符合如圖所示的熱化學方程式是  （     ）

A、CO+H₂O=CO₂+H₂；△H=+41 kJ/mol

B、CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g);；△H= −41 kJ/mol

C、CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)；△H=+41 kJ/mol

D、CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)；△H=−41kJ/mol

【解析】根據圖像可判斷反應物的總能量低于生成物的總能量，反應是吸熱反應。B、D不正確。在選項A中沒有標明物質的狀態(tài)，是錯誤的，所以正確的答案是C。

已知反應X+Y=M+N為放熱反應,，對該反應的下列說法中正確的(   )

A、X的能量一定高于M         

B、Y的能量一定高于N

C、X和Y的總能量一定高于M和N的總能量

D、因該反應為放熱反應,故不必加熱就可發(fā)生

【解析】考查放熱反應和吸熱反應的有關概念和判斷。在反應中若反應物的總能量低于生成物的總能量，則是吸熱反應，反之是放熱反應。反應是放熱反應還是吸熱反應與反應條件無關，所以正確的答案是C。

在密閉容器里，A與B反應生成C，其反應速率分別用v（A）.v(B).v(C)表示，已知2v(B)=3v（A）,3v(C)=2v(B),則此反應可表示為（   ）

A.、2A+3B=2C   B、A+3B=2C    C、3A+B=2C     D、A+B=C

【解析】對于同一個化學反應，不同的物質表示的反應速率是不同的，但表示的意義是相同的，且反應速率之比是相應的化學計量數(shù)之比。根據2v(B)=3v(A)、3v(C)=2v(B)可知v(A)︰v(B)︰v(C)＝2︰3︰2，所以正確的答案是A。

常溫下，一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應。下列說法正確的是

A．當溶液中c(CH3COO─)=c(Na+)時，醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應

B．當溶液中c(CH3COO─)=c(Na+)時，一定是氫氧化鈉過量

C．當溶液中c(CH3COO─)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH─)時，一定是醋酸過量

D．當溶液中c(Na+)＞c(CH3COO─)＞c(OH─)＞c(H+)時，一定是氫氧化鈉過量

【解析】若醋酸和氫氧化鈉恰好反應，由于生成物醋酸鈉水解，溶液顯解析，A不正確。根據電荷守恒c(CH₃COO^─)＋c(OH^─)＝c(Na⁺)＋c(H⁺)可知，當c(CH₃COO^─)＝c(Na⁺)時，c(OH^─)＝c(H⁺)，即溶液顯中性，此時醋酸應該是過量的，所以B錯誤，C是正確的。在選項D中也可能是二者恰好反應，因此D也是錯誤的。答案選C。

已知下列熱化學方程式：

①CH3COOH(1)+202(g)=2CO2(g)+2H2O(1)   △H1= —870.3 kJ·mol—1

②C(s)+O2(g)=CO2(g)     △H2= —393.5 kJ·mol—1

③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1)    △H3= —285.8 kJ·mol—1     

則反應④2C（s）+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(1)的焓變?yōu)椋?nbsp; ）

A、+488.3 kJ·mol—1                B、—224.15 kJ·mol—1

C、 —488.3kJ·mol—1               D、 +244.15 kJ·mol—1

【解析】考查蓋斯定律的應用。將②×3＋③×2－①即得到2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)=CH₃COOH(1)，所以反應熱為2△H₂＋2△H₃－△H₁＝—393.5 kJ/mol×2—285.8 kJ/mol×2＋—870.3 Kj/mol＝—488.3 kJ/mol，所以正確的答案是C。

下列方法能使電離平衡H2OH++OH—向右移動，且使溶液呈酸性的是   (     )

