據(jù)報(bào)道，以硼氫化合物NaBH₄（B元素的化合價(jià)為+3價(jià)）和H₂O₂作原料的燃料電池，負(fù)極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO₂，可用作空軍通信衛(wèi)星電源，其工作原理如右圖所示。下列說法正確的是         

A、電池放電時(shí)Na⁺從b極區(qū)移向a極區(qū)

B、每消耗3 mol H₂O₂，轉(zhuǎn)移的電子為3 mol

C、電極a采用MnO₂，MnO₂既作電極材料又有催化作用

D、該電池的負(fù)極反應(yīng)為：BH₄^－＋8OH^－－8e^－＝BO₂^－＋6H₂O

NM－3和D－58是正處于臨床試驗(yàn)階段的小分子抗癌藥物，結(jié)構(gòu)如下：

關(guān)于NM－3和D－58的敘述，錯(cuò)誤的是

A．都能與NaOH溶液反應(yīng)，原因不完全相同   B．都能與溴水反應(yīng)，原因不完全相同

C．都不能發(fā)生消去反應(yīng)，原因相同           D．遇FeCl₃溶液都顯色，原因相同．

將Fe、FeO、Fe₃O₄混合物均分成兩等份，在相同條件下，一份用足量H₂還原，參加反應(yīng)H₂的體積為V₁，另一份用足量稀HNO₃處理得NO氣體體積為V₂，若V₁ ：V₂=3：1，則原混合物中各成分的物質(zhì)的量之比可能為

A、2：3：2                B、3：2：2                      C、1：2：3                    D、3：2：1

（18分）下圖為某套實(shí)驗(yàn)裝置示意圖，無法看到實(shí)驗(yàn)說明，加熱裝置已經(jīng)省略。

            A           B            C         D             E         F

甲同學(xué)認(rèn)為此套裝置用于合成物質(zhì)X， D處盛放V₂O₅，E處冰水冷卻的U型管中有固體X出現(xiàn)。

（1）事實(shí)上此裝置所附實(shí)驗(yàn)說明符合甲同學(xué)的推斷，那么X的化學(xué)式是         ，C裝置中盛放的液體藥品是           。

（2）甲同學(xué)方案中為了提高A裝置產(chǎn)物的轉(zhuǎn)化率，可以增大B裝置產(chǎn)物的通入量。要知道A、B兩個(gè)裝置產(chǎn)物的通入量哪個(gè)大，可通過觀察                       得知。

（3）若F裝置中盛放的藥品是             。本實(shí)驗(yàn)有無不妥之處？如有請(qǐng)答出改進(jìn)方案；若無，此問可不答_                                  。

乙同學(xué)認(rèn)為此套裝置用于合成物質(zhì)Y，D處盛放鉑銠合金網(wǎng)，E處冰水冷卻的U型管中有紅棕色氣體Y生成且越接近U型管底部顏色越淺。對(duì)于A處，乙認(rèn)為沒有加熱裝置。

（4）若要用上述裝置完成乙同學(xué)所認(rèn)為的實(shí)驗(yàn)，C處所起作用與合成X時(shí)最初所起作用一致，那么C處的廣口瓶應(yīng)改為                   ，所裝藥品為              。

（5）寫出乙同學(xué)認(rèn)為的D裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                                       。

（6）為什么此時(shí)U型管中的紅棕色氣體越接近管底顏色越淺？

（12分）已知A-O分別代表一種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件略去）。A、B、H分別是由短周期元素組成的單質(zhì)。B與冷水緩慢反應(yīng)，與沸水迅速反應(yīng)，放出氫氣。D是一種離子化合物，其陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為2：3，且能與水反就應(yīng)得到兩種堿。C為淡黃色固體化合物，O能與G的水溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)組成B單質(zhì)的元素在周期表中的位置為______________，化合物C的電子式為_________________。

