下列各組離子在常溫下一定能大量共存的是

A．pH=0的無色溶液中：Cl^－、Na⁺、SO₄^2－、Fe^2＋

B．在c(H^＋)＝10^-2 mol·L^－1的溶液中：NH₄^＋、NO₃^－、K^＋、Cl^－

C．加入鋁粉能放出H₂的溶液中：Ba^2＋、NH₄^＋、NO₃^－、Cl^－

D．含有大量Cu²⁺的溶液中：Al^3＋、S^2-、Br^－、Na⁺

【解析】亞鐵離子是淺綠色的，A錯誤。加入鋁粉能放出H₂的溶液可以是酸性溶液，也可以是堿性溶液，堿性溶液中NH₄^＋不能大量共存，C不正確。銅離子和硫離子不能大量共存，且硫離子和鋁離子也不能大量共存，所以正確的答案是B。

最近，科學家用一種稱為“超酸”的化合物H（CB₁₁H₆Cl₆）和C₆₀反應，使C₆₀獲得一個質(zhì)子，得到一種新型離子化合物[HC₆₀]⁺[CB₁₁H₆Cl₆]^－。該反應看起來很陌生，其實在反應類型上可以跟中學化學里某個熟悉的化學反應相類似。該化學反應是：

A．H₂O+CH₃COOH     H₃O⁺+CH₃COO^－   

B．Zn+2HCl =   ZnCl₂+H₂↑

C．CO₂+2NH₃ =   CO（NH₂）₂+H₂O

D．NH₃+HCl =   NH₄Cl

【解析】根據(jù)反應的特點可以判斷類似于氯化銨的生成，因為氨氣獲得1個質(zhì)子生成NH₄^＋，NH₄^＋和氯離子結合生成氯化銨，所以答案是D。

在檢驗SO₄^2-的過程中，下列操作中正確的是：

A．先加入稀硝酸，沒有產(chǎn)生沉淀，然后再加硝酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO₄^2-存在

B．先加入硝酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，證明有SO₄^2-存在

C．先加入稀鹽酸，沒有產(chǎn)生沉淀，然后再加氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO₄^2-存在

D．先加入氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，然后再加稀鹽酸，沉淀不溶解，證明有SO₄^2-存在

【解析】】在檢驗SO₄^2－時，必須首先排出其他離子的干擾，所以要先加入鹽酸，若沒有現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液來檢驗。硝酸具有氧化性，因此若含有SO₃^2－，則被氧化生成SO₄^2－，因此無法證明原溶液中是否SO₄^2－，因此正確的答案是C。

實驗是化學研究的基礎，關于下列各實驗裝置圖的敘述中，正確的是：

 A．裝置①常用于分離沸點不同的液體混合物 

 B．裝置②用于吸收氨氣，能夠防止倒吸

 C．以NH₄Cl為原料，裝置③可制備少量NH₃  

 D．裝置④a口進氣可收集Cl₂、NO等氣

【解析】A屬于蒸餾，正確。氨氣極易溶于水，若導管直接插入水中，容易引起倒吸，導管應插入苯中，B不正確。氯化銨受熱分解，生成氨氣和氯化氫，但溫度降低后，氨氣和氯化氫又重新生成氯化銨，C不正確。NO極易被空氣氧化，不能通過排氣法收集，而是排水法收集，D也不正確。答案是A。

下列敘述中，正確的是:

A．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學性質(zhì)一定相同

B．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布

C．晶體中只要有陽離子就會有陰離子

D．電子數(shù)相同的陽離子和陰離子一定不具有相同的質(zhì)子數(shù)

【解析】若核外電子排布完全相同，則其化學性質(zhì)不一定相同，例如鈉離子和氟離子等。氫離子、亞鐵離子等不具有稀有氣體元素原子的核外電子排布。再金屬晶體中只有金屬陽離子，而沒有陰離子。陰離子和陽離子中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)一定不相同，所以選項D是正確的，答案選D。

取四線濕潤的藍色石蕊試紙放在玻璃片上，然后按順序分別滴加69%的硝酸、98.3%的硫酸、新制氯水、濃氨水，四張試紙最后呈現(xiàn)的顏色是：

A．白、紅、白、藍           B．白、黑、白、藍

C．白、白、白、藍           D．紅、黑、紅、藍

【解析】硝酸具有強氧化性，可以把試紙氧化而褪色。濃硫酸具有脫水性，使試紙?zhí)炕�。新制氯水具有漂泊性，試紙褪色，氨水溶液顯堿性，使石蕊試紙顯藍色。所以正確的答案是B。

下列關系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強酸。當X無論是強酸還是強堿時都有如下轉(zhuǎn)化關系（其他反應產(chǎn)物及反應所需條件均已略去），當X是強堿時，過量的B跟Cl₂反應除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。下列說法中不正確的是：

       A．當X是強酸時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是H₂SO₄

       B．當X是強堿時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)是HNO₃

       C．B和Cl₂的反應是氧化還原反應

       D．當X是強酸時，C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì):

【解析】若F是硫酸，則E是SO₃，D是SO₂，C是單質(zhì)硫，則A可以是Na₂S，B是硫化氫，A正確。當X是強堿時，A、B、C、D、E、F可以分別是NH₄NO₃、NH₃、N₂、NO、NO₂、HNO₃，B正確。氯氣具有強氧化性，而C又是單質(zhì)，所以反應一定氧化還原反應。所以選項D是錯誤的，答案選D。

下列表達不能通過化合反應得到的是：

A．FeSO₄   B．Fe(NO₃) ₂   C．FeCl₂   D．Fe(OH) ₂

【解析】鐵和硫酸鐵化合可以生成硫酸亞鐵，同樣鐵和硝酸鐵化合可以生成硝酸亞鐵，鐵和氯化鐵化合生成氯化亞鐵，氫氧化亞鐵只能通過復分解反應生成，所以答案選D。

現(xiàn)有CuO和Fe₂O₃組成的混合物a g，向其中加入2 mol·L^—1的硫酸溶液50mL，恰好完全反應。若將a g該混合物在足量H₂中加熱，使其充分反應，冷卻后剩余固體質(zhì)量：

A．1.6 a g      B．(a－1.6) g      C．(a－3.2) g       D．a(chǎn) g

【解析】硫酸和CuO和Fe₂O₃反應分別生成硫酸銅和硫酸鐵以及水，即硫酸中的氫離子和氧化物中的氧原子結合生成了水，硫酸的物質(zhì)的量是0.1mol，則氧化物中氧原子的物質(zhì)的量也是0.1mol，其質(zhì)量是1.6g，所以混合物中金屬原子的質(zhì)量是（a－1.6）g，所以正確的答案是B。

Mg、Cu合金8.4g完全溶于濃硝酸中，若反應中硝酸被還原，只產(chǎn)生4480mLNO₂和2240mLN₂O₄，反應后的溶液中加足量的NaOH溶液，生成的沉淀再經(jīng)灼燒后所得固體質(zhì)量為：

A．15.2 g,  B．11.6g  C．13.5g,    D．16.6 g

【解析】根據(jù)反應過程不難判斷，生成的沉淀是氫氧化鎂和氫氧化銅，灼燒得到的是氧化鎂和氧化銅，因為金屬每失去2mol電子，就要結合1mol氧原子。硝酸的還原產(chǎn)物是NO₂和N₂O₄，轉(zhuǎn)移的電子是，所以根據(jù)得失電子守恒可知，金屬結合的氧原子是0.2mol，質(zhì)量是0.2mol×16g/mol＝3.2g，所以最終的固體質(zhì)量是11.6g。即答案是B。