已知向氯酸鈉的酸性水溶液中通入二氧化硫，反應中SO₂氧化過程為：SO₂+2H₂ O–

 2 e^-→SO₄^2-+4H⁺；向亞氯酸鈉(NaClO₂)固體中通入用空氣稀釋的氯氣，反應中還原過程 為：Cl₂ + 2 e^- →2Cl^-。在上述兩個反應中均會生成產(chǎn)物X，則X的化學式為(     )

  A．NaClO          B．NaClO₄        C．HClO           D．ClO₂

下列實驗操作或描述不規(guī)范或不科學的是

  A．純堿溶液可保存在磨口玻璃塞的無色細口瓶中

  B．FeCl₃溶液（加少量HCl）可以長期放置

  C．用pH試紙測定氯水的pH

  D．用某溶液進行焰色反應時觀察到火焰呈黃色，可判定該溶液中一定含有鈉元素

除去下列物質中少量雜質的方法正確的是

A．除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過濾、洗滌

B．除去NaCl中混有的I₂：用水溶解后再用酒精萃取

C．除去FeCl₂溶液中混有的FeCl₃：加入過量鐵粉，過濾

D．除去CO₂中混有的HCl：用飽和碳酸氫鈉溶液洗氣

在25 ℃時，濃度均為0.2 mol/L的NaHCO₃和Na ₂CO₃溶液中，下列判斷正確的是

A．c(OH^－)前者小于后者                                          

B．與同濃度的鹽酸反應時的反應速率前者大于后者   

C．分別加入1L的0.2 mol/L的HNO₃ 后一定產(chǎn)生4.48LCO₂         

D．溶液中陽離子濃度相同

自來水常用氯氣進行消毒。如果在實驗室用自來水配制下列物質的溶液，不會產(chǎn)生明顯藥品變質問題的是

A．FeCl₂               B．Na₂SO₃              C．NaOH     D．AlCl₃

已知反應：①Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂， ②KClO₃ +6HCl=3Cl₂+KCl +3H₂O，③2KBrO₃ +Cl₂=Br₂ + 2KClO₃，下列說法正確的是

A．上述三個反應都有單質生成，所以都是置換反應

B．氧化性由強到弱順序為 KBrO₃＞KClO₃＞Cl₂＞Br₂

C．反應②中還原劑與氧化劑的物質的量之比為6：1

D．③中l(wèi)mol還原劑反應則氧化劑得到電子的物質的量為2mol

下列有關實驗的說法正確的是

A．除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可加入過量的氫氧化鈉溶液，完全反應后過濾

B．欲配制質量分數(shù)為10%的ZnSO₄溶液，將10 g ZnSO₄·7H₂O溶解在90 g水中

C．欲制備Fe(OH)₃膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl₃飽和溶液并攪拌均勻

D．為減小溶液配制誤差，容量瓶必須洗凈并烘干后才能使用

相同質量的下列物質分別與等濃度的NaOH溶液反應，至體系中均無固體物質，消耗堿量最多的是

   A. Al                              B. Al(OH)₃                          C. Al Cl₃                D. Al₂O₃

下列物質的用途中利用了氧化還原反應原理的是(     )

A．用明礬凈水            B．用“84消毒液（有效成分為NaClO）”消毒

C．用食鹽腌漬食物        D．用小蘇打治療胃酸過多

在酸性溶液中，下列各組離子一定能大量共存的是（    ）

   A．NH₄⁺、Na⁺、Cl^─、NO₃^─               B．K⁺、Na⁺、CO₃^2─、NO₃^─ 

   C．Ba²⁺、Na⁺、Cl^─、SO₄^2─              D．K⁺、Fe²⁺、ClO^─、Cl^─