某元素二價陰離子核外有18個電子，質(zhì)量數(shù)為32，該元素原子的原子核中的中子數(shù)

A．12     B．14     C．16     D．18

A和B均為短周期元素，它們的離子A^-和B²⁺具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下面說法正確的是

A．原子序數(shù)為A > B         B.核外電子數(shù)為A > B

C. 原子半徑A > B          D.離子半徑 A^- > B²⁺

科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)兩種粒子；第一種是只由四個中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱為“四中子”也有人稱之為“零號元素”第二種是由四個氧原子構(gòu)成的分子，下列有關(guān)這兩種粒子的說法不正確的是

A．“四中子”不顯電性               

B．“四中子”的質(zhì)量數(shù)為4，其質(zhì)量比氫原子大

C．第二種粒子是氧元素的另一種同位素  

D．第二種粒子的化學(xué)式為O₄，與O₂互為同素異形體

下列變化中，吸收的熱量用于克服分子間作用力的是

A．加熱金屬鋁使之熔化                 B．液氨受熱蒸發(fā)    

           C．加熱碘化氫使之分解         D．加熱晶體硅使之熔化

在下列有關(guān)晶體的敘述中錯誤的是

A．離子晶體的構(gòu)成微粒是離子    B．原子晶體的熔沸點一般很高

C．金屬晶體的熔沸點均很高     D．稀有氣體的原子能形成分子晶體

下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯誤的是

A．Li、B、Be原子最外層電子數(shù)依次增多 

B．P、S、Cl元素最高正價依次升高

C．N、O、F原子半徑依次減小

D．F₂、Cl₂、Br₂、I₂沸點依次升高

某元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H₂X，則X的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為

A．H₂XO₃       B．HXO₃         C．H₃XO₄        D．H₂XO₄

鐳是周期表中第7周期第ⅡA族元素，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)描述中不正確的是 

A．在化合物中呈+2價            B．鐳比鈣的金屬性強(qiáng)      

C．氫氧化物呈兩性               D．碳酸鹽難溶于水

短周期元素X，Y，Z在周期表中的位置如右圖所示，則下列說法中錯誤的是

A．X，Y，Z中X的單質(zhì)最穩(wěn)定              

B．Y的氫化物為HY    

C．X能生成HXO       

D．能發(fā)生Cl₂+H₂Z=Z+2HCl的反應(yīng)

（14分）X、Y、Z、W四種元素在元素周期表中序數(shù)逐漸增大。X為非金屬元素，且X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個共價鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。試推斷：

（1）Z的元素原子結(jié)構(gòu)示意圖是：          ，位于周期表中第_____周期第        族；

（2）有X、Y、Z所形成的離子化合物是             ,它與W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液加熱時反應(yīng)的離子方程式是                          ；

（3）Y的單質(zhì)的電子式為           ，結(jié)構(gòu)式為            ，其中的化學(xué)鍵屬于         鍵（填“離子”或“共價”）。