下列敘述正確的是

A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，c（SO₄^2-）>c（NH₄⁺）

B．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c₁和c₂，pH分別為a和a+1，則c₁=10c₂

C．pH=13的NaOH溶液與pH=1的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色

D．向0.1mol·L^-1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大

下列方程式的書寫或描述正確的是

A．用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢：CaSO₄+CO₃^2-   CaCO₃↓+SO₄^2-

B．熱化學(xué)方程式C₂H₂（g）+O₂（g）    2CO₂（g）+H₂O（g）；△H=-1256kJ／mol，表示乙炔的燃燒熱為1256kJ／mol

C．鉑電極電解MgCl₂飽和溶液：

D．H⁺（aq）+OH（aq）    H₂O（1）；△H=-57．3 kJ／mol，表示含1 mol NaOH的氫氧化鈉溶液與含0．5 mol H₂SO₄的濃硫酸混合后放出57．3 kJ的熱量

某二元弱酸H₂A，在溶液中可以發(fā)生一級(jí)和二級(jí)電離：H₂AH⁺+HA^-，HA^-H⁺+A^2-，已知相同濃度時(shí)H₂A比HA^-容易電離，在相同溫度時(shí)下列溶液中H₂A濃度最大的是

A．0．01 mol／L的H₂A溶液

B．0．01 mol／L的NaHA溶液

C．0．02 mo|／L的NaOH溶液與0．02 mol／L的NaHA溶液等體積混合

D．0．02 mol／L的HCl溶液與0．04 mol／L的NaHA溶液等體積混合

用石墨電極電解100mL H₂SO₄與CuSO₄的混合溶液，通電一段時(shí)間后，兩極均收集

到2.24 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則原混合溶液中Cu²⁺的物質(zhì)的量濃度為

     A．1mol·L^-1               B．2 mol·L^-1             C．3 mol·L^-1                D．4 mol·L^-1

在25 ml0.1 mol · L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol · L^-1CH₃COOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示，下列有關(guān)離子濃度的比較正確的是

A．在A、B間任一點(diǎn)(不含A、B點(diǎn))，溶液中可能有c (Na⁺)> c (CH₃COO^－) >c (OH^－) > c (H⁺)

B．在B點(diǎn)，a>12.5，且有c (Na⁺) =c (CH₃COO^－) = c (OH^－)= c (H⁺)

C．在C點(diǎn)，c (CH₃COO^－) > c (Na⁺) > c (OH^－) > c (H⁺)

D．在D點(diǎn)，c (CH₃COO^－) +c (CH₃COOH) = c (Na⁺)

下圖是一種航天器能量儲(chǔ)存系統(tǒng)原理示意圖。下列說法正確的是

A．該系統(tǒng)中只存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化

B．裝置Y中負(fù)極的電極反應(yīng)式為：O₂ + 2H₂O + 4e^- = 4OH^-

C．裝置X能實(shí)現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生

D．裝置X、Y形成的子系統(tǒng)能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的零排放，并能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能間的完全轉(zhuǎn)化

自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成ＣｕＳＯ_４溶液，向地下層滲透，遇到難溶的ＺｎＳ或ＰｂＳ，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（ＣｕＳ）。下列分析正確的是

Ａ．ＣｕＳ的溶解度大于ＰｂＳ的溶解度

Ｂ．原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍(lán)沒有還原性

Ｃ．CuSO₄與ZnS反應(yīng)的離子方程式是ＣｕＳ↓

Ｄ．整個(gè)過程涉及的反應(yīng)類型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)

（12 分）（每空2分）CH₃COOH是中學(xué)化學(xué)中常用的一元弱酸，請(qǐng)回答下列問題：

（1）若分別將pH=2的鹽酸和醋酸稀釋100倍，則稀釋后溶液的pH：鹽酸        醋酸（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（2）將100mL0.1mol·L^-1的CH₃COOH溶液與50mL 0.2mol·L^-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈       性，原因                                 （用離子方程式表示）。

