下列反應既屬于氧化還原反應,又屬于吸熱反應的是（    )

A.鋁片與稀鹽酸的反應                                   B.Ba(OH)₂·8H₂O和NH₄Cl的反應

C.灼熱的炭與CO₂的反應                         D.甲烷在氧氣中的燃燒反應 

已知25 ℃、101 kPa下，石墨、金剛石燃燒的化學方程式分別為：C(石墨) + O₂(g)= CO₂(g)，1 moL C(石墨) 完全燃燒放熱393.51 kJ；C(金剛石) + O₂(g) = CO₂(g)，1 moL C(金剛石) 完全燃燒放熱 395.41 kJ。據(jù)此推理所得到的下列結論中，正確的是（    ）。

A．金剛石比石墨穩(wěn)定                             B．石墨轉化為金剛石是物理變化

C．石墨的能量比金剛石的能量高           D．由石墨制備金剛石一定是吸熱反應 

下列說法中正確的是（    ）。

A．原電池中的電極一定要由兩種不同的金屬組成

B．原電池中電子流出的一極是正極，發(fā)生氧化反應

C．原電池兩極均發(fā)生氧化還原反應    

D．原電池中陽離子向正極移動 

在下圖所示的裝置中，a的金屬性比氫要強，b為碳棒，關于此裝置的各種敘述不正確的是（    ）。

A．碳棒上有氣體放出                                                B．a(chǎn)是正極，b是負極

C．導線中有電子流動，電子從a極流到b極              D．a(chǎn)極上發(fā)生了氧化反應 

下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按此圖的提示，下列敘述不正確的是 (    )。

A．a(chǎn)電極是負極

B．b電極的電極反應為：4OH^－-4e^－== 2H₂O+O₂↑

C．氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源 

D．氫氧燃料電池是一種不需將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置

把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，電流由d到c；a、c相連時，c極上產(chǎn)生大量氣泡，b、d相連時，b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動性順序由強到弱的為：(       )。

 A．a(chǎn) > b> c > d          B．a(chǎn) > c > d > b                 C．c > a > b >d          D．b > d > c > a  

下列說法不正確的是（    ）。

A.溫度升高，正逆反應速率都增大。

B.化學反應的速率和限度均可通過改變化學反應條件而改變。

C.水的生成與電解是可逆反應。

D.化學反應達到平衡狀態(tài)時，正反應速率與逆反應速率相等。

10 mL 1mol/L的鹽酸與一小塊大理石的化學反應CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，下列措施能使化學反應速率提高的是（   ）。

A. 加入一定量的CaCl₂                                 B.加入5 mL 1.5 mol/L的鹽酸

C. 加入15 mL 0.5mol/L的鹽酸               D.加入5 mL H₂O

某一反應物的濃度是2.0 mol/L,經(jīng)過4 min后，它的濃度變成了1.68 mol/L，則在這4 min內(nèi)它的平均反應速率為（    ）。

A、0.2 mol·L^-1·min^-1      B、0.1 mol·L^-1·min^-1               C、0.04 mol·L^-1·min^-1     D、0.08 mol·L^-1·min^-1

可逆反應2A(g)+3B(g)  2C(g)+D(g)在四種不同條件下的反應速率分別為：

①v(A)=0.5mol/(L·min)           ②v(B)=0.6mol/(L·min)

③v(C)=0.35mol/(L·min)          ④v(D)=0.4mol/(L·min)

則該反應在不同條件下反應速率最快的是（    ）

 A.①      B.②         C.③     D.④