＞W(wǎng)＞X＞Y

下列關(guān)于微粒結(jié)構(gòu)的描述正確的是

A．CS₂為V形的極性分子

B．ClO— 3 的空間構(gòu)型為平面三角形

C．SF₆中有6對(duì)完全相同的成鍵電子對(duì)

D．SiF₄和SO²— 3 的中心原子均為sp³雜化

已知：H₂O(g)==H₂O(l)  △H₁=－Q₁ kJ·mol^－1(Q₁＞0)

         C₂H₅OH(g)==C₂H₅OH(l)  △H₂=－Q₂ kJ·mol^－1(Q₂＞0)

         C₂H₅OH(g)+3O₂(g)==2CO₂(g)+3H₂O(g)  △H₃=－Q₃kJ·mol^－1(Q₃＞0)

依據(jù)蓋斯定律，若使23g液態(tài)乙醇完全燃燒并恢復(fù)至室溫，則放出的熱量為(單位：kJ)

A. Q₁+Q₂+Q₃                    B. 0.5(Q₁+Q₂+Q₃)    

C. 0.5Q₁－1.5Q₂+0.5Q₃           D. 1.5Q₁－0.5Q₂+0.5Q₃ 

一些烷烴的燃燒熱如下表：下列表達(dá)正確的是

A．正戊烷的燃燒熱小于3531.3 kJ·mol^－1

B．穩(wěn)定性：正丁烷＞異丁烷

C．乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為2C₂H₆(g)+7O₂(g)==4CO₂(g)+6H₂O(g)

△H=－1560.8 kJ·mol^－1

D. 相同物質(zhì)的量的烷烴C_nH_2n+2，n越大，燃燒放出的熱量越多

根據(jù)右表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是

A．c(HCO₃^－)＞c(ClO^－)＞c(OH^－)                                       

B．c(ClO^－)＞c(HCO₃^－)＞c(H⁺)

C．c(HClO)+c(ClO^－)=c(HCO₃^－)+c(H₂CO₃^－)

D．c(Na⁺)+c(H⁺⁺H)=c(HCO₃^－)+c(ClO^－)+c(OH^－)

 已知：K_sp(AgCl)=1.8×10^—10，K_sp(AgI)=1.5×10^—16 ，K_sp(Ag₂CrO₄)=2.0×10^—12，則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag⁺濃度大小順序正確的是

   A．AgCl>AgI> Ag₂CrO₄          B．AgCl> Ag₂CrO₄>AgI

C．Ag₂CrO₄>AgCl>AgI          D．Ag₂CrO₄>AgI>AgCl

根據(jù)右圖，可判斷出下列離子方程式中錯(cuò)誤的是

　　 A．2Ag(s)+Cd²⁺(aq)==2Ag⁺( aq) +Cd(s)

　 B．Cd(s)+Co²⁺(aq)==Cd²⁺( aq) +Co(s)

　 C．2Ag⁺(aq)+Cd(s)==2Ag(s ) +Cd²⁺(aq)

D．2Ag⁺(aq)+Co(s)==2Ag(s ) +Co²⁺(aq)

在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是：

A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50％

B．反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600

C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大

D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

對(duì)于化學(xué)反應(yīng)3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反應(yīng)速率關(guān)系正確的是

   A.υ(W)=3υ(Z)               B.2υ(X)=3υ(Z) 

C.2υ(X)=v(Y)               D.3υ(W)=2υ(X)