下列用品的有效成分及用途對應錯誤的是

下列解釋實驗現(xiàn)象的反應方程式正確的是

A．切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗2Na+O₂=Na₂O₂

B．向AgC1懸濁液中滴加Na₂S溶液，白色沉淀變成黑色2AgC1+S^2- =Ag₂S↓+2C1^-

C．Na₂O₂在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色粘稠物2Na₂O₂+CO₂=2Na₂CO₃+O₂

D．向NaHCO₃溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀

2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^- =CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

下列試驗中，所選裝置不合理的是

A．分離Na₂CO₃溶液和CH₃COOC₂H₅，選④

B．用CC1₄提取碘水中的碘，選③

C．用FeC1₂，溶液吸收C1₂，選⑤

D．粗鹽提純，選①和②

已知₃₃As、₃₅Br位于同一周期，下列關(guān)系正確的是

A．原子半徑：As＞C1＞P        B．熱穩(wěn)定性：HC1＞AsH₃＞HBr

C．還原性：As^3-＞S^2-＞C1^-               D．酸性：H₃AsO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄

用右圖所示裝置進行下列實驗，實驗結(jié)果與預測的現(xiàn)象不一致的是

下列說法正確的是

A．天然植物油常溫下一般呈液態(tài)，難溶于水，有恒定的熔點、沸點

B．麥芽糖與蔗糖的水解產(chǎn)物均含葡萄糖，故二者均為還原型二糖、

C．若兩種二肽互為同分異構(gòu)體，則二者的水解產(chǎn)物不一致

D．乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作為合成聚合物的單體

人工光合作用能夠借助太陽能，用CO₂和H₂O制備化學原料。下圖是通過人工光合作用制備HCOOH的原理示意圖，下列說法不正確的是

A．該過程是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學能的過程

B．催化劑a表面發(fā)生氧化反應，有O₂產(chǎn)生

C．催化劑a附近酸性減弱，催化劑b附近酸性增強

D．催化劑b表面的反應是CO₂ +2H⁺+2e^一=HCOOH

(13分)直接排放含SO₂的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO₂，

（1）用化學方程式表示SO₂形成硫酸型酸雨的反應:              。

（2）在鈉堿循環(huán)法中，Na₂SO₃溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO₂制得，該反應的離子方程式是                        

（3）吸收液吸收SO₂的過程中，pH隨n(SO₃²﹣):n(HSO₃﹣)變化關(guān)系如下表:

①上表判斷NaHSO₃溶液顯　　　　　　性，用化學平衡原理解釋:　　　　　　　　　　　　　

②當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母):　　　　　　　　　　　　

a．c（Na^＋）=2c（SO₃^2-）＋c（HSO₃^－），

b．c（Na^＋）> c（HSO₃^－）> c（SO₃^2-）>c（H^＋）=c（OH^－）

c．c（Na^＋）+c（H^＋）= c（SO₃^2-）+ c（HSO₃^－）+c（OH^－）

(4)當吸收液的pH降至約為6時，需送至電解槽再生。再生示意圖如下:

①HSO₃^-在陽極放電的電極反應式是　　　　　　　　　　　　　　　。

②當陰極室中溶液pＨ升至8以上時，吸收液再生并循環(huán)利用。簡述再生原理:　　　　　　　　　　

(12分)用Cl₂生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HC1。利用反應A，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。

反應A:

（1）已知:i 反應A中， 4mol HCI被氧化，放出115.6kJ的熱量。

ii  

①H₂O的電子式是_______________.

②反應A的熱化學方程式是_______________。

③斷開1 mol H—O 鍵與斷開 1 mol H—Cl 鍵所需能量相差約為__________kJ，H₂O中

H—O 鍵比HCl中H—Cl鍵（填“強”或“弱”）_______________。

（2）對于反應A，下圖是4種投料比[n（HCl）：n（O₂），分別為1：1、2：1、4：1、6：1]下，反應溫度對HCl平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線。

①曲線b對應的投料比是______________.

②當曲線b、c、d對應的投料比達到相同的HCl平衡轉(zhuǎn)化率時，對應的反應溫度與投

料比的關(guān)系是_________________.

⑧投料比為2:1、溫度為400℃時，平衡混合氣中Cl₂的物質(zhì)的量分數(shù)是_______________.

（15分）有文獻記載:在強堿條件下，加熱銀氨溶液可能析出銀鏡。某同學進行如下驗證和對比實驗。

該同學欲分析實驗Ⅰ和實驗Ⅱ的差異，查閱資料:

a．Ag(NH₃)₂⁺+2H₂O=Ag⁺+2NH₃+H₂O

b．AgOH不穩(wěn)定，極易分解為黑色Ag₂O

(I)配制銀氨溶液所需的藥品是                    。

(2)經(jīng)檢驗，實驗Ⅰ的氣體中有NH₃，黑色物質(zhì)中有Ag₂O.

①用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗NH₃，產(chǎn)生的現(xiàn)象是                   。

②產(chǎn)生Ag₂O的原因是                    。

(3)該同學對產(chǎn)生銀鏡的原因提出假設:可能是NaOH還原Ag₂O。實驗及現(xiàn)象:向AgNO₃

溶液中加入                 ，出現(xiàn)黑色沉淀；水浴加熱，未出現(xiàn)銀鏡。

(4)重新假設:在NaOH存在下.可能是NH₃，還原Ag₂O。用右圖所示裝置進行實驗。現(xiàn)象:出現(xiàn)銀鏡。在虛線框內(nèi)畫出用生石灰和濃

氨水制取NH₃的裝置簡圖(夾持儀器略)。

(5)該同學認為在(4)的實驗中會有Ag(NH₃)₂OH生成。由此又提出假設:在NaOH存在下，可能是Ag(NH₃)₂OH也參與了NH₃還原Ag₂O的反應.進行如下實驗:

①有部分Ag₂O溶解在氨水中，該反應的化學方程式是                         。

②實驗結(jié)果證實假設成立，依據(jù)的現(xiàn)象是                           。

（6）用HNO₃消洗試管壁上的Ag，該反應的化學方程式是                         。