   A、向水中加入少量硫酸氫鈉固體     B、向水中加入少量硫酸鋁固體

   C、向水中加入少量碳酸鈉固體      D、將水加熱到100℃，使水的PH=6

 【解析】考查外界條件對平衡的影響。由于水既能電離出氫離子，又能電離出OH^－，所以不論是酸還是堿均能抑制水的電離，A不正確。鹽類的水解可以促進水的電離，B中水解顯酸性，C中水解顯堿性，B正確，C錯誤。溫度升高可以促進水的電離，但純水在任何溫度下都是顯中性的。答案選B。

下列表述中正確的是  (     )

   A、NH4C1溶液因水解而顯酸性，故NH4C1是弱電解質

   B、純堿溶液因水解而顯堿性，水解的離子方程式為：CO32—+H2OH2CO3+2OH—

   C、可樂因含碳酸而顯酸性，電離方程式為：H2CO3CO32—+2H+

   D、配制FeC13 溶液時，先將FeC13 溶于較濃的鹽酸中，然后再加水稀釋到所需濃度

【解析】溶于水或在熔融狀態(tài)下部分電離的是弱電解質，全部電離的是強電解質，與物質是否水解無關，A不正確。多元弱酸根水解是分步進行的，B不正確。同樣多元弱酸的電離也是分步電離的，所以C也不正確。鐵離子水解顯酸性，先溶解在濃鹽酸中可以抑制鐵離子的水解，D正確。

某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如圖所示的變化規(guī)律 (圖中P表示壓強，T表示溫度，n表示物質的量，a表示物質的平衡轉化率)．根據以上規(guī)律判斷，下列結論中正確的是   （  ）

A 、反應Ⅰ：△H>0，p2>p1            B、反應Ⅱ：△H>0，T1>T2

C、反應Ⅰ：△H<0，p2>p1              D、反應Ⅱ：△H>0，T2>T1

【解析】在圖像I中，溫度越高，轉化率越低，所以反應是放熱反應。因為反應I是體積減小的可逆反應，即壓強越大，反應物的轉化率越高。若P1＞P2，則不符合，因此是P2＞P1，所以A不正確，C正確。在圖像Ⅱ中，T1時先達到平衡，所以T1＞T2，但溫度越高，生成物C的物質的量越低，所以反應是放熱反應，因此選項B、D均不正確。答案是C。

已知反應：mX(g)+ nY(g)  qZ(g)  △H<0,m+n>q,在恒容的密閉容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是（   ）      

   A、通入稀有氣體，壓強增大，平衡正向移動

   B、X的正反應速率是Y的逆反應速率的m／n倍

   C、降低溫度，混合氣體的平均相對分子質量變小

   D、增加X的物質的量，Y的轉化率降低

【解析】考查外界條件對平衡的影響。該反應是體積減小的放熱的可逆反應，若降低溫度，則平衡向正反應方向移動，所以混合氣體的平均相對分子質量變大，C不正確。通入稀有氣體，壓強增大，但物質的濃度沒有變化，平衡不移動，A不正確。增加X的物質的量，可以增大其他物質的轉化率，D也不正確。平衡時正逆反應速率相等，所以根據反應速率之比是相應的化學計量數(shù)之比可判斷，B是正確的。答案選B。

合成氨工業(yè)對國民經濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  △H <0，在673K、30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關系如下圖所示。下列敘述正確的是 （    ）

   A、點 c處反應達到平衡         

B、點a的正反應速率比點b的大

C、點d (t1時刻) 和點 e (t2時刻) 處n(N2)不一樣 

D、其他條件不變，773K下反應至t1時刻，n(H2)比圖中d點的值小。

【解析】c點之后物質的量是變化的，所以c點沒有達到平衡狀態(tài)，A不正確。A點反應物的濃度減小，生成物的濃度增加，所以a點正反應速率大于逆反應速率，B正確。d和e均是相同條件下的平衡狀態(tài)，所以氮氣的物質的量是相同的，C不正確。因為反應是放熱反應，所以溫度升高，平衡向逆反應方向移動，氫氣的物質的量是增加的，因此D也是錯誤的。答案選B。