下列說法中錯誤的是（    ）

A.元素周期表有7個主族7個副族    B.稀有氣體元素原子的最外層電子均為8

C.氫是原子半徑最小的元素         D. 氧元素位于第2周期ⅥA族

【解析】稀有氣體元素He的最外層只有2個電子，B是錯誤的，所以答案選B。

下列敘述中正確的是（  ）

A.在元素周期表中，零族元素的單質(zhì)在常溫下全部都是氣體

B.同周期元素，ⅦA族的原子半徑最大

C.ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易失去電子

D.所有主族元素的原子形成單原子離子時的最高化合價數(shù)都和它的族序數(shù)相等

【解析】隨著相對原子質(zhì)量的增大，稀有氣體單質(zhì)可以是液態(tài)或固體。同周期元素自左向右原子半徑是增大的，所以同周期元素中第IA族的原子半徑最大。同主族元素自上而下原子半徑逐漸增大，原子核對外層電子的吸引力逐漸減弱，所以金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。F元素沒有正價，O元素沒有最高化合價，所以選項D是錯誤的。

關于反應的說法錯誤的是(    )

A.外界條件可以改變平衡狀態(tài)                 B.達到平衡時正、逆反應速率相等

C.平衡時各組分的含量也在不斷變化           D.該反應所建立的平衡是動態(tài)平衡

【解析】平衡狀態(tài)是在一定條件下的，當改變外界條件時，破壞將被破壞，A正確。當正逆反應速率相等時，即達到平衡狀態(tài)，B正確。平衡時正逆反應速率相等，但不等于0，因此單位時間內(nèi)消耗的生成的量是相同的，所以各組分的含量不再隨時間變化而變化，C是錯誤的，D是正確的。答案選C。

下列各裝置中，能構(gòu)成原電池的是（  ）

A                 B              C                  D

【解析】構(gòu)成原電池的條件是活潑性不同的金屬或金屬和非金屬，導線相連且插入電解質(zhì)溶液中，所以A正確。B和C中電極相同，D中沒有形成完整的閉合回路。答案是A。

有A、B、C、D、E五種金屬元素，在相同的條件下，B的最高價氧化物對應的水化物的堿性比A的最高價氧化物對應的水化物的堿性強，A、B都可以從鹽溶液中置換出C；D與冷水劇烈反應并放出氫氣，A、B、C、E四種金屬分別投入到鹽酸中，只有E不放出氫氣，則這五種金屬元素的金屬性由強到弱的順序為                      

【解析】比較金屬性強弱。比較金屬性強弱時可以根據(jù)最高價氧化物對應水化物的堿性強弱，或和水以及酸反應置換出氫氣的難易程度，或者是根據(jù)它們之間的相互置換能力。

在一定條件下，向體積為2 L的容器中加入2 mol O₂和3 mol SO₂進行可逆反應：

2SO₂（g）+ O₂（g）2SO₃（g） ，2 min后測得O₂的物質(zhì)的量為1.6 mol，則：

（1）2 min內(nèi)，SO₂的物質(zhì)的量減少了        ，SO₃的物質(zhì)的量增加了            ；

（2）若用O₂的濃度變化來表示該反應的反應速率，則V（O₂）＝                   ；

（3）若用SO₃的濃度變化來表示該反應的反應速率，則V（SO₃）＝                。　

【解析】考查可逆反應的有關計算。一般采用三段式，即

2SO₂（g）+ O₂（g）2SO₃（g）

起始量（mol）              3        2           0

轉(zhuǎn)化量（mol）              0.8       0.4         0.8

2min后（mol）             2.4       1.6         0.8

因為反應速率通常用單位時間內(nèi)濃度的變化量來表示

所以用O₂的濃度變化來表示該反應的反應速率V（O₂）＝

用SO₃的濃度變化來表示該反應的反應速率V（SO₃）＝

某化合物XY₂中，各離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且核外電子總數(shù)為54。則XY₂的化學式為___________，電子式為_____________。

【解析】各離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且核外電子總數(shù)為54，則陽離子的核外電子數(shù)為，所以X和Y分別是Ca和Cl，即化合物是氯化鈣，形成的化學鍵是離子化合物，所以電子式為。

有 A、B、C三種短周期元素。A^-離子的電子層結(jié)構(gòu)和氖原子相同；短周期元素中B的金屬性最強；C的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是B的次外層電子數(shù)的2倍。試推斷：

⑴.這三種元素分別是：A______、B______、C______；(用元素符號表示)

⑵. A的氫化物分子的電子式是__________；

⑶.C元素的最高價氧化物與足量NaOH溶液反應的離子方程式為___________。

【解析】考查原子核外電子的排布規(guī)律。A^－離子的電子層結(jié)構(gòu)和氖原子相同，所以A是F。短周期元素中金屬性最強的是鈉，則B是Na。 C的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是B的次外層電子數(shù)的2倍，所以C是S。HF形成的化學鍵是極性鍵，其電子式為。

已知X、Y、Z都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增。X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則

（1）X是               、Y是               、Z是               。

（2）由Y和Z組成，且Y和Z質(zhì)量比為7∶20的化合物的化學式（分子式）是      。

（3）X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子的個數(shù)比為4∶2∶3，該鹽的化學式（分子式）是                    。　　　　　　　　　

【解析】考查原子核外電子的排布規(guī)律。原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同的只有氫元素，即X是H。Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，則Y是O。原子序數(shù)小于8，且與O能形成兩種以上氣態(tài)化合物的應是N元素，即Y是N。N和O的質(zhì)量之比是7∶20，則N和O的原子個數(shù)之比是，所以化合物是N₂O₅。H、N、O的原子個數(shù)比為4∶2∶3，則該化合物為硝酸銨。

將銅、鋅通過導線連接，置于硫酸中，請回答下列問題：

 (1)以下敘述正確的是 _______ 。（多項選擇）

A.電流有鋅片流向銅片　　　  B.銅片是正極，鋅片是負極

C.燒杯中溶液的H⁺濃度減小　

D.純鋅片換成含有雜質(zhì)的鋅后銅片上產(chǎn)生氣泡的速率變慢

 (2)若反應過程中有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的氫氣在標準狀況下的體積為____________L.

（3）如果把稀硫酸換成硫酸銅溶液，請寫出銅電極的電極反應方程式： ____________。

【解析】（1）銅、鋅通過導線連接，置于硫酸中，則構(gòu)成原電池。在原電池中較活潑的金屬作負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。電子經(jīng)導線傳遞到正極上，溶液中的氫離子在正極得到電子，被還原，發(fā)生還原反應，生成氫氣。純鋅片換成含有雜質(zhì)的鋅，則鋅和雜質(zhì)將構(gòu)成原電池，電子直接在鋅片表面被氫離子得到，即流向銅片的電子減少，所以銅片上產(chǎn)生氣泡的速率變慢。

（2）根據(jù)正極的電極反應式2H^＋＋2e^－=H₂↑可知，生成氫氣是0.1mol，其體積在標準狀況下的為2.24L。

（3）如果把稀硫酸換成硫酸銅溶液，則正極上銅離子得到電子，被還原生成銅析出，電極反應式為Cu²⁺ +2e^－＝Cu。