符合如圖所示的熱化學(xué)方程式是  （     ）

A、CO+H₂O=CO₂+H₂；△H=+41 kJ/mol

B、CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g);；△H= −41 kJ/mol

C、CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)；△H=+41 kJ/mol

D、CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)；△H=−41kJ/mol

【解析】根據(jù)圖像可判斷反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。B、D不正確。在選項(xiàng)A中沒有標(biāo)明物質(zhì)的狀態(tài)，是錯(cuò)誤的，所以正確的答案是C。

已知反應(yīng)X+Y=M+N為放熱反應(yīng),，對(duì)該反應(yīng)的下列說法中正確的(   )

A、X的能量一定高于M         

B、Y的能量一定高于N

C、X和Y的總能量一定高于M和N的總能量

D、因該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故不必加熱就可發(fā)生

【解析】考查放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的有關(guān)概念和判斷。在反應(yīng)中若反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，則是吸熱反應(yīng)，反之是放熱反應(yīng)。反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)與反應(yīng)條件無關(guān)，所以正確的答案是C。

在密閉容器里，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用v（A）.v(B).v(C)表示，已知2v(B)=3v（A）,3v(C)=2v(B),則此反應(yīng)可表示為（   ）

A.、2A+3B=2C   B、A+3B=2C    C、3A+B=2C     D、A+B=C

【解析】對(duì)于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，不同的物質(zhì)表示的反應(yīng)速率是不同的，但表示的意義是相同的，且反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。根據(jù)2v(B)=3v(A)、3v(C)=2v(B)可知v(A)︰v(B)︰v(C)＝2︰3︰2，所以正確的答案是A。

常溫下，一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)。下列說法正確的是

A．當(dāng)溶液中c(CH3COO─)=c(Na+)時(shí)，醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)

B．當(dāng)溶液中c(CH3COO─)=c(Na+)時(shí)，一定是氫氧化鈉過量

C．當(dāng)溶液中c(CH3COO─)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH─)時(shí)，一定是醋酸過量

D．當(dāng)溶液中c(Na+)＞c(CH3COO─)＞c(OH─)＞c(H+)時(shí)，一定是氫氧化鈉過量

【解析】若醋酸和氫氧化鈉恰好反應(yīng)，由于生成物醋酸鈉水解，溶液顯解析，A不正確。根據(jù)電荷守恒c(CH₃COO^─)＋c(OH^─)＝c(Na⁺)＋c(H⁺)可知，當(dāng)c(CH₃COO^─)＝c(Na⁺)時(shí)，c(OH^─)＝c(H⁺)，即溶液顯中性，此時(shí)醋酸應(yīng)該是過量的，所以B錯(cuò)誤，C是正確的。在選項(xiàng)D中也可能是二者恰好反應(yīng)，因此D也是錯(cuò)誤的。答案選C。

已知下列熱化學(xué)方程式：

①CH3COOH(1)+202(g)=2CO2(g)+2H2O(1)   △H1= —870.3 kJ·mol—1

②C(s)+O2(g)=CO2(g)     △H2= —393.5 kJ·mol—1

③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1)    △H3= —285.8 kJ·mol—1     

則反應(yīng)④2C（s）+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(1)的焓變?yōu)椋?nbsp; ）

A、+488.3 kJ·mol—1                B、—224.15 kJ·mol—1

C、 —488.3kJ·mol—1               D、 +244.15 kJ·mol—1

【解析】考查蓋斯定律的應(yīng)用。將②×3＋③×2－①即得到2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)=CH₃COOH(1)，所以反應(yīng)熱為2△H₂＋2△H₃－△H₁＝—393.5 kJ/mol×2—285.8 kJ/mol×2＋—870.3 Kj/mol＝—488.3 kJ/mol，所以正確的答案是C。

下列方法能使電離平衡H2OH++OH—向右移動(dòng)，且使溶液呈酸性的是   (     )

