用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是            

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 L NO和2.24 L O₂混合氣體中含分子總數(shù)為0.3N_A

B．25℃，1.01×10⁵ Pa, 32 g O₂和O₃的混合氣體中含原子總數(shù)為2N_A

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，17 g NH₃和22.4 L H₂O中均含有10N_A個電子

D．1molNa₂O₂中含離子總數(shù)為4N_A

短周期主族元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大。A、C的原子序數(shù)的差為8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是                   

A．原子半徑：A＜B＜C＜D                   B．C單質(zhì)在常溫下為氣態(tài)

C．D單質(zhì)在工業(yè)上的用途之一是制漂白粉      D．B的氧化物為堿性氧化物

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將NO₂和NO組成的混合氣體4.48L通入100mL水中，充分反應(yīng)后，氣體體積縮小為2.24L，假設(shè)溶液的體積不變，則下列說法中不正確的是 

A．所得溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為1.0 mol·L^-1

B．原混合氣體中NO₂和NO的體積比為1∶1

C．反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.1mol

D．若將原混合氣體和1.68 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）O₂混合后再通入100 mL水中，則充分反應(yīng)后，不會有氣體剩余

（6分）火箭推進 器中盛有強還原劑液態(tài)肼(N₂H₄)和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)它們混合反應(yīng)時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱。已知：0.8 mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，并放出513.2 kJ的熱量。

(1) 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                                   

(2) 已知：H₂O(1)=H₂O(g)  △H= +44 kJ/mol，則16 g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是                         ；

(3) 此反應(yīng)用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是                                      。

（12分）化學(xué)反應(yīng)速率與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。

（1）某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在200mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）：

① 哪一時間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反應(yīng)速率最小            ，

  原因是                                                                   。

② 哪一時間段的反應(yīng)速率最大           ，原因是                            。

③ 求3～4分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率                     。

 （設(shè)溶液體積不變）

④ 如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他可采取的措施是  ：

A．加蒸餾水    B．加Na₂CO₃溶液    C．加NaCl溶液    D．加NaNO₃溶液

（2）已知某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時間的變化關(guān)系曲線如圖所示。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                          。

（12分）下圖是一些常見單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)及反應(yīng)條件被略去。A和B組成元素相同，在常溫下都是無色液體。D和E的組成元素相同，且E為紅棕色的氣體。I和K的組成元素相同，I在常溫下是無色有毒氣體，

J是紅棕色固體，G是目前用量最多、用途最廣的金屬單質(zhì)。

（1）A的化學(xué)式是          。

（2）K的電子式是          。

（3）請寫出E和B反應(yīng)的化學(xué)方程式                                           。

（4）請寫出G和足量的F稀溶液反應(yīng)的離子方程式                              。

（5）常溫下G     (填“能”或“不能”)溶解于濃的F溶液中，原因是            。

（16分）下表是元素周期表的一部分，針對表中用字母標(biāo)出的元素，回答下列問題：

（除特別注明外，其它一律用化學(xué)式表示）

（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的單質(zhì)是　　　　，金屬氫氧化物中堿性最強的是           ，

屬于過渡元素的是　　    (填字母)，J在周期表中的位置                   。

（2）A 分別和L、M、T形成的化合物穩(wěn)定性強弱順序　    ＞　    　＞　    　，

L、U、V的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱順序　    ＞　   　＞　    。

（3）V、Q形成的簡單陰離子還原性強弱順序　     ＞　    　，

D、M、U、V形成的簡單離子半徑大小順序　    ＞　     ＞　     ＞　    。

（4）寫出Z、B分別形成的最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式：

                                                                             。

（5）已知G為常見的紅色金屬單質(zhì)，現(xiàn)取7.68g G和50 mL 的濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)G反應(yīng)完畢時，溶液體積基本不變，共收集到氣體的體積是3.36 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況，不考慮N₂O₄），剩余溶液中c(H⁺)= 2.2 mol/L，則原硝酸溶液的濃度為            。

下面四個選項是四位同學(xué)在學(xué)習(xí)過化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論以后，聯(lián)系化工生產(chǎn)實際所發(fā)表的看法，你認(rèn)為不正確的是

A．化學(xué)平衡理論可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品

B．化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率

C．化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品

D．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益

下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是

A．液態(tài)汞        B．硫酸鋇      C．液氨       D．濃硝酸

下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是

①用鎂條引燃鋁、氧化鐵混合粉末    ②碳酸鈣受熱分解    ③濃硫酸稀釋 

④氫氧化鋇晶體和氯化銨固體反應(yīng)    ⑤生石灰和水反應(yīng)

A．②④       B．①④       C．②③        D．①⑤