對(duì)下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表述正確的是（      ）

A．0.1mol·L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液中：c(SO₄^2-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)

B．0.1mol·L^-1的NaHCO₃溶液中：c(Na⁺)=c(HCO₃^-)+c(H₂CO₃)+2c(CO₃^2-)

C．將0.2mol·L^-1NaA溶液和0.1mol·L^-1鹽酸等體積混合所得堿性溶液中：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(A^-)+c(Cl^-)

D．在25℃時(shí)，1mol/L的Na₂S溶液中：c(OH^-)= c(H⁺)+c(HS^-)+2c(H₂S)

某烴有兩種或兩種以上的同分異構(gòu)體，其同分異構(gòu)體中的某一種烴的一氯代物只有一種，則這種烴可能是(　   　)

①分子中具有7個(gè)碳原子的芳香烴   ②分子中具有4個(gè)碳原子的烷烴

③分子中具有5個(gè)碳原子的烷烴    ④分子中具有8個(gè)碳原子的烷烴

A．①②　　         B．②③　       　  　C．③④　         　　D．②④

氯化銨晶體溶于重水(D₂O)中，溶液呈現(xiàn)酸性，下列敘述的原因中正確的是（       ）

A、NH₄⁺水解生成NH₃·H₂O和HD₂O⁺                  B、NH₄⁺水解生成NH₃·DHO和HD₂O⁺

C、NH₄⁺水解生成NH₃·D₂O和HD₂O⁺                  D、NH₄⁺水解生成NH₃·DHO和D₃O⁺

一定溫度下，在體積為 VL 的密閉容器中加入1molX和1molY進(jìn)行如下反應(yīng)：

X(g) + Y(g ) 2Z(g )+ W(s) ； △H >0達(dá)到平衡，下列判斷正確的是（      ）

A．向平衡混合物中加入少量W，正、逆反應(yīng)速率均增大

B．平衡后加入X，上述反應(yīng)的△H增大

C．溫度不變，將容器的體積變?yōu)?VL，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的1/2

D．當(dāng)容器中混合氣體的壓強(qiáng)不變時(shí)，可以證明此反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

有機(jī)物有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酯且含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的共（    ）

A．3種　　  　   B．4種        C．5種      D．6種

已知NaHSO₄在水中的電離方程式為：NaHSO₄===Na^＋＋H^＋＋SO。某溫度下，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO₄晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH為2。對(duì)于該溶液，下列敘述中不正確的是  (　  　)

A．該溫度下加入等體積pH＝12的NaOH溶液可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性

B．水電離出來(lái)的c(H^＋)＝1×10^－10mol·L^－1

C．c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(SO₄^2—)

D．該溫度高于25℃

下列有機(jī)物分子中，在質(zhì)子核磁共振譜中只給出一種峰(信號(hào))的是(　   　)

A．CH₃OH           B．CH₃COOCH₃         C．C(CH₃)₄  D．CH₃COOH

等質(zhì)量的三份鐵a、b、c，分別加入足量的等量稀H₂SO₄中，a中同時(shí)加入適量CuSO₄溶液，c中加入適量CH₃COOK。下列各圖中表示產(chǎn)生氫氣總體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系，其中可能正確的是(　　)

恒溫、恒壓下，1 mol A和n mol B在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：

A(g)+2B(g)2C(g)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成a molC。則下列說(shuō)法中正確的是(     )

A．轉(zhuǎn)化的物質(zhì)A有a mol

B．起始時(shí)刻和達(dá)平衡時(shí)容器中的壓強(qiáng)比為(1+n):(1+n -)

C．當(dāng)υ_正(A)=2υ_逆(C)時(shí)，可判斷反應(yīng)達(dá)平衡

D．物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為 

某烴X，其比例模型中碳原子連接方式如圖所示（氫原子均省略），下列說(shuō)法正確的是（    ）

A．X的分子式C₃H₆

B．完全燃燒時(shí)消耗氧氣的體積是自身體積（相同條件）的4倍

C．X與足量氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)最多可得到兩種產(chǎn)物

D．無(wú)法確定X的分子式