（3）已知某混合溶液中只含有CH₃COO^-、H⁺、Na⁺、OH^-四種離子，且離子濃度大小關(guān)系為：c(CH₃COO^-)>c(H⁺)> c(Na⁺)> c(OH^-)，則該溶液中含有的溶質(zhì)為                  。

（4）已知Ka(CH₃COOH)= 1.76×10^-5，Ka(HNO₂)= 4.6×10^-4，若用同濃度的NaOH溶液分別中和等體積且pH相等的CH₃COOH和HNO₂，則消耗NaOH溶液的體積關(guān)系為：

前者           后者（填“>，<或=”）

（5）已知25℃時(shí)，0.1mol·L^-1醋酸溶液的pH約為3，向其中加入少量醋酸鈉晶體，發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對(duì)上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉呈堿性，所以溶液的pH增大；乙同學(xué)給出另外一種不同于甲同學(xué)的解釋，請(qǐng)你寫出乙同學(xué)可能的理由

（16分）能源短缺是人類社會(huì)面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。

（1）工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)原理為：CO(g) ＋ 2H₂(g)   CH₃OH(g)  ΔH，

下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。

①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可判斷ΔH      0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。     

②在300℃時(shí)，將2 mol CO、3 mol H₂和2 mol CH₃OH充入容積為1L的密閉容器中，此時(shí)反應(yīng)將                。

A．向正方向移動(dòng)   B．向逆方向移動(dòng)   C．處于平衡狀態(tài)   D．無法判斷

（2）已知在常溫常壓下：

①2CH₃OH(l) ＋ 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ＋ 4H₂O(l)   ΔH ＝ －1451.6 kJ·mol^-1

②2CO (g)+ O₂(g) ＝ 2CO₂(g)   ΔH ＝－566.0 kJ·mol^-1

寫出該條件下甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：

                                                        。

（3）以甲醇、氧氣為原料，KOH溶液作為電解質(zhì)構(gòu)成燃料電池總反應(yīng)為：2CH₃OH+3O₂+4OH^-=2CO₃^2-+6H₂O，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為                    ，（3分）隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行溶液的pH        (填“增大”“減小”或“不變”)。

（4）如果以該燃料電池為電源，石墨作兩極電解飽和食鹽水，則該電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為                              一段時(shí)間后NaCl溶液的體積為1L，溶液的pH為12（25℃下測(cè)定），則理論上消耗氧氣的體積為        mL（3分）（標(biāo)況下）。

（12分）（每空3分）碘鎢燈具有使用壽命長、節(jié)能環(huán)保等優(yōu)點(diǎn)。一定溫度下，在碘鎢燈燈泡內(nèi)封存的少量碘與沉積在燈泡壁上的鎢可以發(fā)生如下的可逆反應(yīng)：

W（s）+ I₂（g） WI₂（g）ΔH<0

為模擬上述反應(yīng)，在450℃時(shí)向一體積為2L的恒容密閉容器中加入0.1mol碘單質(zhì)和足量的鎢，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得碘蒸氣濃度為0.005 mol·L^-1。請(qǐng)回答下列問題：

（1）前兩分鐘內(nèi)碘蒸氣的反應(yīng)速率為                     。

（2）能夠說明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有             。

A．I₂與WI₂的濃度相等

B．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化

C．W的質(zhì)量不再變化  

D．單位時(shí)間內(nèi)，金屬鎢消耗的物質(zhì)的量與碘化鎢生成的物質(zhì)的量相等

E．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

（3）下圖為該反應(yīng)在450℃時(shí)的時(shí)間—速率圖，則t₂時(shí)刻改變的外界條件可能是                           ，若t₄時(shí)刻將容器壓縮至一半（各物質(zhì)狀態(tài)不變），保持該條件至t₆，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出t₄到t₆時(shí)間段內(nèi)大致曲線圖，并在相應(yīng)曲線上標(biāo)上υ₃(正)、υ₃(逆)