某密閉容器中發(fā)生如下反應：2X(g)＋Y(g)  Z(g)；△H<0  下圖是表示該反應的速率（v）隨時間（t）變化的關系圖，t₂、t₃、t₅ 時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質的用量。則下列說法中不正確的是 

A．t₃ 時減小了壓強

B．t₅ 時增大了壓強

C．t₆ 時刻后反應物的轉化率最低

D．t₁ - t₂ 時該反應的平衡常數(shù)大于 t₆ 時反應的平衡常數(shù)

一定溫度下，將一定質量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力變化如圖所示，下列說法正確的是

A．a、b、c三點溶液的pH：c＜a＜b

B．a、b、c三點溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：c＜a＜b

C．a、b、c三點中b點n(H⁺)最大 

D．a、b、c三點醋酸的電離程度：a＜b＜c

下列說法或表示方法中正確的是

A．由C（石墨，s）→C（金剛石，s）；ΔH= +2.1kJ/mol 可知，石墨比金剛石穩(wěn)定

B．等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多

C．在101Kpa時，2g H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H₂（g）+O₂(g)=2H₂O(l)；ΔH= +285.8kJ/mol

D．稀溶液中：H⁺（aq）+OH^—（aq)=H₂O(l)；ΔH= -57.3kJ/mol ，若將含0.5molH₂SO₄的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ/mol

在一定條件下，下列反應達到平衡時，反應物的轉化率均為a%，

① PCl₅（g） PCl₃（g）＋Cl₂（g）

② 2HI（g） H₂（g）＋I₂（g）

③ 2NO₂（g） N₂O₄（g）

若保持各自的溫度、體積不變，分別加入一定量的各自的反應物，則轉化率

A．均不變     B．均增大  C．①增大②不變③減小    D．①減�、诓蛔儮墼龃�

在100℃時，把0.5molN₂O₄氣體通入體積為5L(恒容)的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應進行到2s時，NO₂的濃度為0.02mol·L^-1。在60s時，體系已達到平衡，此時容器內壓強為反應前的1.6倍。下列說法不正確的是

A．平衡時，體系內含NO₂為0.04mol·L^-1

B．平衡時，N₂O₄的轉化率為60%

C．前2s，N₂O₄的平均反應速率為0.005mol·L^－1·s^－1

D．在2s時，體系內壓強為反應前的1.1倍

下列說法不正確的是

A．已知冰的熔化熱為6.0 kJ/mol，冰中氫鍵鍵能為20 kJ/mol，假設1 mol冰中有2 mol 氫鍵，且熔化熱完全用于破壞冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15％的氫鍵

B．已知一定溫度下，醋酸溶液的物質的量濃度為c，電離度為α，。若加入少量醋酸鈉固體，則CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋向左移動，α減小，Ka變小

C．實驗測得環(huán)己烷(l)、環(huán)己烯(l)和苯(l)的標準燃燒熱分別為－3916kJ/mol、－3747 kJ/mol和－3265 kJ/mol，可以證明在苯分子中不存在獨立的碳碳雙鍵

D．已知：Fe₂O₃(s)＋3C(石墨)2Fe(s)＋3CO(g)，△H＝＋489.0 kJ/mol。

CO(g)＋1/2O₂(g)CO₂(g)，△H＝－283.0 kJ/mol。

C(石墨)＋O₂(g)CO₂(g)，△H＝－393.5 kJ/mol。

則4Fe(s)＋3O₂(g)2Fe₂O₃(s)，△H＝－1641.0 kJ/mol

下列反應的離子方程式正確的是

A．苯酚與碳酸鈉溶液的反應：

B．等體積、等濃度的Ca(HCO₃)₂溶液和NaOH溶液混合

Ca^2＋＋2HCO₃^－＋2OH^－=CaCO₃↓＋CO₃^2－＋2H₂O

C．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液　　Fe^2＋＋2H^＋＋H₂O₂=Fe^3＋＋2H₂O

D．淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍2I^－＋O₂＋2H₂O=I₂＋2OH^－

下列各組離子，在所給條件下一定能大量共存的是

A． pH=0 的溶液中：Mg²⁺、Fe³⁺、NO₃^- 、SO₄^2-

B．能使pH試紙變紅色的溶液中：Na⁺、AlO₂^-、S^2-、CO₃^2-

C．含有大量Fe³⁺的溶液：SCN^-、I^-、K⁺、Br^-

D．由水電離出的c(OH^-)=1×10^－13 mol·L^－1的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-

已知2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)；△H= -197kJ/mol，同溫下，往相同體積的密閉容器甲、乙中分別充入2molSO₂、1molO₂ 和1molSO₃、1molSO₂、0.5molO₂，當它們分別達到平衡時放出的熱量為Q₁KJ和Q₂KJ，則下列比較正確的是

 A．Q₂=1/2Q₁=98.5    B．Q₂=1/2Q₁<98.5      C．Q₂<1/2Q₁<98.5   D．無法確定

某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中P表示壓強，T表示溫度，n表示物質的量）：

根據(jù)以上規(guī)律判斷，上列結論正確的是

 A．反應Ⅰ：△H＞0，P₂＞P₁      　　            B．反應Ⅱ：△H＜0，T₁＜T₂

 C．反應Ⅲ：△H＞0，T₂＞T₁；或△H＜0，T₂＜T₁     D．反應Ⅳ：△H＜0，T₂＞T₁