一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應： 2X(g)＋Y(g)Z(g)，經(jīng)60s達到平衡，生成0.3molZ。下列說法正確的是   （     ）

A．以X濃度變化表示的反應速率為0.001mol/（L·s）

B．將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?sub>

C．若增大壓強，則物質Y的轉化率減小

D．若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應的△H＞0

CO₂與H₂的混合氣體5g，在150℃時和足量的氧氣混合，用電火花充分引燃，在相同狀況下再將反應后所得混合氣體通入到足量的Na₂O₂中，測得Na₂O₂固體增重的質量為3.4g，則原混合氣體中CO₂的物質的量分數(shù)為            （    ）

       A．25%                   B．75%                   C．88%                   D．32%

已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，反應Cl₂+H₂O  H⁺ +Cl^- + HClO達到平衡后，要

HClO濃度增大，可加入（    ）

A．Na ₂SO₃固體   B．水           C．CaCO₃固體          D．NaOH固體

已知下列數(shù)據(jù)

則下列熱化學方程式不正確的是

A、H₂(g)+Cl₂(g)==HCl(g) ；△H＝－91.5kJ·mol^－1

B、H₂(g)+ Cl₂(g)==2HCl(g) ；△H＝－183kJ·mol^－1

C、H₂(g)+Cl₂(g)==HCl(g) ；△H＝+91.5kJ·mol^－1

D、2HCl(g) ==H₂(g)+ Cl₂(g) ；△H＝+183kJ·mol^－1

近年來，科學家研制了一種新型的乙醇電池，它用酸性電解質（H^＋）作溶劑。電池總反應為：

C₂H₅OH＋3O₂＝2CO₂＋3H₂O，下列說法不正確的是

A．乙醇在電池的負極上參加反應

B．1mol CH₃CH₂OH被氧化轉移6mol e-

C．隨著反應的進行，正極附近的酸性減弱。

D．電池正極的正極反應為4H^＋＋O₂＋4e^－＝2H₂O

堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l)==Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s)

下列說法錯誤的是（      ）  

A．電池工作時，鋅失去電子

B．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極

C．電池正極的電極反應式為：2MnO₂(s)+H₂O(1)+2e^—=Mn₂O₃(s)+2OH^—(aq)

D．外電路中每通過O.2mol e-，鋅的質量理論上減小6.5g

下列溶液中，一定能大量共存的離子組是

A、能使氫氧化鋁迅速溶解的溶液：  Na⁺ 、Fe²⁺ 、NO₃^— 、SO₄^2—

B、能使酚酞試液變紅的溶液：    Na⁺  、NH₄⁺ 、 CO₃^2—  、SO₄^2—

C、含有大量SO₄^2—的透明溶液：    K⁺ 、Cu²⁺  、Cl^— 、 NO₃^—

D、含有大量ClO^—的溶液：   H⁺ 、 Mg²⁺ 、I^—  、SO₄^2—

在一定條件下，RO₃^n－和氟氣可發(fā)生如下反應：RO₃^n－+F₂+2OH^－=RO₄^－+2F^－+H₂O，從而可知在RO₃^n－中，元素R的化合價是（     ）

A、+4      B、+5       C、+6       D、+7

元素周期表中，一稀有氣體元素原子的最外層電子構型為4s²4p⁶，與其同周期的A、B、C、D四種元素，它們的原子最外層電子數(shù)依次為2、2、1、7，其中A、C兩元素原子的次外層電子數(shù)為8，B、D兩元素原子的次外層電子數(shù)為18，E、D兩元素處于同族，且在該族元素中，E的氣態(tài)氫化物的沸點最高。

   （1）B元素在周期表中的位置        ; D的最高價氧化物的水化物的化學式為______。

  （2）E的氣態(tài)氫化物在同族元素中沸點最高的原因是：                         。

   （3）A、C兩元素第一電離能前者     后者（填“大于”或“小于”）。無論是A和C的單質還是A和C的氫化物的固體，均能與水劇烈反應生成氣體，當上述四種固體分別與足量水反應時，滿足n(消耗固體)：n(氣體)：n(轉移電子)=1:1:1關系的反應的化學方程式_______________。

（4）B元素能形成多種配合物，如B²⁺可與NH₃形成配離子

[B（NH₃）₄]²⁺。其配體的空間構型為       ；右圖表示

B與某種元素X形成的化合物晶胞，如果該化合物中B和X

通過離子鍵結合，該晶體中陽離子的配位數(shù)為        。

若B和X通過共價鍵結合，則該化合物的化學式為        （a  ZnX   b ZnX₂  c ZnX₃），

（5）A和E可形成離子化合物，其晶胞結構如圖示。該化合物的電子

式_______。則晶胞中與A離子距離相等且最近的E離子圍成的幾

何體形狀是_______。

短周期原子序數(shù)依次遞增的A、B、C、D、E、F六種元素，已知B原子最外層電子數(shù)是A原子次外層電子數(shù)的3倍，是D原子最外層電子數(shù)的2倍；C原子內層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)10倍；A、B、D三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為13；A和B原子最外層電子數(shù)與D和F原子最外層電子數(shù)之和相等；D和E是相鄰兩種元素。

（1）E元素基態(tài)原子的核外電子占用了       個原子軌道；F元素的名稱：     _。

    （2）A和E元素的最高價含氧酸的酸性較強的是__________；（填化學式）

    （3）A、B、C三種元素組成原子個數(shù)比nA:nB:nC=1:3:2的化合物，用離子方程式表示該化合物的水溶液顯堿性的原因__          _。

    （4）B、C、D三種元素原子半徑最大的是      （填元素符號），離子半徑最小的是

      （填離子符號）。M元素與D元素位于不同主族，但由于二者的電負性相近，導致某些性質相似。將M的最高價氧化物溶于C的氫氧化物的水溶液中，發(fā)生反應的離子方程式為          _。

    （5）E和F形成的化合物X在高溫條件下可以被氫氣還原，工業(yè)上常用此反應制取高純度的單質E，寫出該化學反應的方程式                       。