觀察下列A、B、C、D、E五種粒子（原子或離子）的結(jié)構(gòu)示意圖，回答有關(guān)問題：

1.屬于離子結(jié)構(gòu)示意圖的是    　   、    　   （填寫微粒符號(hào)）。

2.五種粒子中，性質(zhì)最穩(wěn)定的原子是    　   （用微粒符號(hào)填寫，在本小題中下同），最容易失去電子的原子是       ，最容易得到電子的原子是       。

3.A、E兩種元素形成的化合物在水溶液中的電離方程式是                       　。

4.在核電荷數(shù)為1-18的元素中，寫出兩種與B核外電子層排布相同的離子，其離子的符號(hào)為     　   、    　   （A-E中已出現(xiàn)的元素除外）。

5.在一定條件下，D可以和氮?dú)猓∟₂）化合成一種白色物質(zhì)，該物質(zhì)的化學(xué)式是　　     　。

將一定量的CO₂氣體通入500 mL某NaOH溶液中，充分反應(yīng)后。將溶液在低溫下蒸發(fā)。得到不含結(jié)晶水的白色固體A。取三份質(zhì)量不同的該白色固體A分別與50 mL相同濃度的鹽酸反應(yīng)．得到氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表所示。

1.上表中第             組數(shù)據(jù)表明加入的50mL鹽酸有剩余，其理由是？

2. 通過計(jì)算討論判斷固體A是什么物質(zhì)？其成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（   ）

A．碳酸鈣受熱分解                  B．乙醇燃燒

C．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)            D．氧化鈣溶于水

反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情況下測得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是（    ）

A．υ(D)=0.4 mol / (L·s)                      B．υ(C)=0.5 mol / (L·s)

C．υ(B)=0.6 mol / (L·s)                                              D．υ(A)=0.15 mol / (L·s)

在2L密閉容器中加入4molA和6molB，發(fā)生以下反應(yīng)：4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g)。若經(jīng)5s后，剩下的A是2.5mol，則B的反應(yīng)速率是（   ）

A．0.45 mol / (L·s)  B．0.15mol / (L·s)   C．0.225 mol / (L·s)   D．0.9mol / (L·s)

已知反應(yīng)mX(g)＋nY(g) qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是（     ）

A．通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，平衡將正向移動(dòng)

B．X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍

C．降低溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小

D．若平衡時(shí)X、Y的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時(shí)X、Y的物質(zhì)的量之比為n:m

已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121 kJ，且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496kJ，水蒸氣中1 mol H―O鍵形成時(shí)放出熱量463kJ，則氫氣中1 mol H―H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為（   ）

A. 920kJ          B. 557kJ         C.  436kJ            D. 188 kJ

25℃、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ•mol^-1、285.8 kJ•mol^-1、890.3 kJ•mol^-1、2 800 kJ•mol^-1，則下列熱化學(xué)方程式正確的是（  �。�

A. C(s)+1/2 O₂(g)===CO(g) △H＝-393.5 kJ•mol^-1

B. 2H₂(g)+O₂(g) ===2H₂O(g)△H＝+571.6 kJ•mol^-1

C. CH₄(g)+2O₂(g) === CO₂(g)+2H₂O(g)△H＝-890.3 kJ•mol^-1

D. 1/2C₆H₁₂O₆（s）+3O₂(g) ===3CO₂(g)+3H₂O(l) △H＝-1 400 kJ•mol^-1

已知在298K時(shí)下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)：

C(s)+1/2 O₂(g) === CO(g)  △H₁ = －110.5 kJ• mol^-1

C(s)+O₂(g) === CO₂(g)  △H₂= －393.5 kJ• mol^-1

則C(s)+CO₂(g) === 2CO(g) 的△H 為（   ）

A. +283.5 kJ• mol^-1               B. +172.5 kJ• mol^-1

C. -172.5kJ• mol^-1               D. -504 kJ• mol^-1 

某溫度下，H₂(g)＋CO₂(g)H₂O(g)＋CO(g)的平衡常數(shù)K＝9/4.該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入H₂(g)和CO₂(g)，其起始濃度如下表所示.

下列判斷不正確的是（  ）

A．平衡時(shí)，乙中CO₂的轉(zhuǎn)化率大于60% 

 B．平衡時(shí)，甲中和丙中CO₂的轉(zhuǎn)化率均是60%

C．平衡時(shí)，丙中c(CO₂)是甲中的2倍，是0.012 mol/L

D．反應(yīng)開始時(shí)，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