下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是

A．¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O互為同位素

B．金剛石和石墨互為同分異構(gòu)體

C．CH₃CH₂CH₂CH₃   和  CH₃CH(CH₃)CH₂CH₃互為同分異構(gòu)體

 D．甲醇（CH₃OH）、乙二醇（）、丙三醇（）互為同系物

反應(yīng)A＋3B＝2C＋D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：

①v(A) ＝0.15mol/(L·s)          ②v(B)＝0.6mol/(L·min)   ③v(C)＝0.5mol/(L·s)  

  ④v (D) ＝0.45mol/(L·s) ，則反應(yīng)進(jìn)行由快到慢的順序?yàn)椋海?nbsp;    ）

A．④＞③＞①＞②           B．②＞④＞③＞① 

C．②＞③＞④＞①  D．④＞③＞②＞①

哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ�獲得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。現(xiàn)向一密閉容器中充人1molN₂和3molH₂，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生，有關(guān)說(shuō)法正確的是（     ）

A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N₂將完全轉(zhuǎn)化為NH₃

B．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，單位時(shí)間里每增加1molN₂，同時(shí)增加3molH₂

C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N₂、H₂和NH₃的物質(zhì)的量濃度不再變化

D．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零

（8分）（1）20世紀(jì)30年代，Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過(guò)渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過(guò)簡(jiǎn)單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過(guò)程中經(jīng)過(guò)一個(gè)高能量的過(guò)渡態(tài)。如圖是NO₂和CO反應(yīng)生成CO₂和NO過(guò)程中的能量變化示意圖，說(shuō)明這個(gè)反應(yīng)是        （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，NO₂和CO的總能量      （填“＞”、“＜”或“＝”）CO₂和NO的總能量。

（2）在某體積為2L的密閉容器中充入0.5mol NO₂和1mol CO，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：NO₂+COCO₂+NO，2 min時(shí)，測(cè)得容器中NO的物質(zhì)的量為0.2 mol ，則：

①該段時(shí)間內(nèi)，用CO₂表示的平均反應(yīng)速率為            。

②假設(shè)此反應(yīng)在5 min時(shí)達(dá)到平衡，則此時(shí)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為         。

③下列事實(shí)能夠說(shuō)明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是          

A．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量保持變                      B．NO₂的物質(zhì)的量濃度不再改變

C．容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變        D．NO₂的消耗速率與CO₂的消耗速率相等

E．容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量保持不變

（8分）現(xiàn)有A、B、C、D四種元素，A元素形成的—2價(jià)陰離子比氦原子的核外電子數(shù)多8個(gè)，B元素形成的一種化合物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)；C為原子核內(nèi)有12個(gè)中子的金屬元素，當(dāng)2.4g C與足量熱水反應(yīng)時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體2.24L，C形成正二價(jià)陽(yáng)離子；D元素原子的M層上有7個(gè)電子。

   （1）寫出C的元素符號(hào)：C         ；

   （2）指出D在周期表的位置：                        ；

   （3）B的最高價(jià)氧化物的水化物的電子式為                ，所含的化學(xué)鍵類型為                     ；

   （4）D的氣態(tài)氫化物、H₂S、HF的熱穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱順序是：               （用化學(xué)式表示）；

（6分）燃燒法是測(cè)定有機(jī)化合物化學(xué)式的一種重要方法。在一定溫度下取0.1 mol某液態(tài)烴A在O₂中完全燃燒，生成CO₂和水蒸汽，將生成物依次通過(guò)濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重16.2 g，堿石灰增重35.2 g。

（1）寫出烴A的分子式           ；

（2）含三個(gè)甲基的烴A同分異構(gòu)體的數(shù)目為         ；

（3）烴A的一種同分異構(gòu)體，其一氯代物只有一種，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式          ；

（10分）實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶?jī)?nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應(yīng)混合物的蒸氣冷凝為液體流回?zé)�瓶�(jī)?nèi)），加熱回流一段時(shí)間后換成蒸餾裝置進(jìn)行蒸餾（如下圖所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點(diǎn)依次是78.4℃、118℃、77.1℃）

（1）在燒瓶中加入一定比例的乙醇和濃硫酸的方法是：

                                                              。

（2）在該實(shí)驗(yàn)中，若用1mol乙醇和1mol 乙酸在濃硫酸作用下加熱，充分反應(yīng)，生成乙酸乙酯的物質(zhì)的量小于1mol，原因是                                  。

（3）現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，下圖是分離操作步驟流程圖。請(qǐng)?jiān)趫D中圓括號(hào)內(nèi)填入適當(dāng)?shù)脑噭�，在方括�?hào)內(nèi)填入適當(dāng)?shù)姆蛛x方法。

試劑a是__________；分離方法①是_________________，

分離方法②是__________________，分離方法③是_______________。

（4）在得到的A中加入無(wú)水碳酸鈉粉末，振蕩，是                             。

（10分）某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)。已知：乙醛可被氧化為乙酸。

⑴實(shí)驗(yàn)過(guò)程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請(qǐng)寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式______________________、______________________。

⑵在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說(shuō)明該乙醇催化反應(yīng)

是       反應(yīng)。

⑶若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙顯紅色，說(shuō)明液體中還含有               。要除去該物質(zhì)，可在混合液中加入        (填寫字母）。

A．氯化鈉溶液                  B．苯        C．碳酸氫鈉溶液               D．四氯化碳

然后，再通過(guò)       （填實(shí)驗(yàn)操作名稱）即可除去。

(10分)已知：①A 是一種分子量為28的氣態(tài)烴； ②2CH₃CHO+O₂2CH₃COOH

現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E，其合成路線如下圖所示。

回答下列問(wèn)題(1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。

(2)B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是________、__________。

(3)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：

①____________②____________④____________。

（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①                                                ；

④                                                 ；

我國(guó)成功研發(fā)出¹³³Cs原子鐘，使我國(guó)時(shí)間頻率基準(zhǔn)的精度從30萬(wàn)年不差一秒提高到600萬(wàn)年不差一秒，標(biāo)志著我國(guó)在此領(lǐng)域進(jìn)入世界先進(jìn)行列，已知¹³³Cs的質(zhì)子數(shù)為55。下列說(shuō)法正確的

A．¹³³Cs的核電荷數(shù)為133            B．¹³³Cs和¹³⁷Cs互為同位素

C．¹³³Cs原子核外有78個(gè)電子              D．銫與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)緩