(2)J的沸點(diǎn)比硒化氫（H₂Se）的沸點(diǎn)高，其原因是_________________。

(3)寫出I與H在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成A和J的化學(xué)方程式：________________。

(4)寫出D與足量的N反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程式：_____________________。

(5)上圖中，在同一反應(yīng)里一種物質(zhì)作氧化劑，又作還原劑，這樣的反應(yīng)共有______個(gè)。

（16分）茚是碳?xì)浠�合物，其結(jié)構(gòu)為，茚有一種同分異構(gòu)體A，A分子中含有一個(gè)苯環(huán)且只有一個(gè)側(cè)鏈，A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知：①一個(gè)碳原子上同時(shí)連2個(gè)羥基不穩(wěn)定，會(huì)失水形成羰基；

② B、C、D、E的分子結(jié)構(gòu)中均有一個(gè)苯環(huán)。

根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系和已知條件，試回答：

（1）A中所含官能團(tuán)的名稱                         。

（2）A→B的反應(yīng)類型是__________反應(yīng)。

（3）①寫出C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式：                                     

②寫出E生成高聚物H的化學(xué)方程式__________________________________

③寫出F與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式                                       

（4）①A分子有多種同分異構(gòu)體，試寫出與A同類別且只有一個(gè)側(cè)鏈的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式                                  

②寫出符合下列3個(gè)條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：a.遇氯化鐵顯紫色

b.含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)    c.能發(fā)生水解反應(yīng)但不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

（14分）甲醇的用途廣泛，摩托羅拉公司也開發(fā)出一種由甲醇、氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，容量達(dá)氫鎳電池或鋰電池的10倍，可連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電．請(qǐng)完成下列與甲醇有關(guān)的問題．

（1）工業(yè)上用3克氫氣與二氧化碳反應(yīng)生成氣態(tài)甲醇和水蒸氣，放出24.5千焦的熱量。

①請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：                           

利用該反應(yīng)，在溫度和容積相同的A、B兩個(gè)容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，經(jīng)10秒鐘后達(dá)到平衡，達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

       ②從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡時(shí)，A中用CO₂來表示的平均反應(yīng)速率為         。

      ③A中達(dá)到平衡時(shí)CO₂的轉(zhuǎn)化率為           ， a=          。

   （2）某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)甲醇燃料電池，并用該電池電解200mL一定濃度NaCl與CuSO₄混合溶液，其裝置如題1圖：

       ①寫出甲中通入甲醇這一極的電極反應(yīng)式                        。

       ②理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如題2圖所示（氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），寫出在t₁后，石墨電極上的電極反應(yīng)式            ；在t₂時(shí)所得溶液的pH約為            。

通過對(duì)實(shí)驗(yàn)的觀察、分析推理、得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的主要方法之一。對(duì)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)或現(xiàn)象的解釋正確的是

A．KI淀粉溶液中通入Cl₂，溶液變藍(lán)原因是淀粉能與Cl₂發(fā)生顯色反應(yīng)

B．濃硝酸在光照條件下變黃是由于濃硝酸不穩(wěn)定，生成有色物質(zhì)能溶于濃硝酸

C．某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成說明該溶液中含有SO₄^2-

D．常溫下，濃硫酸可儲(chǔ)存在鐵質(zhì)或鋁制器皿中說明常溫下鐵和鋁與濃硫酸不反應(yīng)

把圖二的碎紙片補(bǔ)充到圖一中，可得到一個(gè)完整的離子方程式。對(duì)該離子方程式說法正確的是

A．配平后的化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為3、1、2、6、3

B．若有1mol的S被氧化，則生成2mol S^2-  

C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2

D．2mol的S參加反應(yīng)有3mol的電子轉(zhuǎn)移

500mL KNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中c(NO₃^-)＝6.0 mol/L，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。下列說法正確的是

A．上述電解過程中共轉(zhuǎn)移2 mol電子                   B．原混合溶液中c(K^＋)為2 mol/L

C．電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5mol      D．電解后溶液中c(H^＋)為4mol/L