在2L的密閉容器中放入4molN₂O₅，發(fā)生如下反應：2N₂O₅(g)  4NO₂(g)+ O₂(g)。

反應5min后，測得N₂O₅轉化率為20%，求：

（1）υ（NO₂)、υ(O₂）分別為多少？

（2）5min時，N₂O₅占混合氣體總體積的百分比是多少？

將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g) +B(g)  2C(g)＋2D（g），反應進行到10s末，測得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.8mol，則：

（1）用生成物C的濃度增加來表示該反應的速率為：                      ；

（2）用生成物A的濃度減少來表示該反應的速率為：                      ；

（3）反應前A、B的物質(zhì)的量濃度分別是：                 、                   。

（4）10s末，生成物D的濃度為                                        。

下列有關化學反應速率及限度的描述錯誤的是 

A．催化劑能改變化學反應的速率

B．一定條件下的可逆反應，反應物的轉化率不可能達到100%

C．有氣體參加的反應，通過壓縮體積增大壓強，可以使反應速率增大

D．當化學反應達到其最大限度時，反應就停止了

下列物質(zhì)中既有離子鍵又有共價鍵的是　

A、NaCl                     B、H₂O₂              C、KOH              D、H₂S 

鈾是重要的核工業(yè)原料，在自然界中的含量很低。下列有關鈾的說法正確的是

A．與的性質(zhì)完全相同           B．原子核中含有143個中子

C．屬于短周期元素             D．1mol的質(zhì)量是143g

元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導體材料，它們是 

A．左、下方區(qū)域的金屬元素               B．金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素

C．右、上方區(qū)域的非金屬元素             D．稀有氣體元素

已知反應X+Y＝M+N為放熱反應，對該反應的說法正確的是

A．X的能量一定高于M

B．Y的能量一定高于N

C. X和Y的總能量一定高于M和N的總能量

D．因為該反應為放熱反應，故不必加熱就可發(fā)生

決定化學反應速率的主要因素是  

A、反應物的濃度   B、反應溫度    C、使用催化劑     D、反應物的性質(zhì)

現(xiàn)在電池的種類非常多，且由電池造成的污染越來越嚴重，下列電池不會造成環(huán)境污染是

A．鋰電池     B．鋅錳電池       C．氫氧燃料電池       D．鎳鎘電池

火力發(fā)電是通過化石燃料燃燒，使化石燃料中化學能轉化為電能，其能量轉化方式正確是

A．化學能 → 電能               B．化學能 → 機械能 →電能

C．化學能 → 熱能 →電能        D．化學能 → 熱能  → 機械能 →電能