根據(jù)下表中所列鍵能數(shù)據(jù)，判斷下列分子中，最穩(wěn)定的分子是 (   )

A. HCl           B. HBr                C. H₂                    D.Br₂

兩種微粒的核外電子數(shù)相同，核電荷數(shù)不同，則它們可能是（   ）

A.兩種不同元素的原子             B.一定是兩種不同的離子

C.同一元素的原子和離子          D.兩種不同元素的原子和離子

X、Y是第二或第三周期的同周期元素，它們可以形成離子化合物X_mY_n，且離子均具有稀有氣體的電子層結(jié)構(gòu)，若X的原子序數(shù)為a，則Y的原子序數(shù)可能是 (    )

A．a(chǎn)＋8－m－n       B．a(chǎn)＋16－m－n    C．a(chǎn)－m－n     D．a(chǎn)－8＋m＋n

能用鍵能大小來解釋的是 (   )

A．N₂的化學(xué)性質(zhì)比O₂穩(wěn)定          B．稀有氣體一般難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

C．液態(tài)水的密度大于冰的密度         D．常溫的水是液態(tài)而H₂S是氣態(tài)

下列敘述正確的是 (    )

A 離子化合物中不可能存在非極性鍵 

B 離子鍵只存在于離子化合物中, 不存在共價化合物中 

C由極性鍵結(jié)合的分子一定是極性分子

D 極性分子中一定不含非極性鍵

下列各組物質(zhì)中,其分子內(nèi)部都存在著極性鍵，其分子均為共價化合物的是(    )

A、H₂、NH₃、SO₃  B、CO₂、CH₄、HCl  C、NO、CaO、Ne  D、P₄   CS₂、Na₂O₂

現(xiàn)有如下各種說法： ①在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合 ②金屬和非金屬化合時一定形成離子鍵 ③離子鍵是陽離子、陰離子的相互吸引力 ④根據(jù)電離方程式HCl==H^＋＋Cl^－，判斷HCl分子里存在離子鍵 ⑤H₂分子和Cl₂分子的反應(yīng)過程是H₂、Cl₂分子里共價鍵發(fā)生斷裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成共價鍵的過程。 上述各種說法正確的是  (　　)

A．①②⑤        B．①⑤         C．⑤            D．③④

下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是 (    )

已知：①1 mol H₂分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收436 kJ的能量?②1 molCl₂分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收243 kJ的能量?③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子時釋放431kJ的能量。下列敘述正確的是    （   ）

A.反應(yīng)物總能量為679kJ

B.生成物總能量為431kJ

C.氫氣和氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)放出183 kJ·mol^-1能量

D.氫氣和氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)吸收183 kJ·mol^-1能量

已知化學(xué)能與其他形式的能可以相互轉(zhuǎn)化，下列反應(yīng)中能量的轉(zhuǎn)化形式是由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是  (    )

A．CH₄+2O₂ CO₂+2H₂O    

B．CaCO₃ CaO+CO₂↑

C．2H₂O 2H₂↑ + O₂↑   

D．