21世紀(jì)人類正由“化石能源時(shí)代逐步向多能源時(shí)代”過(guò)渡，下列不屬于新能源的是

A．電力             B．核能         C．太陽(yáng)能                D．氫能

【解析】電力一般要靠火力發(fā)電或水力發(fā)電，不屬于新能源，B、C、D均屬于新能源。

不同元素的原子

A.質(zhì)子數(shù)一定不等              B.中子數(shù)一定不等

 C.質(zhì)量數(shù)一定不等              D.核外電子數(shù)一定相等

【解析】具有相同核電荷數(shù)的（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子叫元素，因此不同元素的原子質(zhì)子數(shù)是一定不相同的，選項(xiàng)A正確。B、C、D則不一定相等。

下列各組微粒中互為同位素是

A.與               B.T₂O與H₂O

C.與                 D.O₂與O₃

【解析】質(zhì)子數(shù)相同質(zhì)量數(shù)不同的同一元素的不同核素互成為同位素。A中質(zhì)子數(shù)不同，B和D中是具體的物質(zhì)而不是核素，選項(xiàng)C中質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)不同，所以互成為同位素。

某元素的原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，則此元素是

A.硫            B.碳         C.氧           D.鋁

【解析】考查原子核外電子的排布。因?yàn)樵�素原子的最外層電子�?shù)不超過(guò)8（K層為最外層時(shí)不超過(guò)2個(gè)），所以最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍的原子只能是兩層，因此是氧元素。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

B.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物

C.離子化合物中可能含有共價(jià)鍵

D.共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵

【解析】考查化學(xué)鍵和化合物的關(guān)系。含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，全部由共價(jià)鍵形成的化合物是共價(jià)化合物。因此離子化合物中可以有共價(jià)鍵，但共價(jià)化合物中絕對(duì)不能出現(xiàn)離子鍵。需要注意的是只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)不一定是共價(jià)化合物，也可能是單質(zhì)，所以選項(xiàng)B是錯(cuò)誤的。

今年3月11日發(fā)生在日本近海的9.0級(jí)地震使日本福島第一核電站2號(hào)機(jī)組發(fā)生爆炸，放射性物質(zhì)131  53I擴(kuò)散到周圍環(huán)境中引發(fā)了放射性污染，下列有關(guān)131  53I敘述正確的是

A．131  53I是碘的一種同素異形體

B．131  53I是一種新發(fā)現(xiàn)的元素

C．131  53I位于元素周期表中第4周期ⅦA族

D．131  53I核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為25

【解析】考查原子的組成。在表示原子的組成時(shí)，元素符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)。因此131  53I表示質(zhì)子數(shù)為53，質(zhì)量數(shù)是131的一種核素，含有的中子數(shù)是131－53

下列電子式或結(jié)構(gòu)式錯(cuò)誤的是  

【解析】在CCl₄中每個(gè)氯原子還有三對(duì)電子對(duì)沒(méi)有參與成鍵，所以正確的電子式為，因此選項(xiàng)C是錯(cuò)誤的，答案選C。

下圖各裝置中(電解質(zhì)溶液均為硫酸)，不能構(gòu)成原電池的是

下列過(guò)程中，需要減慢化學(xué)反應(yīng)速率的是

    A．煉鋼                                       B．煉鐵

    C．合成纖維                                 D．食物腐敗

【解析】食物的腐敗會(huì)影響食物的使用，增加成本，浪費(fèi)資源，所以答案選D。

下列各組中順序的排列不正確的是

A.酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃     B.穩(wěn)定性：HF＞H₂O＞H₂S

C.堿性：KOH ＞NaOH ＞Mg(OH)₂                D.熔沸點(diǎn)：HI＞HBr＞HCl＞HF

【解析】考查元素周期律的應(yīng)用。同周期元素自左向右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。同主族元素自上而下金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。金屬性越強(qiáng)相應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性就越強(qiáng)。非金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性就越強(qiáng)，因此選項(xiàng)ABC均正確。應(yīng)用HF分子中存在氫鍵，所以其熔沸點(diǎn)在四種氫化物中是最高的，正確的順序?yàn)镠F＞HI＞HBr＞HCl。答案選D。