25℃時有三瓶溶液：pH=3的鹽酸、pH=3的醋酸溶液和pH=11的氫氧化鈉溶液，下列說法正確的是 （     ）

A．中和等體積pH=11的氫氧化鈉溶液，所需pH=3醋酸溶液的體積大于pH=3鹽酸的體積

B．等體積pH=3鹽酸和pH=3醋酸溶液中分別加入少量相同的鋅粒，鹽酸中鋅粒先反應(yīng)完

C．當(dāng)pH=3的醋酸溶液和pH=11的氫氧化鈉溶液混合得到pH=7的溶液時，該

溶液中 c(Na⁺)大于c(CH₃COO^-)

D．25℃時pH=3的鹽酸、pH=3的醋酸溶液中水電離出的c(H⁺)均為10^-11mol/L

已知乙苯的結(jié)構(gòu)簡式為C₆H₅—C₂H₅，其一氯代物的同分異構(gòu)體有5種。不用試寫可知，它與3 mol H₂發(fā)生反應(yīng)后的一氯代物同分異構(gòu)體數(shù)是（     ）

A．5                               B．6                             C．7                        D．8

在恒容密閉容器中存在下列平衡：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)。CO₂的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO₂)與溫度T的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（   ）

A．反應(yīng)CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)的ΔH>0

B．在T₂時，若反應(yīng)處于狀態(tài)D，則一定有v_正<v_逆

C．平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c(CO)小

D．恒壓密閉容器中通入1 mol CO(g)和1 molH₂O(g)，發(fā)生上述反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，在其他條件不變時，再通入1 mol H₂O(g)和1 mol CO(g)的混合氣體，v_正、v_逆反應(yīng)速率隨時間t變化的示意圖如下。

已知鹵代烴可與金屬鈉反應(yīng)，生成碳鏈較長的烴：R—X＋2Na＋R′—X―→R—R′＋2NaX，現(xiàn)有C₂H₅I和CH₃CH₂CH₂I的混合物，使其與金屬鈉反應(yīng)，不可能生成的烴是(　   　)

A．戊烷　　　   B．丁烷      C．2－甲基己烷                 D．己烷

如圖所示，X是鐵，Y是石墨，a是飽和食鹽水，實驗開始前，在U形管的兩邊各滴入幾滴酚酞試液，下列敘述錯誤的是（   ）

A．合上K₁、斷開K₂，電子由X經(jīng)導(dǎo)線流向Y

B．合上K₂、斷開K₁，電解一段時間后，Y電極附近溶液呈紅色

C．合上K₂、斷開K₁，U形管中發(fā)生的反應(yīng)為：

D．合上K₁、斷開K₂，Y電極反應(yīng)為：2H₂O+O₂+4e^—=4OH^—

最近《美國科學(xué)院院刊》發(fā)表了關(guān)于人體體香的研究文章，稱人的體味中存在兩種名為“AND”和“EST”的荷爾蒙。關(guān)于“AND”和“EST”的下列說法中正確的是 (　　)

A．“AND”和“EST”是同分異構(gòu)體   B．“EST”屬于芳香烴，“AND”不屬于芳香烴

C．“AND”和“EST”是同系物      D．“AND”和“EST”均可以與溴水反應(yīng)

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（      ）

A．1mol羧基中含有的電子數(shù)為23N_A

B．精煉銅過程中陰極增重6.4g時，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于0.2N_A

C．1mol OH^—中含有的電子數(shù)為為9N_A

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯含有的分子數(shù)為0.1N_A

用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向電解后的溶液中加入0.1mol

Cu(OH)₂固體，恰好能使硫酸銅溶液恢復(fù)原來的濃度和質(zhì)量，則在電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的

物質(zhì)的量為(      ）

A． 0.2mol                       B．  0.4mol                     C． 0.5mol           D． 0.6mol

在一定溫度和壓強(qiáng)下，向盛有足量X的體積可變的密閉容器中通人Y氣體，發(fā)生反應(yīng)：    X(s)+aY(g)bZ(s)+W(g)；△H>0

平衡時Z的物質(zhì)的量與通人Y的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是(      ）

A．平衡時Y的轉(zhuǎn)化率為(a/b)%

B．向容器中再加入少量X，則Y的轉(zhuǎn)化率增大

C．再通入Y，重新達(dá)到平衡時W的體積分?jǐn)?shù)不變

D．保持壓強(qiáng)一定，當(dāng)原反應(yīng)在較高溫度下建立平衡時，圖中θ<45⁰

(14分) 能源短缺是人類面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：

反應(yīng)I：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)ΔH₁    反應(yīng)II：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)  ΔH₂

① 上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是            （填“Ⅰ”或“Ⅱ”），

② 下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅱ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)的變化

I．由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH₂            0（填“＞”、“＜”或“＝”），

Ⅱ．若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是                  ，

A．升高溫度  B．將CH₃OH(g)從體系中分離  C．使用合適的催化劑   D．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大   E．按原比例再充入 CO和 H₂

Ⅲ．某溫度下，將2 mol CO和6 mol H₂充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得c(CO)=0.2 mol·L^-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為          ，此時的溫度為            （從上表中選擇）；

（2）某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計如上圖所示的原電池裝置。

① 該電池工作時，OH^－向_______極移動（填“正”或“負(fù)”），

② 該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為                                             。