依據(jù)事實，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___________________________________________。

  （2）若適量的N₂和O₂完全反應(yīng)，每生成23g NO₂需要吸收16.95kJ熱量

_______________________________________________________________。

（3）已知拆開1mol H－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N₂與H₂反應(yīng)生成NH₃的熱化學(xué)方程式為________________________________

恒溫下，將amol N₂與b mol H₂的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)

(1)若反應(yīng)進行到某時刻t時，n_t(N₂)＝13 mol，n_t(NH₃)＝6 mol，a＝____________.

(2)反應(yīng)達平衡時，混合氣體的體積為716.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，其中NH₃的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%.平衡時NH₃的物質(zhì)的量是________mol.

(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡整數(shù)比，下同)，n(始)∶n(平)＝________.

(4)原混合氣體中，a∶b＝________.

(5)達到平衡時，N₂和H₂的轉(zhuǎn)化率之比，α(N₂)∶α(H₂)＝________.

(6)平衡混合氣體中，n(N₂)∶n(H₂)∶n(NH₃)＝__________.

恒溫、恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)＋B(g) C(g)

(1)若開始時放入1 mol A＋1 mol B，到達平衡后，生成a  mol C，這時A的物質(zhì)的量為________ mol.

(2)若開始時放入3 mol A和3 mol B，到達平衡后，生成C的物質(zhì)的量為________ mol.

(3)若開始時放入x mol A,2 mol B和1 mol C，到達平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別為y mol和3a mol，則x＝________mol，y＝________mol.平衡時，B的物質(zhì)的量________(選填一個編號)．

(甲)大于2 mol　　(乙)等于2 mol   (丙)小于2 mol   (丁)可能大于、等于或小于2 mol

(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3 mol C，待再次達到平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是________．

反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

（1）該反應(yīng)是__________反應(yīng)（填“吸熱”“放熱”）；

（2）當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率________（填“增大”“減小”“不變”），原因是______________________________________________。

（3）反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響？______________________，原因是_______________________________________________________；

（4）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E₁和E₂的變化是：E₁_______,E₂_______（填“增大”“減小”“不變”）。

T℃時，有甲、乙兩個密閉容器，甲容器的體積為1 L，乙容器的體積為2 L，分別向甲、乙兩容器中加入6 mol A和3 mol B，發(fā)生反應(yīng)如下：3A(g)＋bB(g) 3C(g)＋2D(g)　ΔH<0; 4 min時甲容器內(nèi)的反應(yīng)恰好達到平衡，A的濃度為2.4 mol/L，B的濃度為1.8 mol/L; t min時乙容器內(nèi)的反應(yīng)達平衡，B的濃度為0.8 mol/L.根據(jù)題給信息回答下列問題：

(1)甲容器中反應(yīng)的平均速率v(B)＝________，化學(xué)方程式中計量數(shù)b＝________.

(2)乙容器中反應(yīng)達到平衡時所需時間t________4min(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是______________________________．

(3)T℃時，在另一個體積與乙相同的丙容器中，為了達到平衡時B的濃度仍然為0.8mol/L，起始時，向丙容器中加入C、D的物質(zhì)的量分別為3 mol、2 mol，則還需加入A、B的物質(zhì)的量分別是________、________.

(4)若要使甲、乙容器中B的平衡濃度相等，可以采取的措施是________．

A．保持溫度不變，增大甲容器的體積至2 L

B．保持容器體積不變，使甲容器升高溫度

C．保持容器壓強和溫度都不變，向甲中加入一定量的A氣體

D．保持容器壓強和溫度都不變，向甲中加入一定量的B氣體

(5)寫出平衡常數(shù)表達式K＝________，并計算在T℃時的化學(xué)平衡常數(shù)K＝________.

近期伊朗將首批國產(chǎn)的核燃料棒加載到了核反應(yīng)堆，引起中東局勢動蕩不安。U是核電站的主要燃料，下列關(guān)于U的說法正確的是             

       A．質(zhì)子數(shù)為235                                      B．中子數(shù)為92

       C．電子數(shù)為143                                     D．質(zhì)量數(shù)為235

有關(guān)化學(xué)用語正確的是                                    

 A．次氯酸的電子式：H ∶Cl∶O∶        B．Mg²⁺的結(jié)構(gòu)示意圖：

C．氮氣的結(jié)構(gòu)式：∶N≡N∶            D．氯化鎂的電子式：

對于反應(yīng)中的能量變化，表述正確的是                       

A．?dāng)嚅_化學(xué)鍵的過程會放出能量

B．放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

C．加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)   

D．化合反應(yīng)均為放熱反應(yīng)

下列物質(zhì)中含有共價鍵的離子化合物是                      

A．Na₂O₂         B．MgCl₂       C．HCl         D．Cl₂

某酸性溶液中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是 

A．Ag^＋、NO₃^－、Cl^－、K^＋                   B．Na^＋、Fe^2＋、Cl^－、NO₃^－

C．K^＋、Ba^2＋、OH^－、SO₄^2－              D．Cu^2＋、NH₄^＋、Br^－、Cl^－