(10分)W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。

（1）W、X各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為                                          。

（2）W與Y 可形成化合物W₂Y，該化合物的電子式為              。

（3）Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                                         。

（4）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性     ＞     （用分子式表示）

（5）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是：     ＞     ＞     ＞     。

(5分).利用右圖所示裝置收集以下6種氣體

（圖中燒瓶的位置不得變化）：

①NO ②Cl₂③SO₂�、蹾Cl　⑤NH₃

⑴若燒瓶充滿水，可收集的氣體有     ，這時氣體由     口進入（填序號）

⑵若燒瓶是干燥的，則由Ａ口進氣，可收集的氣體有         。

⑶若在燒瓶中裝入濃硫酸進行氣體干燥，這時氣體由     口進入，則不可用此裝置來干燥的氣體有      。

(6分)某種白色晶體A與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生無刺激性氣味、可使澄清石灰水變渾濁的氣體B，若在A的水溶液中加氫氧化鋇溶液，并稍微加熱，則析出白色沉淀C和無色氣體D，D可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；加熱固體A可生成水、B和D，而且B和D的物質(zhì)的量之比為1：1。根據(jù)以上事實，寫出化學(xué)式：A是           ，B是        ，C是          ，D是       。加熱固體A發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                      。

（3分）試用化合價升降法配平下列化學(xué)方程式。

  H₂SO₄+  H₂S ——   SO₂  + S +  H₂O

（8分）將32gCu與一定濃度的硝酸混合，二者正好完全反應(yīng)。產(chǎn)生的NO₂、NO混合氣體在標準狀況下的體積為11.2 L。

（1）分別寫出Cu和HNO₃反應(yīng)過程的化學(xué)方程式：

                         ，                                

（2）反應(yīng)過程中被還原的硝酸的物質(zhì)的量是          mol

（3）此硝酸的物質(zhì)的量為                mol

某粒子含有6個質(zhì)子，7個中子，電荷為0，則它的化學(xué)符號是(    ) 

A．  ₁₃⁶Al          B．¹³₆Al          C．13 6 C         D． ₁₃⁶C

下列關(guān)于金屬元素特征的敘述正確的是(     )

A. 金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性

B. 金屬元素在化合物中一定顯正價

C. 金屬元素在不同化合物中化合價均不同

D. 所有的金屬單質(zhì)在常溫下均是固體

原子的種類決定于原子的(     )

A、原子量大小                B、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)

C、最外層電子數(shù)              D、核電荷數(shù)

鋁熱劑中鋁的作用是(    )

A．催化劑        B．氧化劑            C．還原劑           D．還原產(chǎn)物

下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是（    ）

A.只存在于分子之間

B.只存在于離子之間

C.相鄰原子之間的強相互作用

D.共價鍵只能存在于共價化合物中