在其它條件一定時，圖中曲線表示反應：2NO(g) + O₂(g)  2NO₂(g)  △H>0達平衡時NO的轉化率與溫度的關系，圖上標有A、B、C、D、E點，其中表示未達平衡狀態(tài)且V正<V逆的點是(      )     

A．A或E    B．B點     C．C點    D．D點

利用含碳化合物合成新燃料是發(fā)展低碳經(jīng)濟的重要方法，已知：CO(g) + 2H₂(g)CH₃OH(g)過程能量情況如下圖所示，曲線I和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是（     ）

A．加入催化劑，該反應的ΔH變小       B．該反應的ΔH＝+91kJ·mol^-1

C．反應物的總能量大于生成物的總能量  D．如果該反應生成液態(tài)CH₃OH，則ΔH增大

研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，使用時加入水即可放電。關于該電池的下列說法不正確的是(　　)

A．水既是氧化劑又是溶劑       B．放電時正極上有氫氣生成

C．放電時，正極附近堿性減弱    D．總反應為：2Li＋2H₂O===2LiOH＋H₂↑

已知：H₂(g)＋F₂(g)===2HF(g)；ΔH＝－270kJ·mol^－1，下列說法正確的是(　　)

A．1個氫氣分子與1個氟氣分子反應生成2個氟化氫分子放出270 kJ熱量

B．1 mol 氫氣與1 mol 氟氣反應生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ

C．在相同條件下，1 mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2 mol氟化氫氣體的能量

D． 2 L氟化氫氣體分解成1 L氫氣和1 L氟氣吸收270 kJ熱量

下列各組熱化學方程式中，化學反應的ΔH前者大于后者的是(　　)

①C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH₁       C(s)＋O₂(g)===CO(g)　ΔH₂

②S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)　ΔH₃        S(g)＋O₂(g)===SO₂(g)　ΔH₄

③H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)　ΔH₅   2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH₆

④CaCO₃(s)===CaO(s)＋CO₂(g)　ΔH₇    CaO(s)＋H₂O(l)===Ca(OH)₂(s)　ΔH₈

A．①     B．④       C．②③④              D．①②③

下列敘述正確的是(　　)

①鋅跟稀硫酸反應制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能加快反應速率；

②鍍層破損后，白鐵（鍍鋅鐵）比馬口鐵（鍍錫鐵）更易腐蝕；

③能自發(fā)進行的氧化還原反應，都可以設計原電池的裝置 

④鉛蓄電池在放電過程中，負極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加 

⑤可用于電動汽車的鋁-空氣燃料電池，以NaOH溶液為電解液時，負極反應為：

Al＋3OH^－－3e^-＝Al(OH)₃↓

⑥實驗室中用稀HNO₃溶液與Cu反應制取NO氣體反應很慢，加一塊石墨使之與Cu接觸后反應加快

A、②④⑤         B、①③⑥       C、①③④      D、②⑤⑥

堿性鋅錳電池的總反應為：Zn + 2MnO₂ + 2H₂O = Zn(OH)₂ + 2MnO(OH)，下列說法不正確的是（    ）

A．該電池Zn為負極，MnO₂為正極，電解質(zhì)是KOH

B．放電時外電路電流由Zn流向MnO₂

C．電池工作時OH^-向鋅電極移動

D．該電池的正極反應為：MnO₂+e^-+H₂O=MnO（OH）+OH^—

在一定溫度下，體積恒定的密閉容器中反應 A（g）+ 3B（g）2C（g）達到平衡的標志的是（   ）      

（1）C的生成速率與C的分解速率相等；（2）單位時間內(nèi)2amol C生成，同時生成3amol B；

（3）A、B、C的濃度不再變化；      （4）混合氣體的總壓強不再變化；

（5）混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；   （6）A、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2。

A.（2）（4）（5）  B.（2）（6）   C.（1）（2）（3）（4）（5）   D.（2）（5）（6）

下列說法正確，且能用原電池原理解釋的是(　　)

A．合金一定比純金屬耐腐蝕    

B．如圖，在鐵棒上產(chǎn)生氣泡，碳棒上沒有氣泡

C．在鋅與稀硫酸反應時，加入硫酸銅溶液可以加快反應速率

D．鋁不需要特別處理就具有抗腐蝕能力

有一種燃料電池，所用燃料為H₂和空氣，電解質(zhì)為熔融的K₂CO₃。電池的總反應式為：2H₂＋O₂===2H₂O，負極反應為H₂＋CO－2e^－===H₂O＋CO₂。該電池放電時，下列說法中正確的是(　　)

A．正極反應為2H₂O＋O₂＋4e^－===4OH^－

B．常溫常壓下每消耗22.4LH₂向外電路提供的電子小于2mol

C．電子由正極經(jīng)外電路流向負極

D．電池中CO的物質(zhì)的量將逐漸減少