如圖的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)：A極是銅鋅合金，B極為純銅，電解質(zhì)中含有足量的銅離子。通電一段時(shí)間后，若A極恰好全部溶解，此時(shí)B極質(zhì)量增加7.68g，溶液質(zhì)量增加0.03g，則A合金中Cu、Zn原子個(gè)數(shù)比為

A.3︰1        B.4︰1             C.2︰1           D.任意比

（14分）測(cè)定一定質(zhì)量的鋁鋅合金與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的體積，可以求得合金中鋁和鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。現(xiàn)有下列實(shí)驗(yàn)用品：中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器、1000 mL燒杯、100 mL量筒、短頸玻璃漏斗、銅網(wǎng)、鋁鋅合金樣品、濃鹽酸（密度1.19 g·cm^－3）、水。按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題。（設(shè)合金樣品完全反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體體積不超過(guò)100 mL）

（1）.補(bǔ)充下列實(shí)驗(yàn)步驟，直到反應(yīng)開(kāi)始進(jìn)行（鐵架臺(tái)和鐵夾的安裝可省略）：

①將稱(chēng)量后的合金樣品用銅網(wǎng)小心包裹好，放在1000 mL燒杯底部，把短頸漏斗倒扣在樣品上面。

②_________________________________________________________________________。

③_________________________________________________________________________。

④_________________________________________________________________________。

（2）.合金樣品用銅網(wǎng)包裹的目的是什么？

________________________________________________________________________。

（3）.已知一定質(zhì)量的鋁鋅合金的總物質(zhì)的量為n，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的氣體體積為V₁mL(已經(jīng)換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則鋁鋅合金中鋁的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為：_________________。（用含n和V₁的式子表示）

（4）本裝置也可用于測(cè)定金屬鋅（或其它金屬）的相對(duì)原子質(zhì)量，若m g金屬鋅進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的氣體體積為V₂mL(已經(jīng)換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則金屬鋅的相對(duì)原子質(zhì)量為：_________________。（用含m和V₂的式子表示）

．(15分）下圖中，化合物A, B，G，M, L, J 均由兩種元素組成，其中A是一種無(wú)色液體， G是極易溶于水的常見(jiàn)氣體，L分子中的電子數(shù)為18(L的相對(duì)分子量不超過(guò)34)。反應(yīng)⑤是工業(yè)上制X的主要反應(yīng)之一，化合物H具有強(qiáng)的氧化性，可由常見(jiàn)鹵素氣體與苛性鉀溶液在常溫下反應(yīng)而制得。N的溶液呈淺綠色。(注；有些反應(yīng)的水也略去)

請(qǐng)按要求填空：

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：

L：                  ，X：                  。

（2）反應(yīng)④的離子方程式為：                                           。

（3）反應(yīng)⑥的離子方程式為：                                           。

（4）略過(guò)量的H溶液與N溶液混合有大量的沉淀產(chǎn)生，其離子方程式為：

                                                                。

（5）B中F的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30.77%，則B的化學(xué)式為：                    。

（16分）

 已知CH₃COOH（分子量為60）CH₃COOCH₃（分子量為74）

現(xiàn)有只含C、H、O的化合物A—F(相同的官能團(tuán)連接在不同碳原子上，A的一鹵代物

只有一種)，有關(guān)它們的某些信息，已注明在下面的方框內(nèi)：

（1）在化合物A～F中，具酯的結(jié)構(gòu)的化合物是（填寫(xiě)官母代號(hào)）：                。

（2）A和C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

     A                            。C                           。

（3）寫(xiě)出A與新制的氫氧化銅濁液共熱的化學(xué)方程式：                         。

（4）寫(xiě)出F與過(guò)量的氫氧化鈉溶液共熱的化學(xué)方程式：                         。

（5）G是B的同分異構(gòu)體，且G必須滿足如下條件：

① G是芳香族化合物只有一種官能團(tuán)。

②1molG恰好能與3mol氫氧化鈉溶液反應(yīng)

③G分子中不含甲基，且同一種官能團(tuán)不連接在一個(gè)碳原子上。

則滿足條件的同分異構(gòu)體有：                種。請(qǐng)任寫(xiě)兩種：

                                                                。

（15分）聚合硫酸鐵又稱(chēng)聚鐵，化學(xué)式為，廣泛用于污水處理。實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO₂等）制備聚鐵和綠礬（FeSO₄·7H₂O ）過(guò)程如下：

