能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（    ）

A．氯氣與水的反應(yīng)： Cl₂+H₂O＝2H^＋+Cl^－+ClO^－

B．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)₂+2H^＋＝Ca^2＋+2H₂O

C. 鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑

D. 硫酸氫鈉與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H⁺+OH^－= H₂O

有一種鋰電池，用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯鋁鋰(LiAlCl₄)溶解在亞硫酰氯中形成的，電池總反應(yīng)方程式為：8Li+3SOCl₂====6LiCl+Li₂SO₃+2S，下列敘述中正確的是（    ）

A.電池工作過程中，金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出硫的物質(zhì)的量之比為4∶1

B.電解質(zhì)溶液中混入堿溶液，對電池反應(yīng)無影響

C.電池的正極為：Li-e^-====Li⁺

D.電池工作過程中，亞硫酰氯(SOCl₂)僅被還原為Li₂SO₃

反應(yīng)速率v和反應(yīng)物濃度的關(guān)系是用實驗方法測定的，化學(xué)反應(yīng)H₂+Cl₂=2HCl的反應(yīng)速率v可表示為v=K［c（H₂）］^m［c（Cl₂）］ⁿ，式中K為常數(shù)，m、n的值可用下表中的數(shù)據(jù)確定,

由此可推得m、n的值正確的是（     ）

A. m=1，n=1?  B. m=1/2，n=1/2?   C. m=1/2，n=1    D. m=1，n=1/2

在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（    ）

A、使酚酞試液變紅的溶液：Na⁺、Cl^－、SO₄^2－、Fe³⁺

B、在pH＝1的溶液中：NH₄^＋、K^＋、NO₃^－、Cl^－

C、由水電離的c（H⁺）＝10^-12 mol·L^－1的溶液：NH₄^＋、Ba²⁺、Cl^－、Br^－

D、有NO₃^—存在的強(qiáng)酸性溶液中：NH₄^＋、Ba^2＋、Fe^2＋、Br^－

化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑

HIn（溶液）  H^＋（溶液）＋I(xiàn)n^－（溶液）

    紅色                        黃色 

濃度為0.02 mol·L^－1的下列各溶液 ①鹽酸 ②石灰水 ③NaCl溶液  ④NaHSO₄溶液  ⑤NaHCO₃溶液  ⑥氨水，其中能使指示劑顯紅色的是  （    ）

A. ②⑤⑥       B.①④        C.①④⑤         D. ②③⑥

將pH=1的鹽酸平均分成兩份，一份加適量水，另一份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液后（設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計），pH都升高了1，則加入的水與NaOH溶液的體積比為（   ）

A.9:1       B.10:1           C.11:1           D.12:1

將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中，發(fā)生反應(yīng)： H₂NCOONH₄(s)2NH₃(g)+CO₂(g)。在不同溫度下，該反應(yīng)平衡狀態(tài)部分?jǐn)?shù)據(jù)下表。下列說法正確的是（      ）　

A．若T₂＞T₁，則該反應(yīng)的ΔH＜0

B．向容器中充入N₂，H₂NCOONH₄質(zhì)量增加

C．NH₃體積分?jǐn)?shù)不變時，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡

D．T₁、T₂時，H₂NCOONH₄轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量：Δn(T₂)=2Δn(T₁)

（3分）發(fā)射衛(wèi)星用作燃料，作氧化劑，兩者反應(yīng)生成N₂和水蒸氣，已知：

   △H₁ ＝＋67.7kJ/mol

N₂H₄（g）＋O₂（g）＝ N₂（g）＋2H₂O（g）      △H₂＝－534kJ/mol

試寫出N₂H₄與 NO₂反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                       。

（5分）在密閉容器里，通入x mol H₂(g)和y mol I₂(g)，發(fā)生反應(yīng)：

H₂（g）+I₂（g）  2HI（g）  △H <0。改變下列條件，反應(yīng)速率將如何改變？（選填“增大”“減小”或“不變”）

（1）升高溫度                ； 

（2）加入催化劑             ；

（3）充入更多的H₂            ； 

（4）擴(kuò)大容器的體積              ；

（5）保持容器容積不變，通入氖氣               。

（9分）某溫度（t ℃)時，水的離子積為K_W =1×10^-13,則該溫度_ ___ 25 ℃(選填“＞”“＜”“=”），其理由是________________________________。若將此溫度下pH=11的苛性鈉溶液a L與pH=1的稀硫酸b L混合（設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計），試通過計算填寫以下不同情況時兩溶液的體積比。

（1）若所得混合溶液為中性，則a∶b =__________；此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是____               。（用c(Na⁺)等表示）

（2）若所得混合液的pH=2，則a∶b =__________；此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是____                。（用c(Na⁺)等表示）