在一定條件下，在1 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)2C(g)，開始時加入4 mol A、6 mol B，在2 min末時測得C的物質(zhì)的量是2 mol。

    (1)用A的濃度變化表示反應(yīng)的平均速率為v(A)=___________；

    (2)2 min末時，B的濃度為c(B)=__________；

【解析】考查有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的計算。在有關(guān)反應(yīng)速率的計算時一般采用三段式進(jìn)行計算，即根據(jù)反應(yīng)式分別列出起始量、轉(zhuǎn)化量和平衡量（或某時刻的量），然后在根據(jù)已知條件進(jìn)行列式計算。即：

3A(g)    +    B(g)2C(g)

起始量（mol）             4            6       0

轉(zhuǎn)化量（mol）             3            1       2

2min（mol）               1            5       2

因為反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)濃度的變化量來表示

所以用A的濃度變化表示反應(yīng)的平均速率為

2 min末時，B的濃度為

據(jù)報導(dǎo)我國最近合成多種元素的新同位素，其中一種是 （鉿），它的中子數(shù)是（ ）A．72　     B．113　   C．185　     D．257

元素周期表中用于制造半導(dǎo)體材料的一些元素，它們是（ ）

A.  左下方區(qū)域的金屬元素 　　　　　　　　　B. 稀有氣體元素

C.  金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素    D. 右上方區(qū)域的非金屬元素

元素X的原子，其M層與K層電子數(shù)相同；元素Y的原子，其M層上有7個電子。X和Y所形成的穩(wěn)定化合物的相對分子質(zhì)量為(    )

A.100           B.95          C.88            D.80

下列化學(xué)用語正確的是（  ）

A. HCl的電子式                 B. Cl^-的結(jié)構(gòu)示意圖

C. CO₂的電子式                D. 質(zhì)量數(shù)為37的氯原子₃₇Cl

下列微粒中，跟NH₄⁺的電子總數(shù)和質(zhì)子總數(shù)相同的是（   ）

A. Ne   　　　 B. F   　　　 C. H₃O⁺   　　　D. CH₄

下列遞變規(guī)律正確的是（    ）

A. KOH、Ca(OH)₂、Mg(OH)₂、Al(OH)₃的堿性逐漸增強(qiáng)

B.Na、Mg、Al、Si的金屬性逐漸增強(qiáng)

C.HF、HCl、H₂S、PH₃的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

D. O、S、Na、K的原子半徑依次增大

已知1-18號元素的離子_aA³⁺、_bB⁺、_cC^2-、_dD^-都具有相同電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確（  ）

A．質(zhì)子數(shù)：c＞b                  　　B．離子的還原性：C^2-＞D^-   

C．氫化物的穩(wěn)定性：H₂C＞HD      　  D．原子半徑：B＜A

已知一定溫度下，N₂和H₂ 反應(yīng)生成2mol NH₃時放出的熱量為92.0 kJ，將此溫度下的1 mol N₂和3 mol H₂ 放在一密閉容器中，在催化劑存在時進(jìn)行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量為(       )[忽略能量損失]

A.一定大于92.0kJ    B. 一定等于92.0 kJ    C. 一定小于92.0 kJ    D. 不能確定

在反應(yīng)H₂ + Cl₂ ＝ 2HCl中，已知斷開1 mol H－H需要能量436 kJ，斷開1 mol Cl－Cl需要能量243 kJ，斷開1 mol H－Cl需要能量431 kJ，判斷該反應(yīng)是（     ）。

A. 放出83 kJ熱量                  　　B.吸收183 kJ熱量

C.反應(yīng)總能量低于生成物的總能量     　　D.放出183 kJ熱量