(14分) 草酸亞鐵用作分析試劑及顯影劑等，其制備流程如下：

⑴配制(NH₄)₂Fe(SO₄)₂6H₂O溶液時，需加少量稀硫酸，目的是                 。

⑵將制得的產(chǎn)品在氬氣氣氛中進行熱重分析，結(jié)果如右圖（TG%表示殘留固體質(zhì)量占原樣品總質(zhì)量的百分數(shù)）。

①則C處時殘留物的化學式為             。

②有研究學者在實驗過程中用氣相色譜還檢出H₂，最終產(chǎn) 物中也有微量的磁性物質(zhì)生成，請你猜想用一個方程式解釋這種事實：                         。

③現(xiàn)取在真空中146℃脫水后的FeC₂O₄1.44g放在某真空的密閉容器中，再充入0.04molCO。加熱至1100℃，其中FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO₂(g)反應平衡常數(shù)K=0.4，則該反應達平衡時，F(xiàn)eO的轉(zhuǎn)化率為多少？                             。

（3）金屬鎂在國民生產(chǎn)中有重要作用，常以MgCl₂為原料獲取，溫度和壓強P(HCl)_g對MgCl₂·6H₂O晶體熱分解產(chǎn)物的影響如圖所示。結(jié)合右圖請回答下列問題：

①寫出P(HCl)_g = 0.25MPa，溫度從300℃升高到550℃時反應的化學方程式        ；

②實際生產(chǎn)中，將MgCl₂·6H₂O晶體加熱到600℃的過程中幾乎得不到無水MgCl₂，其原因是       ；若要得到無水MgCl₂須采取的措施是                      。

（13分）無水硫酸銅在強熱下會發(fā)生分解反應：

CuSO₄ CuO + SO₃↑    2SO₃   2SO₂↑+ O₂↑

用下圖所示裝置（夾持儀器已略去），根據(jù)D管在反應前后的質(zhì)量差計算出分解了的無水硫酸銅的質(zhì)量。

實驗步驟：

①稱量反應前D管的質(zhì)量。

②連接好裝置，關(guān)閉K，加熱硬質(zhì)玻璃管A一段時間后，停止加熱。

③待硬質(zhì)玻璃管A冷卻后，打開K，通入一段時間的已除去二氧化碳等酸性氣體的空氣。

④再稱量D管，得其反應前后的質(zhì)量差為m。

回答下列問題：

(1) 2SO₃(g)  2SO₂(g)  + O₂(g) 該反應的平衡常數(shù)表達式為K＝       。

(2) B管中除溫度明顯升高外，還可看到的現(xiàn)象是         ，而溫度明顯升高的主要原因是         ；B管中發(fā)生反應的有關(guān)離子方程式是          。

(3)儀器E的作用是       。

(4)按上述方法實驗，假設B、C、D對氣體的吸收均完全，并忽略空氣中CO₂的影響，能否根據(jù)m計算出分解了的無水CuSO₄的質(zhì)量？(任選其一回答)

①如果能，則分解的無水CuSO₄的質(zhì)量為           （用m表示）。

②如果不能，則原因是            。為了能測得分解了的無水硫酸銅的質(zhì)量，你的簡單實驗方案是           。

（14分）甲烷可制成合成氣（CO、H₂），再制成甲醇，代替日益供應緊張的燃油。

已知：① CH₄ (g) ＋ H₂O (g) ＝ CO(g)＋3H₂ (g)      △H₁＝+206.2kJ·mol^－1

② CH₄（g）＋O₂（g）＝CO（g）＋2H₂（g） △H₂=－35.4 kJ·mol^-1

③ CH­­₄ (g) ＋ 2H₂O (g) ＝CO­₂ (g) ＋4H₂ (g)     △H₃＝+165.0 kJ·mol^－1

（1）CH₄(g)與CO₂ (g)反應生成CO(g)和H₂(g)的熱化學方程式為            。

   （2）從原料選擇和能源利用角度，比較方法①和②，為合成甲醇，用甲烷制合成氣的適宜方法為           （填序號），其原因是            。

（3）合成氣中的H₂可用于生產(chǎn)NH₃，在進入合成塔前常用Cu(NH₃)₂Ac溶液來吸收其中的CO，防止合成塔中的催化劑中毒，其反應是：

Cu(NH₃)₂Ac + CO + NH₃  [Cu(NH₃)₃]Ac·CO  △H＜0

Cu(NH₃)₂Ac溶液吸收CO的適宜生產(chǎn)條件應是           。

（4）將CH₄設計成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如右圖（A、B為多孔性碳棒）。持續(xù)通入甲烷，在標準狀況下，消耗甲烷體積VL。

