下列熱化學方程式正確的是（注：的絕對值均正確）

A．C₂H₅OH(l)+3O₂(g)==2CO₂(g)+3H₂O(g)；△H= —1367.0 kJ/mol（燃燒熱）

B．NaOH(aq)+ HCl(aq) == NaCl(aq) + H₂O(l)；△H= —57.3kJ/mol（中和熱）

C．S(s) + O₂(g)== SO₂(g)；△H= +269.8kJ/mol（反應熱）

D．2NO₂==O₂+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反應熱）

下列說法不符合實驗事實的有

A．Fe(SCN)₃溶液中加入固體KSCN后顏色變深

B. 雙氧水溶液中加入氯化鐵溶液后沒有明顯現(xiàn)象

C．紅棕色的NO₂，用冰水冷卻后顏色變淺 

D．淀粉碘化鉀溶液中加入濃硫酸，一定時間后變藍

對可逆反應4NH₃（g）+ 5O₂（g）  4NO（g）+ 6H₂O（g），下列敘述正確的是

A．達到化學平衡時，4υ_正（O₂）= 5υ_逆（NO ）

B．若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH₃ ，則反應達到平衡狀態(tài)

C．達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減少，逆反應速率增大

D．化學反應速率關(guān)系是：2υ_正（NH₃）= 3υ_正（H₂O）

已知：4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂(g)；△H=-1025kJ/mol該反應是一個可逆反應。若反應物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應的示意圖不正確的是

將V₁mL1.0mol/LHCl溶液和V₂mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如上圖所示(實驗中始終保持 V₁ + V₂= 50mL)。下列敘述正確的是

  A．做該實驗時環(huán)境溫度為22℃            B．該實驗表明化學能可能轉(zhuǎn)化為熱能

  C．NaOH溶液的濃度約為1.0mol/L         D．該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應

下列說法正確的是

A．熱化學方程式中，如果沒有注明溫度和壓強，則表示反應熱是在標準狀況下測得的數(shù)據(jù)

B．升高溫度或加入催化劑，可以改變化學反應的反應熱

C．據(jù)能量守恒定律，反應物的總能量一定等于生成物的總能量

D．物質(zhì)發(fā)生化學變化一定伴隨著能量變化

對H₂O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是：

在密閉容器中，反應N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃（g）；ΔH＜0，達到甲平衡。在僅改變某一條件后，達到乙平衡，改變的這一條件是

A．加入適當催化劑       B．升高溫度    C．增大反應物的濃度      D．增大壓強

將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（氣）＋B（氣）  2C（氣），若經(jīng) 2 s（秒）后測得 C 的濃度為 0.6 mol·L^－1 ，現(xiàn)有下列幾種說法，其中正確的是

      A．用物質(zhì) A 表示的反應的平均速率為 0.3 mol·L^－1·s^－1

      B．用物質(zhì) B 表示的反應的平均速率為 0.6 mol·L^－1·s^－1

      C．2 s 時物質(zhì) A的轉(zhuǎn)化率為70％ 

      D．2 s 時物質(zhì) B的濃度為 0.7 mol·L^－1

氫氰酸（HCN）的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是

A. 1mol/L氫氰酸溶液的pH約為3

 B. HCN易溶于水

C. 10mL1mol/LHCN恰好與10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反應

D. 在相同條件下，HCN溶液的導電性比強酸溶液的弱