下列關(guān)于能量判據(jù)和熵判據(jù)的說法中，不正確的是

A．放熱的自發(fā)過程可能是熵減小的過程，吸熱的自發(fā)過程一定為熵增加的過程

B．由能量判據(jù)(以焓變?yōu)榛�礎(chǔ))和熵判據(jù)組合成的復(fù)合判據(jù)，將更適合于所有的過程

C．在室溫下碳酸鈣的分解反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，但同樣是這個吸熱反應(yīng)在較高溫度(1200 K)下則能自發(fā)進(jìn)行

D．放熱過程(ΔH＜0)或熵增加 (ΔS＞0)的過程一定是自發(fā)的

下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是

A. HCOOH+H₂OHCOO^-+H₃O⁺     B. CO₂+H₂OHCO₃^-+H⁺

C. CO₃^2-+H₂O HCO₃^-+OH^-         D. HS^-+H₂OS^2-+H₃O⁺

在恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)： mA(g) + nB(g) pC(g)+ qD(g)，當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)（不為零）時，能說明達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A、體系的壓強不再改變

B、混合氣體的密度不再改變     　　　　

C、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

D、單位時間內(nèi)m mol A斷鍵發(fā)生反應(yīng)，同時p mol C也斷鍵發(fā)生反應(yīng)

下列敘述中，不能用平衡移動原理解釋的是

A．紅棕色的NO₂，加壓后顏色先變深后變淺

B．高壓比常壓有利于合成SO₃的反應(yīng)

C．由H₂、I₂(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

D．黃綠色的氯水光照后顏色變淺

對于可逆反應(yīng)A（g）+2B(g)2C(g)   ΔH >0，下列圖象中正確的是

某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：

 X(g)+Y(g) Z(g)+W(s) △H>0下列敘述正確的是                                  

A、加入少量W，逆反應(yīng)速度增大

B、當(dāng)容器中氣體壓強不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡

C、升高溫度，平衡逆向移動

D、平衡后加入X，上述熱化學(xué)方程式中的△H增大

由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其pH=1，c(Al³⁺)=0.4mol·L^-1，c(SO₄^2-)=0.8mol·L^-1,則c(K⁺)為

A．0.15mol·L^-1     B．0.2 mol·L^-1      C．0.3 mol·L^-1  　  D．0.4 mol·L^-1

25℃，水的電離達(dá)到平衡：H₂O H⁺+OH^－ ，下列敘述正確的是

A．向水中加入稀醋酸，平衡逆向移動，c(H⁺)降低

B．向水中加入少量固體碳酸氫鈉，c(H⁺)增大，K_w不變

C．向水中加入少量固體CH₃COONa，平衡正向移動，c(H⁺)降低

D．將水加熱，K_w增大，pH不變

25 ℃ 時，下列各溶液中關(guān)系的敘述中，正確的是：

A.pH＝3的醋酸溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，則c (Na+) + c(H+)＝c(OH－) + c(CH3COO－)

B．pH＝2的鹽酸與pH＝l的硫酸溶液中c(H+)之比為2∶1

C．0.1mol/L HA（某酸）溶液pH≠1，0.1 mol/L BOH（某堿）溶液中c(OH^-) = 0.1 mol/L，                              則BA（鹽）溶液pH＜7

D．4種pH相同的溶液①CH­3COONa ②C6H5ONa③NaHCO3 ④NaOH中c(Na+)的大小順序是①＞②＞③＞④   （注：酸性  C₆H₅OH 弱于 H₂CO₃）

根據(jù)下列實驗事實：

(1)X＋Y^2＋===X^2＋＋Y   

(2)Z＋2H₂OZ(OH)₂＋H₂↑

(3)Z^2＋的氧化性比X^2＋弱   

(4)由Y、W作電極組成的原電池某電極反應(yīng)為：Y－2e^－===Y^2＋

由此可知，X、Y、Z、W的還原性由強到弱的順序是

A．X>Y>Z>W                          B．Y>X>W>Z

C．Z>X>Y>W                          D．Z>Y>X>W