下列各組中的比值等于2:1的是 （    ）

A．pH為12的燒堿溶液與Ba(OH)₂溶液的物質(zhì)的量濃度之比

B．K₂S溶液中c(K⁺)與c(S^2-)之比

C．相同溫度下0.2mol/L醋酸溶液與0.1mol/L醋酸溶液中的c(H⁺)之比

D．10mL0.5mol/L的鹽酸與5mL0.5mol/L的鹽酸溶液中的c(H⁺)之比

pH＝2的兩種一元酸x和y，體積均為100 mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如下圖所示。分別滴加NaOH溶液(c=0.1 mol/L)至pH=7，消耗NaOH溶液的體積為V_x、V_y，則 ( 　　)

A．x為弱酸，V_x<V_y

B．x為強(qiáng)酸，V_x>V_y

C．y為弱酸，V_x<V_y

D．y為強(qiáng)酸，V_x>V_y

 能在溶液中大量共存的一組離子是( 　  )

A．NH₄⁺、Ag⁺、PO₄^3-、Cl^-      

  B．Fe³⁺、H⁺、I^- 、HCO₃^-

C．K⁺、Na⁺、NO₃^- 、MnO₄^-    

   D．Al³⁺、Mg²⁺ 、SO₄^2- 、CO₃^2-

下列說法正確的是( 　  )

A. 因?yàn)閜軌道是“8”字形的，所以p電子走“8”字形

B. 第三電子層，有3s、3p、3d三個軌道

C. 原子軌道與電子云都是用來形象描述電子運(yùn)動狀態(tài)

D. 氫原子中只有一個電子，故氫原子只有一個軌道

pH=5和pH=3的兩種鹽酸以1∶2體積比混合，該混合溶液pH為（ �。�[ 已知：lg6.7=0.8]

A．5.0                    B．4.2        

  　C．4.0                  　D．3. 2

下列事實(shí)能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是（    ）

  ①醋酸與水能以任意比互溶；②醋酸溶液能導(dǎo)電；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；④常溫下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L鹽酸的pH大；⑤醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO₂；⑥0.1 mol/L醋酸鈉溶液pH＝8.9；⑦大小相同的鐵片與同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生H₂速率慢

   A．②⑥⑦                    B．③④⑥⑦        

   C．③④⑤⑥                  D．①②

向0.1 mol·L^-1。醋酸溶液中逐滴加入氨水至過量時，溶液的導(dǎo)電能力將發(fā)生相應(yīng)的變化，其電流強(qiáng)度I隨加入氨水的體積(V)變化的曲線關(guān)系是下圖中的  （     ）

下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是（    ）

①用蒸餾水洗滌玻璃儀器    ②檢查滴定管是否漏水 ③用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，用待測液潤洗盛待測液的滴定管  ④裝標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測液并調(diào)整液面（記錄初讀數(shù)） ⑤取一定體積的待測液于錐形瓶中  ⑥滴定操作

 A. ①③②④⑤⑥                    B. ②①③④⑤⑥   

 C. ②③①④⑤⑥                    D. ④⑤①②③⑥

用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸溶液，下列操作中會使測定結(jié)果偏低的有（ 　  ）

   A．以酚酞作指示劑         

   B．錐形瓶沾有少量水

   C．滴定前，滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失

   D．滴定前仰視滴定管讀數(shù)，滴定后平視刻度讀數(shù)

25 ℃時，水的電離達(dá)到平衡：H₂OH^＋＋OH^－；DH＞0，下列敘述正確的是(     )

  A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH^－)降低

  B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H^＋)增大，K_W不變

  C．向水中加入少量固體CH₃COONa，平衡逆向移動，c(H^＋)降低

  D．將水加熱，K_W增大，pH不變