   A、向水中加入少量硫酸氫鈉固體     B、向水中加入少量硫酸鋁固體

   C、向水中加入少量碳酸鈉固體      D、將水加熱到100℃，使水的PH=6

 【解析】考查外界條件對(duì)平衡的影響。由于水既能電離出氫離子，又能電離出OH^－，所以不論是酸還是堿均能抑制水的電離，A不正確。鹽類的水解可以促進(jìn)水的電離，B中水解顯酸性，C中水解顯堿性，B正確，C錯(cuò)誤。溫度升高可以促進(jìn)水的電離，但純水在任何溫度下都是顯中性的。答案選B。

下列表述中正確的是  (     )

   A、NH4C1溶液因水解而顯酸性，故NH4C1是弱電解質(zhì)

   B、純堿溶液因水解而顯堿性，水解的離子方程式為：CO32—+H2OH2CO3+2OH—

   C、可樂因含碳酸而顯酸性，電離方程式為：H2CO3CO32—+2H+

   D、配制FeC13 溶液時(shí)，先將FeC13 溶于較濃的鹽酸中，然后再加水稀釋到所需濃度

【解析】溶于水或在熔融狀態(tài)下部分電離的是弱電解質(zhì)，全部電離的是強(qiáng)電解質(zhì)，與物質(zhì)是否水解無關(guān)，A不正確。多元弱酸根水解是分步進(jìn)行的，B不正確。同樣多元弱酸的電離也是分步電離的，所以C也不正確。鐵離子水解顯酸性，先溶解在濃鹽酸中可以抑制鐵離子的水解，D正確。

某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，得到如圖所示的變化規(guī)律 (圖中P表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，a表示物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率)．根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論中正確的是   （  ）

A 、反應(yīng)Ⅰ：△H>0，p2>p1            B、反應(yīng)Ⅱ：△H>0，T1>T2

C、反應(yīng)Ⅰ：△H<0，p2>p1              D、反應(yīng)Ⅱ：△H>0，T2>T1

【解析】在圖像I中，溫度越高，轉(zhuǎn)化率越低，所以反應(yīng)是放熱反應(yīng)。因?yàn)榉磻?yīng)I是體積減小的可逆反應(yīng)，即壓強(qiáng)越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高。若P1＞P2，則不符合，因此是P2＞P1，所以A不正確，C正確。在圖像Ⅱ中，T1時(shí)先達(dá)到平衡，所以T1＞T2，但溫度越高，生成物C的物質(zhì)的量越低，所以反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此選項(xiàng)B、D均不正確。答案是C。

已知反應(yīng)：mX(g)+ nY(g)  qZ(g)  △H<0,m+n>q,在恒容的密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是（   ）      

   A、通入稀有氣體，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)

   B、X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m／n倍

   C、降低溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小

   D、增加X的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低

【解析】考查外界條件對(duì)平衡的影響。該反應(yīng)是體積減小的放熱的可逆反應(yīng)，若降低溫度，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變大，C不正確。通入稀有氣體，壓強(qiáng)增大，但物質(zhì)的濃度沒有變化，平衡不移動(dòng)，A不正確。增加X的物質(zhì)的量，可以增大其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率，D也不正確。平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，所以根據(jù)反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可判斷，B是正確的。答案選B。

合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  △H <0，在673K、30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是 （    ）

   A、點(diǎn) c處反應(yīng)達(dá)到平衡         

B、點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大

C、點(diǎn)d (t1時(shí)刻) 和點(diǎn) e (t2時(shí)刻) 處n(N2)不一樣 

D、其他條件不變，773K下反應(yīng)至t1時(shí)刻，n(H2)比圖中d點(diǎn)的值小。

【解析】c點(diǎn)之后物質(zhì)的量是變化的，所以c點(diǎn)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，A不正確。A點(diǎn)反應(yīng)物的濃度減小，生成物的濃度增加，所以a點(diǎn)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，B正確。d和e均是相同條件下的平衡狀態(tài)，所以氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量是相同的，C不正確。因?yàn)榉磻?yīng)是放熱反應(yīng)，所以溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氫氣的物質(zhì)的量是增加的，因此D也是錯(cuò)誤的。答案選B。