（8分）將10g鐵置于40 mL某濃度的硝酸中，再微熱充分反應(yīng)后，共收集到NO，NO₂混合氣體1792 mL，溶液里還殘留4.4g固體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。求：

（1）NO的體積為          mL，NO₂的體積為          mL。

（2）則原硝酸溶液的濃度為               mol/L。

（3）欲使鐵與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO₃，至少需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的雙氧水          _g。（保留一位小數(shù)）

氫能是一種既高效又干凈的新能源，發(fā)展前景良好，用氫作能源的燃料電池汽車倍受青睞。我國(guó)擁有完全自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)的氫燃料電池轎車“超越三號(hào)”，已達(dá)到世界先進(jìn)水平，并加快向產(chǎn)業(yè)化的目標(biāo)邁進(jìn)。氫能具有的優(yōu)點(diǎn)包括

【解析】考查常見的新能源。氫氣制備工藝復(fù)雜，氣體運(yùn)輸不方便，所以正確的答案是A。

為了制取碘，可通過反應(yīng)：2NO+O₂==2NO₂    NO₂+2H⁺+2I^- ==NO + I₂+H₂O制得，NO在制碘過程中的作用是

　 A．還原劑             B．氧化劑                   C．催化劑                   D．反應(yīng)物

【解析】根據(jù)反應(yīng)觀察可知反應(yīng)前后NO的的量并沒有發(fā)生變化，但參與了化學(xué)反應(yīng)，所以起催化劑作用，答案是C。

下列說法中正確的是

A．非自發(fā)的反應(yīng)即不可能進(jìn)行的反應(yīng)

B．自發(fā)反應(yīng)即在任何條件下都能進(jìn)行的反應(yīng)

C．絕大多數(shù)的放熱反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行，且反應(yīng)熱越大，反應(yīng)進(jìn)行得越完全

D．吸熱反應(yīng)在常溫、常壓下不能自發(fā)進(jìn)行，只有在高溫下才可能自發(fā)進(jìn)行。

【解析】改變外界條件可以使非自發(fā)的反應(yīng)進(jìn)行。自發(fā)反應(yīng)也并不是在任何條件下都能進(jìn)行。反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)與反應(yīng)條件無關(guān)，所以正確的答案是C。

已知448℃時(shí)反應(yīng)H₂(g)+I₂(g)2HI(g)的平衡常數(shù)是49，則，在該溫度下的平衡常數(shù)是

A．             B．2401           C．7                  D．

【解析】逆反應(yīng)的平衡常數(shù)是正反應(yīng)的倒數(shù)，H₂(g)+I₂(g)2HI(g)的平衡常數(shù)是49，則1/2H₂(g)+1/2I₂(g)HI(g)的平衡常數(shù)是7，所以反應(yīng)的平衡常數(shù)是1.7，答案是D。

一定溫度下，將足量固體A加入恒容真空容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2A(s) 2B(g)+C (g)，下列能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是

A．混合氣體的密度保持不變         B．容器內(nèi)B、C的濃度之比為2∶1

C．B的生成速率等于C的消耗速率     D．氣體的體積分?jǐn)?shù)保持不變

【解析】密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，混合氣的質(zhì)量是變化的，所以當(dāng)密度不再隨時(shí)間變化而變化時(shí)，可以說明。選項(xiàng)B中不能得出正逆反應(yīng)速率相等，所以不能說明。選項(xiàng)C之比始終是2︰1的，所以選項(xiàng)D也不正確，答案選A。

下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是

A．C(s) + O₂(g) ==CO₂(g) ；△H=+393.5 kJ/mol

B．H₂(g)+ 1/2O₂(g) == H₂O(l)；△H =－285.8 kJ/mol

C．2SO₂ + O₂== 2SO₃ ；△H =－196.6 kJ/mol

D．2H₂(g) + O₂(g)== 2H₂O(l) ；△H =－571.6 kJ

【解析】碳燃燒是放熱反應(yīng)，A不正確。C中沒有注明物質(zhì)的狀態(tài)，不正確。D中反應(yīng)熱的單位是錯(cuò)誤的，所以正確的答案是B。

工業(yè)上采用乙烯和水蒸氣在催化劑（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反應(yīng)原理為：

CH₂=CH₂（g）+ H₂O（g）CH₃CH₂OH（g）△H ＜0，達(dá)到平衡時(shí)，要使反應(yīng)速率加快，同時(shí)乙烯的轉(zhuǎn)化率提高，應(yīng)采取的措施是

A．減小壓強(qiáng)        B．增大壓強(qiáng)        C．分離除乙醇      D．升高溫度

【解析】要提高乙烯的轉(zhuǎn)化率，則平衡必須向正反應(yīng)方向移動(dòng)。A和C會(huì)降低反應(yīng)速率，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正確的答案是B。

向紫色Cr₂(SO₄)₃溶液中，加入NaOH溶液至析出藍(lán)灰色沉淀，此時(shí)，溶液中存在著如下平衡：Cr³⁺(紫色) +3OH^-  Cr(OH)₃(藍(lán)灰色)  CrO₂^- (綠色)+H⁺ + H₂O，將上述懸濁液等分兩份a和b。向a試管中加入適量的NaOH溶液，向b試管中加入適量的H₂SO₄溶液。a、b試管中溶液顏色最終分別為

【解析】加入強(qiáng)堿會(huì)中和氫離子，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液顯綠色。加入強(qiáng)酸，會(huì)增大氫離子濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液顯紫色，所以答案是D。

發(fā)生原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列反應(yīng)在理論上可設(shè)計(jì)成原電池的是

A．C＋CO₂＝2CO

B．Ba(OH)₂·8H₂O＋2NH₄Cl＝BaCl₂＋2NH₃·H₂O＋8H₂O

C．CaC₂＋2H₂O＝Ca(OH)₂＋C₂H₂

D．CH₄+ 2 O₂＝ CO₂ + 2H₂O

【解析】原電池必須有電子的轉(zhuǎn)移，所以只有氧化還原反應(yīng)才能設(shè)計(jì)成原電池，A是吸熱反應(yīng)，B和D是非氧化還原反應(yīng)，所以正確的答案是D。