         ① O<V≤44.8 L時，電池總反應方程式為            ；

         ② 44.8 L<V≤89.6 L時，負極電極反應為            ；

 ③V=67.2 L時，溶液中離子濃度大小關(guān)系為            。

（12分）本題包括A、B兩小題，分別對應于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學”兩個選修模塊的內(nèi)容。請選定其中一題，并在相應的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做，則按A題評分。

A．黃血鹽（亞鐵氰化鉀，K₄[Fe（CN）₆] ）易溶于水，廣泛用做食鹽添加劑（抗結(jié)劑），食鹽中黃血鹽的最大使用量為10 mg·kg^－1。黃血鹽經(jīng)長時間火炒，超過400℃時會分解生成劇毒的氰化鉀。

回答下列問題：

（1）寫出基態(tài)Fe²⁺的核外電子排布式         。K₄[Fe（CN）₆]  中Fe²⁺與CN^－兩種離子之間的作用力是         。

（2）CN^－中碳原子的雜化方式為     ；1molCN^－中含有π鍵的數(shù)目為      。

（3）金屬鉀、銅的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖（請先判斷對應的圖），鉀、銅兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為        。

（4）黃血鹽溶液與稀硫酸加熱時發(fā)生非氧化還原反應，生成硫酸鹽和一種與CN^－是等電子體的氣態(tài)化合物，反應化學方程式為         。

2011年世界地球日主題是“倡導綠色消費、支持綠色生產(chǎn)、共建綠色家園”。下列做法與這一主題不相符的是       （    ）

      A．對垃圾進行無害化、資源化處理

      B．提倡步行或利用自行車、公交車等交通工具

      C．大力研發(fā)新型有機溶劑替代常見的水溶劑

      D．用CO₂合成可降解塑料，實現(xiàn)碳的循環(huán)利用

下列化學用語正確的是       （    ）

A．

B．Cl^—的結(jié)構(gòu)示意圖：

C．二硫化碳分子比例模型：      

D．Na₂S的電子式：

化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用。下列說法不正確的是（   ）                        

A．SO₂常用于紙張等植物纖維的漂白

B．工業(yè)上可用鋁熱反應大規(guī)模煉鐵

C．光導纖維的主要成允是SiO₂

D．電解熔融MgCl₂，可制得金屬鎂

常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是                            （    ）

      A．澄清透明的溶液中：Cu²⁺、Fe³⁺、NO^—₃、I^—

      B．使pH試紙變藍的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、CO₃^2—、SO₄^2—

      C．含有大量SO₃^2—的溶液中：NH⁺₄、Na⁺、SO^2—₄、Cl^—

      D．c（Al³⁺）=0.lmol·L^-1的溶液中：Na⁺、Cl^—、HCO^—₃、SO^2-₄

下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說法正確的是    （    ）

       A．原子半徑的大小順序為

      B．元素e、f的氫化物中，f的氫化物較穩(wěn)定

       C．八種元素的單質(zhì)中，常溫下有五種固體

       D．c、d、f、h的最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增

下列離子方程式正確的是                                       （    ）

      A．Cl₂與NaOH溶液反應：Cl₂ +2OH^—= Cl^—+ ClO^—+ H₂O

      B．Fe（OH）₃溶于氫碘酸：Fe（OH）₃+3H⁺= Fe³⁺+3H₂O

      C．碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO₃^2—+2H⁺= CO₂↑+H₂O

      D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba²⁺+SO₄^2—+H⁺ +OH^—= BaSO₄↓+H₂O