在元素周期表中金屬元素與非金屬元素的分界線附近的一些元素能用于制

A．合金            B．半導體       C．催化劑       D．農(nóng)藥

某元素X的氣態(tài)氫化物的化學式為H₂X，則X的最高價氧化物對應水化物的化學式為

A．H₂XO₃           B．HXO₃        C．H₃XO₄      D．H₂XO₄

下列反應既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是

A．鋅粒與稀硫酸的反應           B．Ca(OH)₂與NH₄Cl晶體的反應

C．甲烷在空氣中燃燒的反應       D．灼熱的木炭與CO₂的反應

“嫦娥一號”衛(wèi)星上使用的一種高能電池——銀鋅蓄電池，其電池的電極反應式為：Zn+2OH^―=2e^－+ZnO+H₂O，Ag₂O+H₂O+2e^－=2Ag+2OH^－。據(jù)此判斷氧化銀是

A．負極，被氧化                B．正極，被還原     

C．負極，被還原              D．正極，被氧化

已知反應X+Y= M+N為吸熱反應，對這個反應的下列說法中正確的是

A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

B．因為該反應為吸熱反應，故一定要加熱反應才能進行

C．破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學鍵所放出的能量

D．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量

X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X表面有Z析出，X與Y組成原電池時，Y為負極。則X、Y、Z三種金屬的活動性順序為

A．X>Y>Z        B．X>Z>Y        C．Y>X>Z          D．Y>Z>X

原子序數(shù)大于4的主族元素X、Y的離子 X^m+、Y^n-電子層結構相同，則X、Y的下列敘述正確的是：

①原子序數(shù)X>Y                     ②X和Y在同一周期

③Y與X族序數(shù)之差是8—(m+n)      ④X、Y核電荷數(shù)差為(m—n)

A．①③      B．②④     C．①②     D．①②③

已知元素X的原子序數(shù)小于元素Y的原子序數(shù),X、Y間形成的常見化合物的化學式可表示為：Y₂X 、Y₂X₂. 則這兩種元素的原子序數(shù)之和等于   

A.16          B .17           C. 18          D. 19

下列實驗中，反應速率加快是由催化劑引起的是

A．在炭粉中加入KClO₃，點燃時燃燒更為劇烈        

B．鋅與稀硫酸反應中加入少量CuSO₄溶液而使反應放出H₂的速率加快

C．固態(tài)FeCl₃和固體NaOH混合后，加入水能迅速產(chǎn)生沉淀   

D．雙氧水中加入少量MnO₂，即可迅速放出氣體

X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法正確的是

A．元素非金屬性由弱到強的順序為Z＜Y＜X          

B．Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式可表示為H₃YO₄

C．3種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定 

D．原子半徑由大到小的順序為Z<Y<X