用鉑惰性電極進(jìn)行電解，下列說法正確的是

A.電解飽和的食鹽水，陽極產(chǎn)物是氫氧化鈉和氯氣

B.電解飽和的氯化鈉溶液，在陰極析出鈉

C.電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1

D.電解熔融的氯化鈉，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1

研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，使用時(shí)加入水即可放電。關(guān)于該電池的下列說法不正確的是

      A．水既是氧化劑又是溶劑        B．放電時(shí)OH^-向正極移動(dòng)

      C． 放電時(shí)正極上有氫氣生成     D．總反應(yīng)為：2Li+2H₂O=2LiOH+H₂↑

分別放置在圖所示裝置(都盛有0.1 mol·L^－1的鹽酸)中的四個(gè)相同的純鋅片，腐蝕最快是

將兩個(gè)鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入H₂和O₂，即可構(gòu)成氫氧燃料電池。該電池放電時(shí)，下列有關(guān)敘述中，不正確的是

A．通入H₂的電極為負(fù)極, 其電極反應(yīng)式是： H₂＋2OH^－→ 2H₂O+2e^－                

B．正極的電極反應(yīng)式是：O₂＋2H₂O＋4e^－→ 4OH^－ ,發(fā)生氧化反應(yīng)

C．燃料電池工作時(shí)溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)  

D．該電池放電時(shí),每反應(yīng)1mol氫氣將轉(zhuǎn)移2mol電子

右圖表示反應(yīng)2X(g) Y(g)＋2Z(g)，△H>0，在某溫度時(shí)X的濃度隨時(shí)間變

化曲線：下列說法正確的是

  A．2min時(shí)X的平均轉(zhuǎn)化率為50%

  B．第6min后，反應(yīng)就停止了

  C．若升高溫度，X的平衡轉(zhuǎn)化率將減小

  D．若減小壓強(qiáng)，v_正 和v_逆 將以同樣倍數(shù)減小

下列關(guān)于影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件說法正確是

   A. 增大壓強(qiáng)一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率.

   B.使用催化劑,使反應(yīng)的活化能降低,反應(yīng)速率加快,但不改變反應(yīng)的歷程.

   C.減小反應(yīng)物濃度可以減小化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù),從而減小化學(xué)反應(yīng)速率.

   D.升高溫度,一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率

一定條件下，在體積固定的密閉容器中，能表示反應(yīng)X(g)+2Y(g)2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1:2:2 

②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

④單位時(shí)間內(nèi)生成n molZ，同時(shí)生成n molY 

⑤容器中各氣體的物質(zhì)的量不再改變

⑥容器中氣體的密度不再發(fā)生變化

 A.①②⑤⑥      B.②③④⑥     C.②③④⑤      D. ①③④⑤

(3分)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：298K時(shí)，

   C(s,石墨)+O₂(g)= CO₂(g)        △H₁= -393.5kJ／mol

   2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O (l)    △H₂= -571.6kJ／mol

    2C₂H₂(g)+ 5O₂(g)==4CO₂(g) + 2H₂O (l)        △H₃= -2599kJ／mol

寫出298K時(shí)C(s,石墨)和H₂(g)生成1mol C₂H₂(g)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：_____________

(14分) 在溫度為373K時(shí)，將0.400 mol無色的N₂O₄氣體通入4 L抽空

的密閉容器中，立刻出現(xiàn)紅棕色，直至建立N₂O₄ 2NO₂   的平

衡。右圖是隔一定時(shí)間測定到的N₂O₄的濃度（縱坐標(biāo)為N₂O₄的濃度，

橫坐標(biāo)為時(shí)間）（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K =             。此溫度下,K值=      。

（2）計(jì)算在0至20秒時(shí)間內(nèi)，NO₂的平均生成速率為        mol•L^－1•s^－1。

（3）下表是不同溫度下測定得到的該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)。

據(jù)此可推測該反應(yīng)（生成NO₂）是       反應(yīng)（選填“吸熱”或“放熱”）。

 （4）若其他條件不變，反應(yīng)在373K時(shí)達(dá)到平衡后，將N₂O₄和NO₂的濃度都增加至0.4mol/L，平衡將向        （填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)。

(5) 反應(yīng)在373K時(shí)達(dá)到平衡時(shí)，N₂O₄的轉(zhuǎn)化率=_________________,若將反應(yīng)容器的容積縮小為原來的一半，則N₂O₄的轉(zhuǎn)化率將_________(選填“增大”，“減小”或“不變”)

(6分)一定溫度下，向一固定容積的密閉容器中充入氫氣和溴蒸氣發(fā)生反應(yīng)：H₂(g)＋Br₂(g)2HBr(g)。達(dá)到平衡狀態(tài)后，下列說法中一定正確的是    ；能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是          。

A．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H₂的同時(shí)生成2nmol HBr

B．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H₂的同時(shí)生成n molBr₂

C．一個(gè)H－H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H－Br鍵斷裂

D．［HBr］∶［H₂］∶［Br₂］=2∶2∶1

E．溫度和體積一定時(shí)，某一生成物的濃度不再變化

F．溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化