下列反應(yīng)中不能發(fā)生的是（    ）

   A . Cl₂+ 2KI=2KCl+I₂                   B. Cl₂+2 NaBr= 2NaCl+ Br₂

   C. Br₂+ 2KI= 2KBr+ I₂                         D. 水溶液中：F₂+2NaCl=2NaF+ Cl₂

下列屬于同位素的一組是（    ）

A．水和重水         B. O₂和O₃        C. 氕、氘、氚         D. ⁴⁰K、⁴⁰Ca

根據(jù)元素的原子序數(shù)，不能確定的是

A.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)       B.原子核內(nèi)中子數(shù)   C.原子核外電子數(shù)     D.元素種類

已知1～18號元素的離子_aW^3＋、_bX^＋、_cY^2－、_dZ^－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（    ）

A.質(zhì)子數(shù)c＞b                     B.離子的還原性Y^2－＞Z^－ 

C.氫化物的穩(wěn)定性H₂Y＞HZ           D.離子半徑X⁺＜W³⁺

下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較, 正確的是（ ）

A. 酸性強弱:HI＜HBr＜HCl＜HF     B. 穩(wěn)定性：PH₃＞H₂S＞ HCl

C. 堿性強弱:KOH＜NaOH＜LiOH     D.還原性強弱: F^-< Cl^-< I^-

短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，已知X最外層電子數(shù)為2，則下列敘述中正確的是（     ）

A．Z一定是活潑的金屬元素 

B．Y的最高價氧化物的水化物是一種強酸

C．1molX的單質(zhì)跟足量水反應(yīng)時，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子為2mol

D．Y的氫化物穩(wěn)定性大于Z的氫化物穩(wěn)定性

可用于電動汽車的鋁－空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，鋁合金為負極，空氣電極為正極。下列說法正確的是(　　)

A．以NaCl溶液或NaOH溶液為電解質(zhì)溶液時，正極反應(yīng)都為： O₂＋2H₂O＋4e^－===4OH^－

B．以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液時，負極反應(yīng)為：（提示：氫氧化鋁溶于強堿） Al＋3OH^－－3e^－===Al(OH)₃↓

C．以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液時，電池在工作過程中電解質(zhì)溶液的pH保持不變

D．電池工作時，電子通過外電路從正極流向負極

在下圖中的8個裝置中，屬于原電池的是(　　)

A．①④⑤    B．③⑥⑧    C．④⑥⑦    D．⑥⑦⑧

把A、B、C、D四塊金屬片浸入稀硫酸中，分別用導(dǎo)線兩兩相連可以組成原電池。A、B相連時A為負極；C、D相連時，電流由D→C；A、C相連時，C極上產(chǎn)生大量氣泡，B、D相連時，D極發(fā)生氧化反應(yīng)。這四種金屬的活動性順序是(　　)

A．A>B>C>D     B．A>C>D>B      C．C>A>B>D      D．B>D>C>A

白磷與氧氣可發(fā)生如下反應(yīng)：P₄＋5O₂===P₄O₁₀。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為： P—P a kJ·mol^－1、P—O b kJ·mol^－1、P＝O c kJ·mol^－1、O＝O d kJ·mol^－1。

根據(jù)下圖所示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的ΔH，其中正確的是(　　)

A．(4c＋12b－6a－5d)kJ·mol^－1 

B．(6a＋5d－4c－12b)kJ·mol^－1

C．(4c＋12b－4a－5d)kJ·mol^－1

D．(4a＋5d－4c－12b)kJ·mol^－1