（1）驗(yàn)證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO₂ 的方法是___。

（2）制備綠礬時(shí)，向溶液X中加入過(guò)量___，充分反應(yīng)后，經(jīng)_____操作得到溶液Y，再經(jīng)濃縮，結(jié)晶等步驟得到綠礬。

（3）溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作方法為_(kāi)___。若溶液Z的pH偏小，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏_____。

（4）古代將綠礬煅燒可制綠礬油（也叫鏹水，即硫酸）和紅色顏料（Fe₂O₃），請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式：

                                                                         。

（5）綠礬還可用以下方法生產(chǎn)紅色顏料（Fe₂O₃）,其具體操作流程是：將5560kg綠礬（摩爾質(zhì)量為278 g/mol）溶于水中，加入適量氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，鼓入足量空氣攪拌，產(chǎn)生紅褐色膠體；再向紅褐色膠體中加入16680 kg 綠礬和560 kg鐵粉，鼓入足量空氣攪拌，反應(yīng)完成后，有大量Fe₂O₃附著在膠體粒子上以沉淀形式析出；過(guò)濾后，沉淀經(jīng)高溫灼燒得紅色顏料。若所得濾液中溶質(zhì)只有硫酸鈉和硫酸鐵，則理論上可生產(chǎn)紅色顏料____________________kg。

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或判斷正確的有

①用10 mL量筒準(zhǔn)確量取稀硫酸溶液8.0 mL；

②用干燥的pH試紙測(cè)定氯水的pH；

③能說(shuō)明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是：用HNO₂溶液作導(dǎo)電試驗(yàn)，燈泡很暗

④使用容量瓶配制溶液時(shí)，俯視液面定容后所得溶液的濃度偏大；

⑤將飽和FeCl₃溶液滴入蒸餾水中即得Fe(OH)₃膠體；

⑥圓底燒瓶、錐形瓶、蒸發(fā)皿加熱時(shí)都應(yīng)墊在石棉網(wǎng)上

⑦除去鐵粉中混有的少量鋁粉．可加人過(guò)量的氫氧化鈉溶液，完全反應(yīng)后過(guò)濾

⑧為測(cè)定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進(jìn)行測(cè)量

⑨用食醋除去水壺中的水垢

A．3個(gè)           B．4 個(gè)          C．5個(gè)          D．6個(gè)

下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)無(wú)法實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是

利用堿性氧化性溶液的氧化作用，在鋼鐵表面形成一層Fe₃O₄薄膜，保護(hù)內(nèi)部金屬免受腐蝕，這種方法叫做烤藍(lán)�？舅{(lán)時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：

①3Fe＋NaNO₂＋5NaOH===3Na₂FeO₂＋H₂O＋NH₃↑

②Na₂FeO₂＋NaNO₂＋H₂O===Na₂Fe₂O₄＋NH₃↑＋NaOH（未配平）

③Na₂FeO₂＋Na₂Fe₂O₄＋2H₂O===Fe₃O₄＋4NaOH

下列說(shuō)法中不正確的是      

A．Fe₃O₄既可看做是氧化物，又可看做是亞鐵鹽

B．反應(yīng)②配平后，H₂O的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3            

C．反應(yīng)③是非氧化還原反應(yīng)

D．堿性條件下，NaNO₂的氧化性比Na₂FeO₂、Na₂Fe₂O₄都強(qiáng)

常溫時(shí)，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是   

A．某溶液中由水電離出的c（H^＋）＝1×10^－a mol/L，若a＞7時(shí)，該溶液pH一定為14－a

B．等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na₂CO₃溶液與NaHCO₃溶液混合：

3c（Na^＋）＝2c（CO₃^2－）＋2c（HCO₃^－）＋2c（H₂CO₃）

C．將0．2 mol/L的某一元酸HA溶液和0．1 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應(yīng)后的混合液： c（HA）>C(Na^＋)>c（A^－）

D．pH＝3的二元弱酸H₂R溶液與pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應(yīng)后的混合液：2c（R^2－）＋c（HR^－）＞c（Na^＋）

甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)分別有NH₄^＋、Ba^2＋、Mg^2＋、H^＋、OH^－、Cl^－、HCO₃^－、SO₄^2－中的不同陽(yáng)離子和陰離子各一種組成。已知：①將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c(H^＋)>0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO₃溶液有不溶于稀HNO₃的白色沉淀生成，下列結(jié)論不正確的是

A．甲溶液含有Ba^2＋               B．乙溶液含有SO₄^2－

C．丙溶液含有Cl^－                D．丁溶液含有Mg^2＋