在恒溫恒容的密閉容器中，對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)+B(g) 2C(g)，可以判斷達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　  ）

A. 體系壓強(qiáng)不變 B. 單位時(shí)間消耗n molA,同時(shí)生成2nmolC

C. A的轉(zhuǎn)化率不變 　　　　　D. 容器內(nèi)氣體密度不變

在某溫度下，H₂和I₂各0.10mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：H₂(g)＋I(xiàn)₂(g) 2HI(g)，充分反應(yīng)后達(dá)到平衡，測(cè)得c(H₂)=0.008mol•L^-1,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為（　　）

A. 40　　　　B. 62.5　　　    　C. 0.25　　　  　  D. 4

某溫度時(shí)，一定壓強(qiáng)下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g)，達(dá)平衡后，保持溫度不變壓強(qiáng)增大至原來(lái)的2倍，當(dāng)再達(dá)到平衡時(shí)，W的濃度為原平衡狀態(tài)的1.8倍，下列敘述正確是（    ）

A. 平衡正移                    B. (a+b)>(c+d)

C. Z的體積分?jǐn)?shù)變小             D. X的轉(zhuǎn)化率變大

對(duì)于化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是  (    )

A．若ΔH＜0，ΔS＞0，任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行

B．若ΔH＞0，ΔS＜0，任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行

C．若ΔH＞0，ΔS＞0，低溫時(shí)可自發(fā)進(jìn)行

D．若ΔH＜0，ΔS＜0，低溫時(shí)可自發(fā)進(jìn)行

在體積可變的密閉容器中，反應(yīng)mA(g)＋nB(s) pC(g)達(dá)到平衡后，壓縮容器的體積，發(fā)現(xiàn)A的轉(zhuǎn)化率隨之降低．下列說(shuō)法中，正確的是

A．(m＋n)必定小于p  B．(m＋n)必定大于p  C．m必定小于p  D．m必定大于p

．已知在一定條件下有CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)，在某一容積為2 L的密閉容器中，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H₂O，在催化劑存在的條件下，高溫加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH＝a kJ/mol，反應(yīng)達(dá)平衡后，測(cè)得c(CO)∶c(CO₂)＝3∶2，下列說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)放出的熱量為0.04a KJ

B．平衡時(shí)H₂O的轉(zhuǎn)化率為40%

C．若將容器的體積壓縮為1 L，有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)

D．判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是CO、H₂O、CO₂、H₂的濃度都相等

白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P₄+5O₂=== P₄O₁₀。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P－P：a kJ·mol^-1、P－O：b kJ·mol^-1、P=O：c kJ·mol^-1、O=O：d kJ·mol^-1，根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的H，其中正確的是（　�。�

A. (6a+5d－4c－12b) kJ·mol^-1

B. (4c+12b－6a－5d) kJ·mol^-1

C. (4c+12b－4a－5d) kJ·mol^-1

D. (4a+5d－4c－12b) kJ·mol^-1

強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H⁺(aq)+OH-(aq)=H₂O(1) ⊿H=－57.3kJ／mol。向1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①稀醋酸  ②濃硫酸  ③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)⊿H₁、⊿H₂、⊿H₃的關(guān)系正確的是（   ）

A．⊿H₁>⊿H₂>⊿H₃                B．⊿H₁<⊿H₃<⊿H₂

C．⊿H₁<⊿H₂<⊿H₃                D．⊿H₁>⊿H₃>⊿H₂

高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=。恒容時(shí)，溫度升高，H₂濃度減小。下列說(shuō)法正確的是（   ）

A. 該反應(yīng)的焓變?yōu)檎��?/p>

B. 恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H₂濃度一定減小

C. 升高溫度，逆反應(yīng)速率減小

D. 該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+H₂OCO₂+H₂

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是 （    ）

A. 氨水應(yīng)密閉保存，置低溫處

B. 在FeCl₂溶液中加入鐵粉防止氧化變質(zhì)

C. 生產(chǎn)硝酸中使用過(guò)量空氣以提高氨的利用率 

D. 實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水法收集氯氣