某原電池裝置如圖所示。下列有關敘述中，正確的是

A．Fe作正極，發(fā)生氧化反應

B．負極反應： 2H⁺ + 2e^－＝H₂↑

C．工作一段時間后，兩燒杯中溶液pH均不變

D．工作一段時間后，NaCl溶液中c(Cl^－)增大

將AgCl分別加入盛有：①5 mL水；② 6 mL 0.5 mol/L NaCl溶液；③10 mL 0.2 mol/L CaCl₂溶液；④50 mL 0.1 mol/L 鹽酸的燒杯中，均有固體剩余，各溶液中c(Ag⁺)從大到小的順序排列正確的是

A．④③②①     B．②③④①    C．①④③②   D．①③②④

下列化學方程式書寫正確的是

    A．純堿用于清潔廚具是由于它溶于水呈堿性： CO^2-₃+H₂OH₂CO₃+OH^—

    B．苯與濃硫酸、濃硝酸的混合液共熱制硝基苯：

    C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂Br—CH₂Br

    D．以石墨為電極電解MgCl₂溶液：2Cl^—+2H₂OCl₂↑+H₂↑+2OH^—

下列離子方程式正確的是

A．在硫酸氫鉀溶液中加入氫氧化鋇溶液至pH＝7

Ba^2＋＋OH^－＋H^＋＋SO₄^2－＝BaSO₄↓＋H₂O

B．將少量SO₂氣體通入NaClO溶液中 

SO₂＋2ClO^－＋H₂O＝SO₃^2－＋2HClO

C．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液

2Fe²⁺ +2H⁺ + H₂O₂ =2 Fe³⁺ + 2H₂O

D．向NaHCO₃溶液中加入過量Ca(OH)₂ 溶液

2HCO₃^－＋Ca²⁺+2OH^-=2H₂O+CaCO₃↓+CO₃^2－

如圖所示，一定條件下將1mol A₂氣體和3molB₂氣體充入一容積可變的密閉容器中，可滑動的活塞的位置如圖1所示。在恒溫恒壓下發(fā)生如下反應：A₂＋3B₂      2AB₃。當反應達到平衡時，活塞位置如圖2所示，則平衡時A的轉(zhuǎn)化率是

A．20%   B．40%    C．60%      D．無法確定

（9分）某化學學習小組欲設計一套實驗裝置來電解飽和食鹽水，并測量電解產(chǎn)生的氫氣的體積（預計H₂的體積6mL左右）同時檢驗氯氣的氧化性�，F(xiàn)有以下的儀器可供選擇：

（1）若要完成以上的實驗，將所給儀器連成一整套裝置，各種儀器接口的連接順序（填編號）是:

A接         、        接      ，B 接     、       接        。

( 2）能說明氯氣具有氧化性的實驗現(xiàn)象是              。

（3）已知氯氣溶于水中有如下平衡：Cl₂+H₂OHC1+HC1O。常溫下在一個容積為50mL的針筒（如圖所示，活塞可自由滑動，針筒上有刻度）里吸入40mLCl₂和l0mL H₂O。

①若將此針筒長時間放置在有日光的地方，最終可能觀察到的現(xiàn)象是                       。

②用化學平衡的觀點解釋①的現(xiàn)象：                  

（4）假定裝入的飽和食鹽水為50mL（電解前后溶液體積變化可忽略），當測得的氫氣為5.6mL（標準狀況）時停止通電。搖勻U形管內(nèi)的溶液后溶液的pH約為__     __。

