R₂O₈^n-離子在一定條件下可以把Mn²⁺離子氧化為MnO₄^-，若反應(yīng)后R₂O₈^n-變?yōu)镽O₄²離子。又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2。則n的值是

A．1           B．2                C．3            D．4

由極性鍵形成的非極性分子的是

A．CO₂  P₄        B．NH₃              C．H₂O        D．KCl

主族元素在周期表中的位置取決于該元素原子的

Ａ．相對(duì)原子質(zhì)量和核外電子數(shù)             

Ｂ．電子層數(shù)和最外層電子數(shù)

Ｃ．相對(duì)原子質(zhì)量和最外層電子數(shù)           

Ｄ．電子層數(shù)和次外層電子數(shù)

根據(jù)反應(yīng)：2H₂S+O₂==2S↓+2H₂O， 4NaI+O₂+2H₂SO₄==2I₂+2Na₂SO₄+2H₂O，

Na₂S+I₂==2NaI+S↓  判斷下列物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，正確的是

A．O₂＞I₂＞S                        B．H₂S＞NaI＞H₂O    

C．S＞I₂＞O₂                        D．H₂O＞NaI＞H₂S

下列微粒中，跟NH₄⁺的電子總數(shù)和質(zhì)子總數(shù)都相同的是

A．Ne          B．F^-              C．CH₄         D．H₃O⁺

下列反應(yīng)中一定屬于氧化還原反應(yīng)的是

A．化合反應(yīng)                        B．分解反應(yīng)     

C．置換反應(yīng)                        D．復(fù)分解反應(yīng)

下列說(shuō)法中，正確的是

A．失去電子是還原劑，具有氧化性

B．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)的升降

C．陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性

D．氧化還原反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，此可能被還原，也可能被氧化

簡(jiǎn)單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖形象地表示：其中●表示質(zhì)子或電子，o表示中子，則下列有關(guān)①②③的敘述正確的是

A．①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)

B．①②③為三種不同元素的原子

C．①③互為同位素                

D．②③是二種化學(xué)性質(zhì)完全不同的粒子

X元素原子的質(zhì)量數(shù)為ｍ，核內(nèi)中子數(shù)為ｎ，則ｗｇｘ⁺含有電子的物質(zhì)的量是

A．　                 B． 

C．                   D．

下列試劑的存放正確的是

A．鉀、鈉在空氣中極易氧化，與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，應(yīng)放在盛有煤油的廣口瓶中以隔絕空氣

B．盛放氫氧化鈉溶液的瓶口用玻璃塞塞緊，不能用橡皮塞

C．濃硝酸、硝酸銀見(jiàn)光易分解，應(yīng)存放在棕色細(xì)口瓶中，低溫避光保存

D．以上方法都不正確