（11分）氨在國民經(jīng)濟中占有重要的地位，2008年，我國氨產(chǎn)量接近500萬噸。下圖是合成氨的簡要流程。

   （1）天然氣、重油、煤都可以與水反應制得氫氣。下表是某合成氨廠采用不同原料的相對投資和能量消耗。

①依據(jù)上表信息，你認為采用         為原料最好。

②請寫出甲烷在高溫、催化劑的作用下與水蒸氣反應生成氫氣和一氧化碳的化學方程式：                         。

③已知C（s）、CO（g）和H₂（g）完全燃燒的熱化學方程式分別為：

C（s）+O₂（g）===CO₂（g）       △H=-394kJ·mol^—1； 

2CO（g）+O₂（g）===2CO₂（g）△H=-566kJ·mol^—1；

2H₂（g）+O₂（g）===2H₂O（g） △H=-484 kJ·mol^—1；

試寫出由C與水蒸氣在高溫條件下反應生成氫氣與一氧化碳的熱化學方程式             。

（2）下表是在某種催化劑作用下用體積比為1：3的氮、氫混合氣反應應達到平衡時的一些實驗數(shù)據(jù)。

①依據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，合成氨反應N₂+3H₂NH₃的△H      0（填“＞”、“＜”或“無法判斷”，請簡要說明理由                     ；

②該反應的化學平衡常數(shù)表達式為                 。

③在300℃、10MPa下，合成氨反應達到平衡時，混合氣體的體積是反應開始時的         倍。

（8分）現(xiàn)有①0.2mol／L NaOH溶液和②0.2mol／L HX溶液，兩溶液等體積混合后，測得溶液中c（Na⁺）>c（X^—）。則：

（1）①中由水電離出的c（OH^-）__  ②中由水電離出的c（H⁺）。（填“>”、“=”或“<”）

（2）上述混合液中共存在        種粒子。其中：c（HX）+c（X^—）      0.1mol／L（忽略混合前后溶液體積變化）（填“>”、“=”或“<”）。請根據(jù)電荷守恒寫出一個用離子濃度表示的式子：                。

（3）上述混合液顯    性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因用離子方程式表示為                                 。

（9分）（1）電動汽車的動力系統(tǒng)由“10kW電機+144V鎳氫電池”組成。

鎳氫電池的使用可減少重金屬離子污染，它采用儲氫金屬作為負極，堿液（主要是KOH）作為電解液，鎳氫電池充電時發(fā)生反應：Ni(OH)₂=== NiO(OH)+1/2H₂。其放電時正極電極反應式為_________________________________。

(2)二氧化錳、鋅是制造干電池的重要原料，工業(yè)上用軟錳礦(含MnO₂)和閃鋅礦(含ZnS)聯(lián)合生產(chǎn)二氧化錳、鋅的工藝如下：

①單質(zhì)A為____________，單質(zhì)B為______________。

②上述電解過程中，當陰極生成6.5gB時陽極生成MnO₂質(zhì)量為_________________。

③利用鋁熱反應原理，可從軟錳礦中提取單質(zhì)錳，寫出其化學反應式：________________

（15分）

Q、R、X、Y、Z為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增。已知：

①Q(mào)為元素周期表中原子半徑最小的元素；

②R的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；

③Y的基態(tài)原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍；

④Q、R、Y三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，Q、R兩種元素組成的原子個數(shù)比為1：1的化合物N是中學化學中常見的有機溶劑；

⑤Z有“生物金屬”之稱，Z⁴⁺離子和氬原子的核外電子排布相同。

請回答下列問題（答題時，Q、R、X、Y、Z用所對應的元素符號表示）

（1）化合物M的空間構型為              ，其中心原子采取         雜化；化合物N在固態(tài)時的晶體類型為              。

（2）R、X、Y三種元素的第一電離能由小到大的順序為          ；

（3）由上述一種或多種元素組成的與RY₂互為等電子體的分子為         （寫分子式）

（4）由R、X、Y三種元素組成的RXY^-離子在酸性條件下可與NaClO溶液反應，生成X₂、RY₂等物質(zhì)。該反應的離子方程式為               。

（5）Z原子基態(tài)時的外圍電子排布式為                ；Z的一種含氧酸鋇鹽的晶胞結(jié)構如圖所示，晶體內(nèi)與每個Z原子等距離且最近的氧原子數(shù)為